Die sleutelverskil tussen eerste wet en tweede wet van termodinamika is dat die eerste wet van termodinamika bepaal dat energie nie geskep of vernietig kan word nie, en die totale hoeveelheid energie in die heelal bly dieselfde, terwyl die tweede wet van termodinamika beskryf die aard van energie.
Termodinamika verwys na die tak van fisiese wetenskap wat handel oor die verhoudings tussen hitte en ander vorme van energie soos meganiese, elektriese of chemiese energie.
Wat is die eerste wet van termodinamika?
Die eerste wet van termodinamika beskryf dat die interne energie van 'n sisteem die verskil is tussen die energie wat dit van die omgewing absorbeer en die werk wat die sisteem op die omgewing verrig. Dit is 'n weergawe van die wet van behoud van energie wat aangepas is vir termodinamiese prosesse. Dit onderskei drie soorte oordrag van energie: hitte, termodinamiese werk en interne energie.
Ons kan die eerste wet van termodinamika sonder massa-oordrag soos volg gee:
ΔU=Q – W
In hierdie uitdrukking verwys ΔU na die verandering in die interne energie van 'n geslote sisteem, terwyl Q die hoeveelheid energie aandui wat as hitte aan die stelsel verskaf word, terwyl W die hoeveelheid termodinamiese werk is wat deur die sisteem op die omgewing.
Boonop behels die eerste wet van termodinamika met massa-oordragbehoeftes verdere voorwaardes; met inagneming van die ooreenstemmende verwysingstoestande van die sisteem, wanneer twee sisteme slegs deur 'n ondeurdringbare muur geskei word, word hulle in 'n nuwe stelsel gekombineer deur termodinamiese werking van verwydering van hierdie muur, wat lei tot die volgende uitdrukking:
U0=U1 + U2
Waar U0 die interne energie van die gekombineerde stelsel is, is U1 en U2 die interne energie van die ooreenstemmende stelsels.
Wat is die Tweede Wet van Termodinamika?
Die tweede wet van termodinamika beskryf dat die hitte nie spontaan van 'n kouer plek na 'n warmer gebied kan vloei nie. Dit is die fisiese wet van termodinamika wat hitte en verlies in die omskakeling beskryf. Die eenvoudigste manier om die tweede wet van termodinamika uit te druk, is "nie alle hitte-energie kan in werk omgeskakel word nie."
Volgens die ander weergawes van hierdie wet word die konsep van entropie gevestig as 'n fisiese eienskap van 'n termodinamiese stelsel. Ons kan die tweede wet van termodinamika formuleer deur die waarneming “die entropie van geïsoleerde sisteme wat aan spontane evolusie oorgelaat word, kan nie verminder nie omdat hulle altyd by 'n toestand van termodinamiese ewewig kom (dit gebeur waar die entropie die hoogste is by die gegewe interne energie).
Wat is die verskil tussen Eerste Wet en Tweede Wet van Termodinamika?
Termodinamika verwys na die tak van fisiese wetenskap wat handel oor die verhoudings tussen hitte en ander vorme van energie soos meganiese, elektriese of chemiese energie. Die belangrikste verskil tussen die eerste wet en die tweede wet van termodinamika is dat die eerste wet van termodinamika bepaal dat energie nie geskep of vernietig kan word nie en die totale hoeveelheid energie in die heelal bly dieselfde, terwyl die tweede wet van termodinamika beskryf dat die hitte kan nie spontaan van 'n kouer plek na 'n warmer area vloei nie.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen eerste wet en die tweede wet van termodinamika in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Eerste Wet vs Tweede Wet van Termodinamika
Die eerste wet van termodinamika beskryf dat die interne energie van 'n sisteem die verskil is tussen die energie wat dit van die omgewing absorbeer en die werk wat die sisteem op die omgewing verrig. Die tweede wet van termodinamika beskryf dat die hitte nie spontaan van 'n kouer plek na 'n warmer area kan vloei nie. So, dit is die sleutelverskil tussen eerste wet en tweede wet van termodinamika.
