Meetkundige isomere vs strukturele isomere
Isomere is verskillende verbindings met dieselfde molekulêre formule. Daar is verskillende tipes isomere. Isomere kan hoofsaaklik in twee groepe verdeel word as konstitusionele isomere en stereoisomere. Konstitusionele isomere is isomere waar die konnektiwiteit van atome in molekules verskil. In stereo-isomere is atome in dieselfde volgorde verbind, anders as konstitusionele isomere. Stereoisomere verskil slegs in die rangskikking van hul atome in die ruimte. Stereoisomere kan van twee tipes wees, enantiomere en diastereomere. Diastereomere is stereoisomere, waarvan die molekules nie spieëlbeelde van mekaar is nie. Enantiomere is stereo-isomere, waarvan die molekules nie-superposable spieëlbeelde van mekaar is. Enantiomere kom slegs met chirale molekules voor. 'n Chirale molekule word gedefinieer as een wat nie identies is met sy spieëlbeeld nie. Daarom is die chirale molekule en sy spieëlbeeld enantiomere van mekaar. Byvoorbeeld, 2-butanolmolekule is chiraal, en dit en sy spieëlbeelde is enantiomere.
Meetkundige isomere
Meetkundige isomere is 'n tipe stereo-isomere. Hierdie tipe isomere ontstaan wanneer molekules 'n beperkte rotasie het, basies as gevolg van 'n dubbelbinding. Wanneer daar 'n enkele koolstof-koolstofbinding is, is die rotasie moontlik. Daarom, hoe ons ook al die atome teken, sal hulle rangskikking dieselfde wees. Maar wanneer daar 'n koolstof-koolstof dubbelbinding is, kan ons twee rangskikkings van atome in 'n molekule teken. Die resulterende isomere staan bekend as cis-, trans-isomere of E-Z-isomere. In cis-isomeer is dieselfde tipe atome aan dieselfde kant van die molekule. Maar in trans-isomeer is dieselfde tipe atome in die teenoorgestelde kant van die molekule. Byvoorbeeld, die cis- en transstrukture vir 1,2-dichloroetaan is soos volg.
Vir 'n molekule om geometriese isomere te hê, is dit nie net voldoende om slegs 'n dubbelbinding te hê nie. Die twee atome of groepe wat aan die een kant van die dubbelbinding geheg is, moet verskillend wees. Byvoorbeeld, die volgende molekule het nie geometriese isomere nie, beide atome aan die linkerkant is waterstof. Daarom, as ons dit in cis of trans teken, is albei molekules dieselfde.
Maar dit maak nie saak of al vier aangehegte groepe of atome verskil nie. In daardie geleentheid kan ons hulle as E of Z noem.
Strukturele isomere
Dit staan ook bekend as grondwetlike isomere. Konstitusionele isomere is isomere, waar die verbinding van atome in molekules verskil. Butaan is die eenvoudigste alkaan om grondwetlike isomerie te toon. Butaan het twee konstitusionele isomere, butaan self en isobuteen.
Aangesien hul verbindings verskillend is, het twee molekules verskillende fisiese en chemiese eienskappe. Strukturele isomere kan deur koolwaterstowwe gevorm word waar hulle minstens vier koolstofatome het. Daar is drie tipes strukturele isomere as skeletale, posisionele en funksionele groep-isomere. In die skeletale isomerie, soos in die voorbeeld hierbo gegee, word die skelet herrangskik om verskillende isomere te gee. In posisie-isomere verander 'n funksionele groep of 'n ander groep van posisie. In funksionele groep-isomere, hoewel hulle dieselfde formule het, verskil molekules van verskillende funksionele groepe.
Wat is die verskil tussen geometriese isomere en strukturele isomere?
• Geometriese isomere is stereo-isomere. Daarom is daar verbindings ook dieselfde in vergelyking met strukturele isomere, waar isomere verskil as gevolg van atome se verbindings. In geometriese isomere verskil hulle as gevolg van die driedimensionele rangskikking in die ruimte.
• Dikwels vir 'n molekuul is daar twee geometriese isomere soos cis, trans of E, Z, maar vir 'n molekuul kan daar 'n groot aantal strukturele isomere wees.
• Meetkundige isomerie word basies getoon deur molekule met koolstof-koolstof dubbelbindings. Strukturele isomerie word ook deur alkane, alkene, alkyne en aromatiese verbindings getoon.
