Sleutelverskil – Kalsium vs. Kalsiumkarbonaat
Die sleutelverskil tussen kalsium en kalsiumkarbonaat is dat kalsium (Ca) 'n suiwer chemiese element is en kalsiumkarbonaat (CaCO3) is kalsiumbevattende verbinding; dit is een van die volopste natuurlike vorms van kalsium wat in die natuur voorkom. Kalsium is 'n noodsaaklike mineraal vir die menslike liggaam, en dit het soveel funksies. In teenstelling hiermee is kalsiumkarbonaat een van die mees gebruikte grondstowwe in die voorbereiding van 'n talle reeks industriële produkte. Eienskappe en die gebruik van kalsium en kalsiumkarbonaat het groot verskille al bevat beide kalsium.
Wat is kalsium?
Kalsium is 'n chemiese element in die groep II van die periodieke tabel met die chemiese simbool Ca en die atoomgetal 20. Dit is die volopste mineraal in ons menslike liggaam; ongeveer 1,9% per gewig. Die meerderheid (99%) van kalsium in die menslike liggaam is in die skelet, terwyl die res teenwoordig is in tande (0,6%), die sagte weefsels (0,6%), die plasma (0,03%) en die ekstrasellulêre vloeistof (0,06%). Kalsium is die derde mees volopste metaalelement in die aardkors, 'n trimorfe, dowwe grys of silwer metaal, harder as natrium, maar sagter as aluminium. Kalsium kan nie in suiwer vorm in die natuur gevind word nie; in plaas daarvan word dit gevind as kalksteen (CaCO3), gips en fluoriet.
Wat is kalsiumkarbonaat?
Kalsiumkarbonaat is 'n chemiese verbinding wat Ca2+ en CO32- bevat ione. Dit is 'n reuklose, water-onoplosbare, wit gekleurde kristal wat die meeste in die natuur gevind kan word. Dit kan in enige deel van die wêreld gevind word, en kalsiumkarbonaat is natuurlik teenwoordig in eierdoppe, kalksteen, marmer, skulpe en koraal. Die chemiese eienskappe van CaCO3 is baie soortgelyk aan ander karbonate.
Wat is die verskil tussen kalsium en kalsiumkarbonaat?
Wateroplosbaarheid:
Kalsium: Kalsiumione in water is een van die oorsake van waterhardheid, en die verwydering van Ca2+ ione uit water is 'n proses om sagte water te verkry.
Kalsiumkarbonaat: Kalsiumkarbonaat het 'n baie lae oplosbaarheid in suiwer water, dit is 'n witkleurige vaste stof of 'n neerslag, en die oplosbaarheid is gelyk aan 1.4 mg/L by 25°C. Hierdie eienskap verander egter in die reënwater wat met koolstofdioksied versadig is. In reënwater neem die oplosbaarheid toe as gevolg van bikarbonaat-ione vorming.
Industriële toepassings:
Kalsium: Kalsium word gebruik as 'n reduserende mineraal in die vervaardiging van metale soos Uraan (Ur) en Torium (Th). Daarbenewens word kalsium gebruik as 'n legeringsmetaal vir aluminium-, berillium-, koper-, lood- en magnesiumlegerings.
Kalsiumkarbonaat: Kalsiumkarbonaat word in baie industriële toepassings gebruik. Dit word gereeld in die rubberbedryf gebruik en om PVC-produkte, farmaseutiese produkte, papiere, skoonheidsmiddels en tandepasta te vervaardig. Daarbenewens word dit gebruik om verf, oppervlakbedekkings, kleurstof, drukink, kleefmiddels en plofstof te vervaardig.
Gesondheidseffekte:
Kalsium: Gebrek aan kalsium in een van die hoofoorsake van osteoporose dat bene uiters poreus word. Daarom kan die sleutelrol daarvan beskou word as die handhawing van beengesondheid; help ook om hartritme, spierfunksie en vele meer te handhaaf.
Kalsiumkarbonaat: Die menslike liggaam benodig nie kalsiumkarbonaat nie, maar diegene wat kalsiummineraal bykomend benodig, kan kalsiumkarbonaat as 'n mineraalaanvulling in kleiner hoeveelhede en as 'n teensuurmiddel inneem. Die adsorpsie van kalsium na die menslike liggaam hang af van die pH-waarde in die maag.
