Die sleutelverskil tussen kalsium en magnesium is dat die kalsium as 'n dowwe grys metaal met 'n liggeel tint voorkom, terwyl die magnesium as 'n blink grys metaal voorkom. Verder, die atoomgetal van kalsium is 20 terwyl die atoomgetal van magnesium 12 is.
Kalsium en magnesium is twee chemiese elemente in die groep 2 van die periodieke tabel van elemente. alhoewel hulle in dieselfde groep is, is hulle in verskillende tydperke van die periodieke tabel omdat kalsium een ekstra elektrondop as dié van magnesium het. Daarom het hulle verskillende chemiese en fisiese eienskappe.
Wat is kalsium?
Kalsium is 'n chemiese element met die atoomgetal 20 en chemiese simbool Ca. ons kategoriseer dit as 'n aardalkalimetaal (al die groep 2-elemente is aardalkalimetale). Hierdie metaal is baie reaktief wanneer dit aan lug blootgestel word; dit vorm 'n donker oksied-nitriedlaag. Boonop is dit die vyfde volopste element in die aardkors.
Figuur 01: Kalsiummetaal met die donker oksied-nitriedlaag
Kalsiummetaal verskyn as 'n dowwe grys metaal met 'n liggeel tint. Die standaard atoomgewig van hierdie element is 40,078. Dit is in die groep 2 en periode 4 van die periodieke tabel. Daarom is dit 'n s-blokelement. die elektronkonfigurasie van hierdie element is [Ar] 4s2 Hierdie element kom voor in 'n vaste fase by standaard temperatuur en druk. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 842 °C en 1484 °C. Die mees algemene oksidasietoestand is +2, maar dit kan ook +1 oksidasietoestand vorm. Boonop het dit 4 elektronskulpe wat elektrone bevat.
Benewens dit kan hierdie chemiese element verskeie verbindings vorm soos kalsiumoksied (CaO), kalsiumhidroksied (Ca(OH)2), kalsiumkarbonaat (CaCO) 3), kalsiumsulfaat (CaSO4), ens. Hierdie chemiese element kom voor as sedimentêre gesteentes soos kalksteen, hoofsaaklik in twee vorme; kalsiet en aragoniet. Wanneer die gebruike van hierdie metaal oorweeg word, is die grootste gebruik in staalvervaardiging. Boonop word die verbindings van kalsium gebruik in die voedselindustrie, die farmaseutiese industrie, medisyne, ens.
Wat is magnesium?
Magnesium is 'n chemiese element met die atoomgetal 12 en chemiese simbool Mg. Dit is ook 'n aardalkalimetaal. Dit vind plaas in die groep 2 en periode 3 van die periodieke tabel. Daarom het dit 3 elektronskulpe wat elektrone bevat. Dit is die negende mees volopste chemiese element in die heelal.
Figuur 02: Magnesiummetaal
Die elektronkonfigurasie van magnesium is [Ne] 3s2 Dit is 'n s-blokelement, en dit kom voor as 'n vaste stof by standaardtemperatuur en -druk. Dit is 'n blink grys metaal. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 650 °C en 1091 °C. Die mees algemene en stabiele oksidasietoestand is +2, maar dit kan ook +1 oksidasietoestand vorm. Dit het 'n seskantige, diggepakte kristalstruktuur.
Magnesium kom voor in mineraalafsettings soos magnesiet, dolomiet, ens. Boonop is magnesium (+2) katioon die tweede volopste katioon in seewater. Daarbenewens het hierdie metaal baie gebruike. Byvoorbeeld, dit is 'n algemene strukturele metaal. Boonop is daar baie ander gebruike soos in die vervaardiging van aluminiumlegerings, gietwerk (met sink gelegeer), die verwydering van swael in die vervaardiging van yster en staal, en die vervaardiging van titaan in die Kroll-proses.
Wat is die ooreenkomste tussen kalsium en magnesium?
- Albei is metale
- Kalsium en Magnesium is in die kategorie van aardalkalimetale
- Albei is in die groep 2 van die periodieke tabel van elemente
- Kalsium en Magnesium het albei 2 elektrone in die buitenste s orbitaal
- Albei is vaste stowwe by standaard temperatuur en druk
Wat is die verskil tussen kalsium en magnesium?
Kalsium is 'n chemiese element met die atoomgetal 20 en chemiese simbool Ca. Terwyl magnesium 'n chemiese element is met die atoomgetal 12 en chemiese simbool Mg. Die belangrikste verskil tussen kalsium en magnesium is hul voorkoms; kalsium is 'n dowwe grys metaal met 'n ligte geel tint, terwyl magnesium 'n blink grys metaal is. Verder is die standaard atoomgewig van Ca 40,078. En volgens sy atoomgetal is dit in die groep 2 en periode 4 van die periodieke tabel geleë. Afgesien daarvan is sy elektronkonfigurasie [Ar] 4s2 Aan die ander kant is die standaard atoomgewig van Mg 24,305. Volgens sy atoomgetal word dit in die groep 2 en periode 3 van die periodieke tabel geplaas. En, die elektronkonfigurasie is [Ne] 3s2 Nog belangriker, kalsium is die vyfde en magnesium is die negende mees volopste elemente in die aardkors. Die onderstaande infografika bied meer besonderhede oor die verskil tussen kalsium en magnesium in tabelvorm.
Opsomming – Kalsium vs Magnesium
Kalsium en magnesium is albei aardalkalimetaal omdat albei in die groep 2 van die periodieke tabel van chemiese elemente is. Al die elemente in die groep 2 word as aardalkalimetale gekategoriseer. Die atoomgetal van kalsium is 20 terwyl die atoomgetal van magnesium 12 is. Die belangrikste verskil tussen kalsium en magnesium is dat die kalsium as 'n dowwe grys metaal met 'n liggeel tint voorkom, terwyl die magnesium as 'n blink grys metaal voorkom.
