Die sleutelverskil tussen wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies is dat die wet van bepaalde proporsies bepaal dat die monsters van 'n verbinding altyd dieselfde proporsie elemente volgens massa sal bevat. Inteendeel, die wet van veelvuldige proporsies (soms genoem D alton se wet) bepaal dat as twee elemente kombineer om meer as een chemiese verbinding te vorm, dan sal die verhoudings van die massas van die tweede element wat kombineer met 'n vaste massa van die eerste element wees verhoudings van klein heelgetalle.
Die wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies is teorieë wat gebruik word om die stoïgiometrie in chemie te verduidelik. Stoïgiometrie is die maatstaf van die relatiewe hoeveelhede reaktante en produkte in 'n chemiese reaksie.
Wat is die wet van bepaalde proporsies?
Die wet van bepaalde proporsies bepaal dat monsters van 'n verbinding altyd dieselfde proporsie elemente volgens massa sal bevat. Met ander woorde, 'n gegewe verbinding sal altyd dieselfde elemente in dieselfde verhoudings volgens massa bevat.
Byvoorbeeld, of dit kraanwater of seewater is, sal 'n watermolekule altyd waterstof- en suurstofelemente in die volgende verhoudings bevat.
Die chemiese formule van watermolekule=H2O
Molêre massa van watermolekule=18 g/mol
Daarom bevat een mol water 18 g H2O. Die verhouding tussen H en O in die watermolekule is 2:1. Daarom is die massafraksie van waterstof in water=(2g / 18g) x 100%=11.11% en die massafraksie van suurstof=(16g/18g) x 100%=88.89%. Hierdie breuke is definitief en verander nie wanneer die bron van water en die metode van skeiding nie.
Figuur 01: Die Wet van Bepaalde Proporsies sê, in 'n gegewe tipe chemiese stof word die elemente altyd in dieselfde verhoudings volgens massa gekombineer.
Hierdie wet is gebaseer op die feit dat enige atoom van dieselfde element (atome met dieselfde atoomgetal) soortgelyk aan mekaar is. Vir die bogenoemde voorbeeld is daar in ag geneem dat enige waterstofatoom soortgelyk is aan dié van 'n ander waterstofatoom en omgekeerd. Maar daar is ook 'n paar uitsonderings. Byvoorbeeld, isotopiese samestelling van 'n element kan wissel na gelang van die bron. Gevolglik toon die stoïgiometrie variasies gebaseer op die bron van elemente.
Wat is die wet van veelvuldige proporsies?
Wet van veelvuldige verhoudings bepaal wanneer twee elemente met mekaar kombineer om meer as een verbinding te vorm, dan is die gewigte van een element wat met 'n vaste gewig van die ander kombineer in 'n verhouding van klein heelgetalle.
Figuur 02: 'n Verduideliking van die wet van veelvuldige proporsies
Dit word soms D alton se wet genoem. Dit was ná die ontdekking van hierdie wet deur John D alton in 1803. Kom ons verstaan hierdie wet deur 'n voorbeeld te gebruik.
Oksiede van stikstof is saamgestel uit stikstof- en suurstofatome. Daar is vyf verskillende stikstofoksiede teenwoordig; N2O, NO, N2O3, NO2en N2O5 Wanneer die massaverhoudings van N en O in hierdie verbindings in ag geneem word, kombineer 14 gram stikstofatoom met 8, 16, 24, 32 en 40 gram suurstof volgens die massaverhouding. Wanneer dit as klein, heelgetalle geneem word, is die verhoudings 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 en 1:5.
Verskil tussen wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies?
Die wet van bepaalde proporsies bepaal dat monsters van 'n verbinding altyd dieselfde proporsie elemente volgens massa sal bevat. Aan die ander kant beklemtoon Wet van veelvuldige proporsies dat wanneer twee elemente met mekaar kombineer om meer as een verbinding te vorm, die gewigte van een element wat kombineer met 'n vaste gewig van die ander in 'n verhouding van klein heelgetalle is. Dit is die hoofverskil tussen wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies.
Opsomming – Wet van bepaalde proporsies vs wet van veelvuldige proporsies
Die wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies word gebruik om die stoïgiometrie van verbindings in chemiese reaksies te verduidelik. Die wet van bepaalde proporsies bepaal dat die monsters van 'n verbinding altyd dieselfde proporsie elemente volgens massa sal bevat. Inteendeel, die wet van veelvuldige verhoudings bepaal dat as twee elemente kombineer om meer as een chemiese verbinding te vorm, dan sal die verhoudings van die massas van die tweede element wat kombineer met 'n vaste massa van die eerste element verhoudings van klein heelgetalle wees. Daarom is dit die verskil tussen wet van bepaalde proporsies en wet van veelvuldige proporsies.
