Hydroniumioon vs Waterstofioon
Waterstof, wat die eerste en die kleinste element in die periodieke tabel is, word as H aangedui. Dit word onder groep 1 en periode 1 in die periodieke tabel gekategoriseer vanweë die elektronkonfigurasie: 1s 1 Waterstof kan 'n elektron opneem om 'n negatief gelaaide ioon te vorm, of kan maklik die elektron skenk om 'n positief gelaaide proton te produseer of die elektron deel om kovalente bindings te maak. As gevolg van hierdie vermoë is waterstof in 'n groot aantal molekules teenwoordig, en dit is 'n hoogs volop element op die aarde. Waterstof het drie isotope genoem as protium-1H (geen neutrone), deuterium-2H (een neutron) en tritium- 3H (twee neutrone). Protium is die volopste onder die drie met ongeveer 99% relatiewe oorvloed. Waterstof bestaan as 'n diatomiese molekule (H2) in die gasfase, en dit is 'n kleurlose, reuklose gas. Verder is waterstof 'n uiters vlambare gas, en dit brand met 'n ligblou vlam. Onder normale kamertemperatuur is waterstof nie baie reaktief nie. In hoë temperature kan dit egter vinnig reageer. H2 is in die nul-oksidasietoestand; daarom kan dit dien as 'n reduseermiddel, om metaaloksiede, of chloriede te verminder en metale vry te stel. Waterstof word gebruik in chemiese industrieë soos vir ammoniakproduksie in Haber-proses. Vloeibare waterstof word as brandstof in vuurpyle en voertuie gebruik.
Die elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer, om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry om stabiliteit te verkry. Net so moet waterstof ook 'n elektron kry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, Helium, te bereik. Alle nie-metale reageer met waterstof en vorm waterstofione. Ione is op verskeie maniere belangrik. Hulle gelei elektrisiteit in oplossings. Wanneer verskillende ione gekombineer word, word verbindings met nuwe eienskappe gegenereer. Veral waterstofione is belangrik om suurgeh alte te handhaaf.
Waterstofioon
Waterstofioon word ook as hidroon genoem. Dit word gemaak deur die verwydering van een elektron uit atoomwaterstof. Waterstofioon het 'n +1 lading (eenwaardig). Die katioon van die protium staan spesifiek bekend as protone, en dit is die tipe waterstofatome wat ons hoofsaaklik as die protium beskou, waarvan die natuurlike oorvloed baie hoog is in vergelyking met ander isotope. Dit bestaan in waterige oplossings as hidroniumione (H3O+). Waterstofione is verantwoordelik vir suurheid, en die konsentrasie waterstofione word geneem om pH-waardes te bereken. Wanneer waterstofatome met ander nie-metale reageer, word waterstofione gevorm, en dit word heeltemal of gedeeltelik aan die waterige medium vrygestel wanneer die molekule opgelos word.
Hydronium Ion
Hydroniumioon word aangedui deur die simbool H3O+ Dit is 'n positiewe ioon, wat deur protonasie van water gegenereer word. Wanneer twee watermolekules gereageer word, kan 'n hidroniumioon en 'n hidroksiedioon gegenereer word (outo-dissosiasie van water). In suiwer water sal die aantal hidroniumione en hidroksiedione gelyk wees wat 'n pH-waarde van 7. gee
Wat is die verskil tussen waterstofioon en hidroniumioon?
• Waterstofioon word getoon deur die simbool H+ en hidroniumioon word aangedui deur die simbool H3O +.
• Waterstofioon word verkry deur 'n elektron van die waterstofatoom te verwyder. Aangesien dit so reaktief is, kombineer dit in waterige medium met water om 'n hidroniumioon te vorm.
• Hidroniumione word ook gegenereer deur protonasie van water.
• Hidroniumione is stabiel as waterstofione.
