Die sleutelverskil tussen elektrovalensie en kovalensie is dat die elektrovalensie die aantal elektrone is wat 'n atoom óf verkry óf verloor in die vorming van 'n ioon, terwyl kovalensie die aantal elektrone is wat 'n atoom met 'n ander atoom kan deel.
Alhoewel die terme elektrovalensie en kovalensie soortgelyk klink, verskil hulle van mekaar volgens hul definisies. Die elektrovalensie verklaar hoofsaaklik die vorming van 'n ioon, terwyl die kovalensie die vorming van 'n kovalente binding verduidelik.
Wat is Electrovalency?
Elektrovalensie is die aantal elektrone wat verkry of verloor word tydens die vorming van 'n ioon uit daardie atoom. Daarom verwys dit na die aantal elektrone wat 'n atoom óf verkry óf verloor wanneer 'n elektrovalente binding gevorm word, ons noem dit 'n ioniese binding. volgens hierdie verduideliking gee dit die netto elektriese lading op 'n ioon. Verder, as 'n atoom elektrone verloor wanneer 'n ioniese binding gevorm word, dui dit op 'n positiewe elektrovalensie, terwyl as 'n atoom elektrone bykry wanneer 'n ioniese binding gevorm word, dit aandui dat die atoom 'n negatiewe elektrovalensie het. Die verbindings met atome met 'n elektrovalensie is ioniese verbindings.
Figuur 01: Vorming van 'n ioniese binding
Kom ons kyk byvoorbeeld na die vorming van natriumchloried (NaCl). Daar verloor die natriumatoom een elektron; dus het dit 'n positiewe elektrovalensie. Die chlooratoom neem daardie elektron op. Dit het dus 'n negatiewe elektrovalensie. Aangesien die aantal elektrone wat óf verlore óf verkry een is, egter een is, is die elektrovalensie van natrium (of chloor) een. Ons moet die elektrovalensie met die gepaste sug gee om aan te dui of dit 'n positiewe of negatiewe elektrovalensie is.
- Natrium=positiewe elektrovalensie-natrium kan gegee word as +1.
- Chloor=negatiewe elektrovalensie van chloor kan gegee word as -1.
Wat is kovalensie?
Kovalensie is die maksimum aantal elektrone wat dit met 'n ander atoom kan deel. Daarom dui dit die maksimum aantal kovalente bindings aan wat 'n atoom kan vorm deur sy leë orbitale te gebruik. Die waarde van hierdie parameter hang af van die aantal valenselektrone van 'n atoom en die aantal leë orbitale teenwoordig in 'n atoom.
Byvoorbeeld, 'n waterstofatoom het net een elektron; dus kan dit een elektron met 'n ander atoom deel. Daarom is die kovalensie van waterstof 1. Anders as in elektrovalensie het ons nie plus- of minustekens nodig nie, want daar is geen verlies of wins van elektrone nie; net die elektrone word met mekaar gedeel.
Figuur 02: Vorming van 'n kovalente binding
Soos ons hierbo genoem het, is nie net die aantal valenselektrone nie, maar ook die aantal leë orbitale van 'n atoom belangrik om die kovalensie te bepaal. Byvoorbeeld, as ons koolstof as 'n voorbeeld beskou, het dit 4 elektrone in die buitenste elektronskil. Daar het dit die 2s22p2 elektronkonfigurasie. Daar is dus 'n leë 2p-orbitaal. Daarom kan die twee gepaarde elektrone in die 2s-orbitaal skei, en een elektron word by die leë 2p-orbitaal ingesluit. Dan is daar 4 ongepaarde elektrone. Koolstof kan al vier elektrone met 'n ander atoom deel. Gevolglik word die kovalensie van 4. Dit is omdat wanneer ons die elektronkonfigurasie van koolstof skryf, ons sien daar is net 2 ongepaarde elektrone, so ons dink die kovalensie van koolstof is 2 terwyl dit eintlik 4 is.
Wat is die verskil tussen elektrovalensie en kovalensie?
Elektrovalensie is die aantal elektrone wat verkry of verloor word tydens die vorming van 'n ioon uit daardie atoom. Dit verduidelik die vorming van 'n ioniese binding. Boonop is die verbindings met atome met hierdie parameter ioniese verbindings. Kovalensie, aan die ander kant, is die maksimum aantal elektrone wat dit met 'n ander atoom kan deel. Dit verduidelik die vorming van 'n kovalente binding. Daarbenewens is die verbindings met atome met 'n kovalensie kovalente verbindings.
Die onderstaande infografika bied die verskil tussen elektrovalensie en kovalensie in tabelvorm aan.
Opsomming – Electrovalency vs Covalency
Alhoewel die terme elektrovalensie en kovalensie soortgelyk klink, het hulle duidelike definisies en kenmerke. Die verskil tussen elektrovalensie en kovalensie is dat die elektrovalensie die aantal elektrone is wat 'n atoom óf verkry óf verloor in die vorming van 'n ioon, terwyl die kovalensie die aantal elektrone is wat 'n atoom met 'n ander atoom kan deel.
