Die sleutelverskil tussen valens- en kernelektrone is dat valenselektrone deelneem aan chemiese bindingsformasies terwyl kernelektrone dit nie doen nie.
Atome is die boustene van alle bestaande stowwe. Hulle is so klein dat ons hulle nie eers met ons blote oog kan waarneem nie. Oor die algemeen is atome in die Angstrom-reeks. Atoom bestaan uit 'n kern, wat protone en neutrone het. Daar is elektrone wat om die kern in orbitale sirkel. Die meeste van die spasie in 'n atoom is leeg. Die aantrekkingskragte tussen die positief gelaaide kern (positiewe lading as gevolg van protone) en die negatief gelaaide elektrone handhaaf die atoom se vorm. Elektrone woon in orbitale as pare in atome, en hulle het teenoorgestelde spins. Boonop is daar twee tipes elektrone soos valenselektrone en kernelektrone.
Wat is Valens-elektrone?
Valenselektrone is die elektrone in 'n atoom wat deelneem aan die chemiese bindingsvorming. Wanneer chemikalieë bindings vorm, kan 'n atoom óf elektrone kry, elektrone skenk, óf elektrone deel. Die vermoë om hierdie elektrone te skenk, te verkry of te deel hang af van die aantal valenselektrone wat hulle het. Byvoorbeeld, wanneer 'n H2 molekule gevorm word, gee een waterstofatoom een elektron aan die kovalente binding. Dus deel twee atome twee elektrone. Daarom het 'n waterstofatoom een valenselektron. In die vorming van natriumchloried gee een natriumatoom een elektron uit, terwyl 'n chlooratoom 'n elektron neem. Dit gebeur om 'n oktet in hul valensorbitale te vul. Daar het natrium net een valenselektron, en chloor het sewe. Deur dus na die valenselektrone te kyk, kan ons die chemiese reaktiwiteit van die atome bepaal.
Figuur 01: Natriumatoom het een valenselektron
Hoofgroepelemente (groep I, II, III, ens.) het valenselektrone in die buitenste skulpe. Die aantal valenselektrone is gelykstaande aan hul groepnommer. Inerte atome het doppe voltooi met die maksimum aantal valenselektrone. Vir oorgangsmetale tree sommige binneelektrone ook op as valenselektrone. Die aantal valenselektrone kan bepaal word deur na die elektronkonfigurasie van die atoom te kyk. Stikstof het byvoorbeeld die elektronkonfigurasie van 1s2 2s2 2p3 Die elektrone in die 2 nd dop (wat in hierdie geval die hoogste hoofkwantumgetal is) word as valenselektrone geneem. Daarom het stikstof vyf valenselektrone. Benewens deelname aan binding, is valenselektrone die rede vir termiese en elektriese geleidingsvermoë van elemente.
Wat is kernelektrone?
Kernelektrone is die elektrone anders as valenselektrone van die atoom. Aangesien hierdie elektrone by die binneste plekke van die atoom woon, neem die kernelektrone nie deel aan bindingsvorming nie. Hulle woon in binneste skulpe van 'n atoom. Byvoorbeeld, in 'n stikstofatoom (1s2 2s2 2p3), vyf elektrone uit al sewe is valenselektrone, terwyl twee 1s-elektrone kernelektrone is.
Figuur 02: Stikstof het twee kernelektrone
Boonop is die energie wat benodig word om 'n kernelektron van 'n atoom te verwyder uiters hoër as die energie wat benodig word vir valenselektrone.
Wat is die verskil tussen valensie- en kernelektrone?
Beide valenselektrone en kernelektrone beweeg om die kern van 'n atoom. Valenselektrone woon by die buitenste elektronskulpe terwyl kernelektrone by die binneste skulpe woon. Byvoorbeeld, 'n stikstofatoom het 5 valenselektrone en 2 kernelektrone volgens die elektronkonfigurasie; 1s2 2s2 2p3 Bo alles, die belangrikste verskil tussen valensie- en kernelektrone is dat valenselektrone neem deel aan die chemiese bindingsvorming, maar kernelektrone doen nie.
Boonop is nog 'n beduidende verskil tussen valens- en kernelektrone dat die energie wat benodig word om kernelektrone te verwyder, baie hoog is in vergelyking met die energie wat benodig word om valenselektrone te verwyder.
Opsomming – Valensie vs kernelektrone
Daar is twee tipes elektrone in 'n atoom as valenselektrone en kernelektrone. Valenselektrone woon by die buitenste skulpe terwyl kernelektrone in die binneste skulpe is. Die sleutelverskil tussen valensie- en kernelektrone is dat valenselektrone deelneem aan die chemiese bindingsvorming terwyl kernelektrone dit nie doen nie.
