Die sleutelverskil tussen FeO en Fe2O3 is dat FeO yster in +2 oksidasietoestand het, terwyl Fe2O3 yster in +3 oksidasietoestand het.
Kortom, FeO en Fe2O3 is oksiede van yster, maar met die ysteratome in verskillende oksidasietoestande. FeO is die chemiese formule van yster(II)oksied terwyl Fe2O3 die chemiese formule van yster(III)oksied is. Hierdie twee stowwe het verskillende chemiese eienskappe, voorkoms, sowel as verskillende gebruike. In hierdie artikel gaan ons hierdie eienskappe bespreek en hulle vergelyk om die verskil tussen FeO en Fe2O3 te onderskei.
Wat is FeO?
FeO is yster(II)oksied. Dit staan ook bekend as ysteroksied. Dit is 'n anorganiese verbinding wat as swartkleurige kristalle voorkom. As gevolg van sy voorkoms, verwar mense dit soms met roes. Die mineraalvorm van hierdie stof is wustiet. Hierdie verbinding het 'n molêre massa van 71,84 g/mol en is onoplosbaar in water. Boonop is FeO onoplosbaar in alkali-alkohol, maar dit los in sure op.
Ons kan FeO produseer deur die termiese ontbinding van yster(II)oksalaat. Ons kan hierdie prosedure onder 'n inerte atmosfeer uitvoer om die vorming van yster(II)oksied te vermy.
Figuur 01: FeO
Termodinamies is FeO onstabiel by lae temperature (onder 575 Celsius grade); daarom is dit geneig om disproporsioneel in metaal en Fe3O4, nog 'n algemene oksied van yster, te vorm. Oor die algemeen het yster(II)oksied 'n kubieke rotssoutstruktuur waarin ysteratome op 'n oktaëdrale wyse gerangskik is wat deur suurstofatome gekoördineer word. Alle suurstofatome word ook oktaëdraal deur ysteratome gekoördineer. Ons sê egter hierdie stof is nie-stiochiometries omdat sommige van die Fe(II)-ione in hierdie stof maklik deur Fe(III)-ione vervang word, en hierdie Fe(III)-ione het 'n tetraëdriese geometrie rondom hulle, anders as die oktaëdriese geometrie van Fe(II)-ione.
Ongeveer 9% van die Aarde se mantel is van FeO gemaak, en binne die mantel kan hierdie materiaal as 'n elektries geleidende materiaal voorkom wat moontlik die versteurings in Aarde se rotasie verklaar.
Wanneer die gebruike van FeO oorweeg word, is dit nuttig as 'n pigment wat deur die FDA goedgekeur is vir gebruik in skoonheidsmiddels. Ons kan dit ook in sommige tatoeëer-ink gebruik. Boonop is hierdie stof belangrik as 'n fosfaatverwyderaar van tuisakwariums.
Wat is Fe2O3?
Fe2O3 is yster(III)oksied. Die rooi ysteroksied is ysteroksied en het die chemiese formule Fe2O3. Die chemiese naam daarvan is yster(III)oksied. Boonop is dit 'n hoofoksied van yster, en in mineralogie noem ons hierdie verbinding "hematiet". Dit is die hoofbron van yster vir die staalbedryf en is ferromagneties. Sy molêre massa is 159,69 g/mol terwyl sy smeltpunt ongeveer 1 539–1 565 °C is. Dit ontbind maklik by hoër temperature. Daarom is hierdie verbinding onoplosbaar in water.
Figuur 02: Fe2O3
Verder is daar verskillende strukture van hierdie verbinding; ons noem hulle "polimorfe". Bv: alfafase, gammafase, ens. In elke struktuur bind een ysterkation met ses suurstofligande (om die ysterkation). Boonop is daar ook 'n paar gehidreerde vorme van hierdie verbinding. Nog belangriker, rooi ysteroksied kom as 'n rooi-bruin vaste stof voor. Daarom is dit 'n goeie aanduiding vir ons om hierdie verbinding van ander ysteroksiede te herken.
Wat is die verskil tussen FeO en Fe2O3?
FeO en Fe2O3 is oksiede van yster met verskillende oksidasietoestande van ysteratome. Die sleutelverskil tussen FeO en Fe2O3 is dat FeO yster in +2 oksidasietoestand het, terwyl Fe2O3 yster in +3 oksidasietoestand het. Boonop is FeO 'n swart poeier terwyl Fe2O3 'n rooi poeier is.
Die volgende infografika tabelle meer verskille tussen FeO en Fe2O3.
Opsomming – FeO vs Fe2O3
FeO en Fe2O3 is oksiede van yster met verskillende oksidasietoestande van ysteratome. Hulle het ook verskillende voorkoms. Die sleutelverskil tussen FeO en Fe2O3 is dat FeO yster in +2 oksidasietoestand het, terwyl Fe2O3 yster in +3 oksidasietoestand het.
