Die sleutelverskil tussen waterstofatoom en waterstofioon is dat die waterstofatoom neutraal is terwyl die waterstofioon 'n lading dra.
Waterstof is die eerste en die kleinste element in die periodieke tabel en word as H aangedui. Dit word onder groep 1 en periode 1 in die periodieke tabel gekategoriseer vanweë sy elektronkonfigurasie: 1s1Waterstof kan 'n elektron opneem om 'n negatief gelaaide ioon te vorm, of kan maklik die elektron skenk om 'n positief gelaaide proton te produseer. Indien nie, kan dit die elektron deel om kovalente bindings te maak.
Die elemente in die periodieke tabel is nie stabiel nie, behalwe die edelgasse. Daarom probeer elemente om met ander elemente te reageer om die edelgas-elektronkonfigurasie te verkry en stabiliteit te verkry. Net so moet waterstof ook 'n elektron verkry om die elektronkonfigurasie van die edelgas, Helium, te bereik. Wanneer hierdie elektronkonfigurasie bereik word, vorm dit die waterstofioon.
Wat is 'n waterstofatoom?
Waterstofatoom is die eerste element in die periodieke tabel. 'n Waterstofatoom het een elektron en een proton. Daarom is sy elektronkonfigurasie 1s1 Boonop het dit net een elektron in die s-suborbitaal alhoewel hierdie orbitaal twee elektrone kan akkommodeer. Dus, waterstofatoom is onstabiel en baie reaktief om 'n stabiele elektronkonfigurasie te verkry.
Figuur 1: Struktuur van waterstofatoom
Aangesien die aantal protone en elektrone in 'n waterstofatoom soortgelyk is, dra hierdie atoom nie 'n netto lading nie. Daarom sê ons dit is neutraal. Daar is egter drie isotope van waterstof: protium-1H (geen neutrone), deuterium-2H (een neutron) en tritium-3H (twee neutrone). Hierdie isotope het verskillende getalle neutrone in die atoomkern.
Wat is 'n waterstofioon?
Waterstofioon is die vorm van waterstofelement wat 'n lading dra. Die lading van hierdie ioon kan óf positief óf negatief wees, afhangende van die manier waarop dit vorm. Dit kan gevorm word deur óf die verwydering van een elektron uit atoomwaterstof óf uit elektronaanwins. Daarom het waterstofioon óf 'n +1 óf -1 lading (eenwaardig). Ons kan die positief gelaaide waterstofioon as H+ (katioon) en die negatiewe ioon as H- (anioon) aandui.
Figuur 2: Vorming van ione vanaf waterstofatoom
Die katioon van protium is spesifiek bekend as protone, en dit is die tipe waterstofatome wat ons hoofsaaklik in chemiese reaksies oorweeg, aangesien die natuurlike oorvloed van protium baie hoog is in vergelyking met ander isotope. Verder bestaan dit in waterige oplossings as hidroniumione (H3O+).
Waterstofione is verantwoordelik vir suurheid, en die konsentrasie waterstofione word geneem om pH-waardes te bereken. Wanneer waterstofatome met ander nie-metale reageer, word waterstofione gevorm, en dit word heeltemal of gedeeltelik aan die waterige medium vrygestel wanneer die molekule opgelos word. Alhoewel die vorming van waterstofanioon skaars is, vorm dit wanneer waterstof met metale soos groep 1-metale reageer.
Wat is die verskil tussen waterstofatoom en waterstofioon?
Waterstof is die kleinste chemiese element. Dit het een proton en een elektron, wat dit neutraal maak. Die ione van waterstofatoom is egter gelaaide spesies. Die belangrikste verskil tussen waterstofatoom en waterstofioon is dus dat die waterstofatoom neutraal is, terwyl waterstofioon 'n lading dra. Nog 'n betekenisvolle verskil tussen waterstofatoom en waterstofioon is dat waterstofatoom een elektron het terwyl katioon van waterstof geen elektrone het nie en anioon van waterstof twee elektrone het.
Boonop is waterstofatoom hoogs reaktief om 'n stabiele elektronkonfigurasie te verkry. Maar waterstofione is minder/nie reaktief nie aangesien hulle reeds die stabiele toestand verkry het. Die lading van die katioon is +1, en die lading van anione is -1. Dus, ons kan dit ook beskou as 'n verskil tussen waterstofatoom en waterstofioon.
Opsomming – Waterstofatoom vs Waterstofioon
Waterstof is die eerste element in die periodieke tabel van elemente. Daarom is dit die kleinste atoom. Dit kan óf positief gelaaide óf negatief gelaaide ione vorm. Die sleutelverskil tussen waterstofatoom en waterstofioon is dat die waterstofatoom neutraal is terwyl waterstofioon 'n lading dra.
