Die sleutelverskil tussen kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat is dat kalsiumkarbonaat 'n hoë hoeveelheid elementêre kalsium as kalsiumasetaat bevat.
Kalsiumasetaat is 'n chemiese verbinding wat geïdentifiseer kan word as 'n kalsiumsout van asynsuur. Kalsiumkarbonaat is 'n karbonaat van kalsium en het die chemiese formule CaCO3. Albei is kalsiumsoutverbindings wat ioniese aard het.
Wat is kalsiumasetaat?
Kalsiumasetaat is 'n chemiese verbinding wat geïdentifiseer kan word as 'n kalsiumsout van asynsuur. Hierdie verbinding het die chemiese formule Ca(C2H3O2)2. Alhoewel die standaardnaam van hierdie verbinding kalsiumasetaat is, is sy sistemiese naam kalsiumetanoaat. Dit is ook asetaat van kalk genoem.
Figuur 01: Chemiese struktuur van kalsiumasetaat
Die produksie van kalsiumasetaat kan bereik word deur kalsiumkarbonaat of gehidreerde kalk in asyn te week. Die bronne van kalsiumkarbonaat sluit in eierdoppe, kalksteen, marmer en ander karbonaatgesteentes.
Daar is verskillende gebruike van kalsiumasetaat, insluitend die verlaging van die bloedfosfaatvlakke, as 'n voedseladditief, as 'n stabiliseerder vir voedselitems, produksie van tofu, as die beginmateriaal vir asetoonproduksie, ens.
Die molêre massa van kalsiumasetaat is 158,16 g/mol. Dit verskyn as 'n wit vaste stof wat higroskopies is. Boonop is hierdie stof effens reuk met 'n asynsuurreuk. Die digtheid van kalsiumasetaat is ongeveer 1,5 g/cm3. By sy smeltpunt of hoër temperature kan ons die ontbinding van kalsiumasetaat in kalsiumkarbonaat en asetoon waarneem. Verder is kalsiumasetaat effens oplosbaar in metanol en hidrasien terwyl dit onoplosbaar is in asetoon, etanol en benseen.
Wat is kalsiumkarbonaat?
Kalsiumkarbonaat is 'n karbonaat van kalsium wat die chemiese formule CaCO3 het. Kalsiumkarbonaat kom natuurlik voor as kalksteen, kryt, kalsiet, ens. Daarom is dit 'n algemene stof in gesteentes. Bv: kalsiet of aragoniet (Kalksteen bevat beide hierdie vorms). Kalsiumkarbonaat kom voor as wit seskantige kristalle of poeier, en dit is reukloos.
Figuur 02: Kalsiumkarbonaat vaste vorm
Boonop het kalsiumkarbonaat 'n kalkagtige smaak. Die molêre massa van hierdie verbinding is 100 g/mol, en die smeltpunt is 1,339 °C (vir die kalsietvorm). Dit het egter geen kookpunt nie omdat hierdie verbinding by hoë temperature ontbind. Ons kan hierdie verbinding kry deur kalsiumdraende minerale te ontgin. Maar hierdie vorm is nie suiwer nie. Ons kan 'n suiwer vorm verkry deur 'n suiwer gegroefde bron soos marmer te gebruik. Wanneer kalsiumkarbonaat met sure reageer, vorm dit CO2-gas. Wanneer dit met water reageer, vorm dit kalsiumhidroksied. Benewens hierdie, kan dit termiese ontbinding ondergaan, wat CO2-gas vrystel.
Wat is die verskil tussen kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat?
Kalsiumasetaat is 'n chemiese verbinding wat geïdentifiseer kan word as 'n kalsiumsout van asynsuur. Kalsiumkarbonaat is 'n karbonaat van kalsium wat die chemiese formule CaCO3 het. Die belangrikste verskil tussen kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat is dat kalsiumasetaat 'n laer hoeveelheid elementêre kalsium bevat, terwyl kalsiumkarbonaat 'n groot hoeveelheid elementêre kalsium bevat.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kalsiumasetaat vs Kalsiumkarbonaat
Beide kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat is ioniese verbindings. Die belangrikste verskil tussen kalsiumasetaat en kalsiumkarbonaat is hul elementêre kalsiuminhoud. Kalsiumkarbonaat bevat 'n hoë hoeveelheid elementêre kalsium as kalsiumasetaat
