Die sleutelverskil tussen konsentrasie en molariteit is dat die konsentrasie die inhoud van opgeloste stowwe in 'n oplossing is, terwyl die molariteit die metode is om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk.
Konsentrasie en molariteit is twee belangrike verskynsels in chemie. Ons gebruik beide hierdie terme om 'n kwantitatiewe meting van 'n stof aan te dui. As jy die hoeveelheid koperione in 'n oplossing wil bepaal, kan ons dit as 'n konsentrasiemeting gee. Net so, om die konsentrasie te bepaal, moet ons 'n mengsel van komponente hê. Verder, om die konsentrasie van elke komponent se konsentrasie te bereken, moet ons die relatiewe hoeveelhede wat in die oplossing opgelos is, ken. Konsentrasie is die term wat ons wyd gebruik; molariteit is egter ook 'n tipe konsentrasiemeting.
Wat is konsentrasie?
Daar is 'n aantal metodes om die konsentrasie te meet. Dit is massakonsentrasie, getalkonsentrasie, molêre konsentrasie en volumekonsentrasie. Ons gee al hierdie as verhoudings, waar die teller die hoeveelheid opgeloste stof voorstel, en die noemer die hoeveelheid oplosmiddel verteenwoordig. Die manier om die opgeloste stof uit te druk verskil in al hierdie metodes.
Figuur 01: Verdunde en gekonsentreerde oplossings
Die noemer is egter altyd die volume van die oplosmiddel. In massakonsentrasie gee ons die massa van die opgeloste opgeloste stof in een liter van die oplosmiddel. Net so gee ons in getalkonsentrasie die aantal opgeloste stowwe, en in molêre konsentrasie, mol opgeloste stof. Verder, in volumekonsentrasie, gebruik ons die volume van die opgeloste stof.
Anders as hierdie, kan ons konsentrasies as molfraksies gee waar ons die mol van die opgeloste stof in verhouding tot die totale hoeveelheid stowwe in die mengsel gee. Op dieselfde manier kan ons die molverhouding, massafraksie en massaverhouding gebruik om konsentrasie aan te dui. Ons kan dit ook as persentasiewaardes wys. Volgens behoefte moet ons die metode kies om die konsentrasie aan te dui.
Wat is Molariteit?
Molariteit is die molêre konsentrasie. Dit is die verhouding van die aantal mol van 'n stof in een volume van 'n oplosmiddel. Konvensioneel word die oplosmiddelvolume in kubieke meter gegee. Vir ons gerief gebruik ons egter dikwels liters of kubieke desimeters. Daarom is die eenheid van die molariteit mol per liter/kubieke desimeter (molL-1, vormm-3). Boonop kan ons die eenheid aandui as M.
Video 01: Molariteit verduidelik
Byvoorbeeld, 'n oplossing van 1 mol natriumchloried opgelos in water het 'n molariteit van 1 M. Molariteit is die mees algemene metode van konsentrasie. Ons gebruik dit byvoorbeeld in die berekening van pH, die dissosiasiekonstantes/ewewigskonstantes, ens. Verder moet ons die omskakeling van 'n massa van 'n gegewe opgeloste stof na sy molêre getal doen om die molêre konsentrasie te gee. Om dit te doen, moet ons die massa deur die molekulêre gewig van die opgeloste stof deel. As jy byvoorbeeld 'n 1 M kaliumsulfaatoplossing wil voorberei, moet 174,26 g mol-1 (1 mol) kaliumsulfaat in een liter water opgelos word.
Wat is die verskil tussen konsentrasie en molariteit?
Molariteit is 'n metode om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk. Daarom is die sleutelverskil tussen konsentrasie en molariteit dat die konsentrasie die inhoud van opgeloste stowwe in 'n oplossing is, terwyl die molariteit die metode is om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk. Verder kan ons die konsentrasie bepaal as massakonsentrasie, getalkonsentrasie, molêre konsentrasie en volumekonsentrasie. Maar ons kan die molariteit slegs as molêre konsentrasie bepaal. Verder is die eenheid van meting van konsentrasie volgens die metode wat ons gebruik om die konsentrasie te bepaal, terwyl die eenheid van meting vir molariteit mol/L is.
Opsomming – Konsentrasie vs Molariteit
Molariteit is 'n manier om die konsentrasie uit te druk. Die sleutelverskil tussen konsentrasie en molariteit is dat die konsentrasie die inhoud van opgeloste stowwe in 'n oplossing is, terwyl die molariteit die metode is om die konsentrasie van 'n oplossing uit te druk.
