Die sleutelverskil tussen oksidasiegetal en lading is dat ons die oksidasiegetal van 'n atoom kan bepaal met inagneming van die aantal elektron wat óf verwyder óf deur daardie atoom verkry word, terwyl die lading bepaal word met inagneming van die totale aantal elektrone en protone in die atoom.
Verskillende elemente in die periodieke tabel vertoon verskillende chemiese en fisiese eienskappe. En wanneer hulle aansluit om molekules te vorm, verbind verskillende elemente met ander elemente in verskillende verhoudings. Onder 'n groot aantal variasies tussen elemente is die eenvoudigste en belangrike parameters hul lading en oksidasiegetal. Lading en die oksidasiegetal van 'n element help om te identifiseer tot watter groep hierdie element in die periodieke tabel behoort. Die belangrikste is dat dit help om die element se vermoë om ander molekules en koördinasieverbindings te vorm te beskryf, en help dus om hul empiriese formules te identifiseer.
Wat is oksidasienommer?
Oksidasiegetal is 'n kenmerk van die sentrale atoom van 'n koördinasieverbinding. Dit is die lading van die sentrale atoom van 'n koördinasieverbinding wanneer al die bindings rondom hierdie atoom ioniese bindings is. Daarom is die lading en die oksidasiegetal soms soortgelyk, maar soms verskil dit. Byvoorbeeld, die eenvoudige s-blok- en p-blokelemente het dieselfde oksidasiegetal as hul lading. Poliatomiese ione het ook dieselfde oksidasiegetal as die lading. Dieselfde chemiese element kan egter verskillende oksidasiegetalle hê, afhangende van die ander atome rondom dit. In 'n vrye element is die oksidasiegetal altyd nul. Verder het oorgangsmetaalione (d-blok) en elemente verskillende oksidasiegetalle.
Figuur 01: Bepaling van oksidasiegetalle van verskillende elemente in verbindings
Wanneer 'n koördinasieverbinding oorweeg word, moet die sentrale metaalatoom altyd leë orbitale hê waaraan die ligande hul eensame elektronpare skenk en ioniese bindings vorm. Boonop kan ons die oksidasiegetal van die sentrale metaalatoom aandui met Romeinse getalle binne hakies. Byvoorbeeld, as die oksidasiegetal van metaal “M” 3 is, dan skryf ons dit as M(III).
Wat is Charge?
Die lading van enige atoom is nul. Wanneer atome elektrone verwyder of opneem, kry hulle 'n elektriese lading. Dit is omdat die elektrone negatief gelaaide subatomiese deeltjies is terwyl protone positief gelaai is. Atome verwyder of verkry elektrone om hul valensdop volgens die oktetreël te vul.
In 'n atoom is die aantal protone en elektrone gelyk. Aangesien protone 'n positiewe lading en elektrone 'n negatiewe lading het, vorm die atoom 'n positief gelaaide ioon wanneer elektrone uit die valensieskil verwyder word, want dan is die aantal positiewe protone hoër as die aantal elektrone in daardie ioon.
Bepaling van die heffing
Boonop, wanneer 'n atoom meer elektronegatief is, kan dit elektrone van ander atome na homself toe aantrek. Daar kry hulle meer elektrone op as wat die aantal protone in hul kern is. Die atome word dus negatiewe ione. Verder verskil die aantal elektrone wat geskenk of abstrak van atoom tot atoom. Ons kan dit voorspel uit die posisie van die element in die periodieke tabel. Gewoonlik sal dieselfde groepatome dieselfde gelaaide ione vorm, omdat hulle dieselfde aantal valenselektrone het.
Figuur 02: Struktuur van 'n atoom in die bepaling van die lading
Die groepnommer toon ook die aantal valenselektrone; daarom kan ons die lading bepaal van die ione wat deur die atome in daardie groep gevorm word. Groep een-elemente vorm byvoorbeeld eenwaardige ione met +1 elektriese lading. Groep twee elemente vorm tweewaardige positief gelaaide ione. Groep drie en groep vier atome vorm dienooreenkomstig +3 en +4 gelaaide ione. Van groep vyf tot groep sewe maak atome negatief gelaaide ione, want dit is makliker om hul valenselektrone te vul deur net 2 of 3 elektrone te kry eerder as om vyf, ses of sewe elektrone uit te straal. Daarom maak groep vyf elemente -3 gelaaide ione, terwyl groep 6 elemente -2 ione maak en groep 7 elemente -1 ione maak. Buiten hierdie eenvoudig gelaaide ione, is daar ook komplekse ione met ladings soos NH4+ en CO3 2-ens.
Wat is die verskil tussen oksidasienommer en lading?
Oksidasienommer en lading is twee verwante terme in chemie. Daar is egter 'n paar verskille tussen oksidasiegetal en lading. Die belangrikste verskil tussen oksidasiegetal en lading is dat ons die oksidasiegetal van 'n atoom kan bepaal met inagneming van die getal van die elektron wat óf deur daardie atoom verwyder óf verkry word, terwyl die lading bepaal word met inagneming van die totale aantal elektrone en protone in die atoom.
Verder kan daar verskeie oksidasiegetalle vir dieselfde chemiese element wees, afhangende van die atome wat dit omring, terwyl die lading van die atoom slegs veranderlik is na gelang van die aantal elektrone en protone in die atoom. Daarom is dit nog 'n belangrike verskil tussen oksidasiegetal en lading.
Opsomming – Oksidasienommer teen heffing
Lading en oksidasiegetal is twee verwante terme. Die belangrikste verskil tussen oksidasiegetal en lading is dat ons die oksidasiegetal van 'n atoom kan bepaal met inagneming van die aantal elektrone wat óf verwyder of verkry word deur daardie atoom, terwyl die lading bepaal word met inagneming van die totale aantal elektrone en protone in die atoom.
