Noble Gas vs Inert Gas
Edelgasse is inerte gasse, maar alle inerte gasse is nie edelgasse nie.
Edelgas
Edelgasse is die groep elemente wat aan die groep 18 van die periodieke tabel behoort. Hulle is nie-reaktief of het 'n baie lae chemiese reaktiwiteit. Al die chemiese elemente in hierdie groep is monoatomiese gasse, kleurloos en reukloos. Daar is ses edelgasse. Hulle is helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), en Radon (Rn). Edelgasse verskil van ander elemente vanweë hul minimale reaktiwiteit.
Die rede hiervoor kan verklaar word deur hul atoomstruktuur. Al die edelgasse het 'n heeltemal gevulde buitenste dop. Met ander woorde, hulle het meegeding oktet wat hulle beperk om aan chemiese reaksies deel te neem. Soms staan edelgasse ook bekend as groep 0-gasse, aangesien hul valensie nul is. Alhoewel dit gemeen word, het latere wetenskaplikes sommige van die verbindings gevind wat deur hierdie edelgasse gemaak word. Die reaktiwiteit volg dus die volgorde Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.
Edelgasse het baie swak inter-atomiese interaksies. Swak Van der Waals-interaksies is die inter-atomiese kragte wat tussen edelgasatome gesien kan word. Hierdie kragte neem toe soos die grootte van die atoom toeneem. As gevolg van die swak kragte is hul smeltpunte en kookpunte baie laag. Die kookpunt en die smeltpunt van 'n element het ietwat soortgelyke waardes.
Tussen al die edelgasse is helium 'n bietjie anders. Dit het die laagste kookpunt en die smeltpunt van almal. Dit is die kleinste element. Dit toon oorvloeibaarheid. Dit kan dus nie deur verkoeling onder standaardtoestande gestol word nie. Van helium na radon in die groep af, atoomradius neem toe as gevolg van die toenemende aantal elektrone en ionisasie-energie neem af omdat die uitstoot van die buitenste meeste elektrone makliker word wanneer die afstand daarnatoe vanaf die kern groter word.
Edelgasse word uit lug verkry deur metodes van vervloeiing van gasse en dan fraksionele distillasie. Onder hierdie elemente is radon radioaktief. Sy isotope is onstabiel. 222Rn isotoop het 'n halfleeftyd van 3,8 dae. Wanneer dit verval, vorm dit helium en polonium.
Edelgasse word gebruik as kriogene koelmiddels, vir supergeleidende magnete, ens. Helium word gebruik as 'n komponent van asemhalingsgasse, as 'n liggas in ballonne en 'n draermedium in gaschromatografie. Normaalweg word edelgasse gebruik om inerte atmosferiese toestande vir eksperimente te voorsien.
Inerte Gas
Inerte gas is 'n gas wat nie chemiese reaksies ondergaan nie. Dit word in 'n stel gegewe toestande oorweeg, en wanneer die voorwaardes verander word, kan hulle weer reageer. Normaalweg is edelgasse inerte gasse. Stikstof word ook onder sekere toestande as 'n inerte gas beskou. Dit word gebruik om te verhoed dat ongewenste chemiese reaksies plaasvind.
Wat is die verskil tussen Edelgas en Inerte Gas?
- Edelgasse is inerte gasse, maar alle inerte gasse is nie edelgasse nie.
- Inerte gasse is nie reaktief onder sekere toestande nie, terwyl edelgasse reaktief kan wees en verbindings kan maak.
- Edelgasse is elementêr, maar inerte gasse mag nie. Inerte gasse kan verbindings wees.
