Die sleutelverskil tussen wet van konstante samestelling en wet van veelvuldige proporsies is dat volgens die wet van konstante samestelling, dieselfde proporsie monsters altyd uit dieselfde proporsie elemente volgens massa bestaan, terwyl volgens die wet van veelvuldige verhoudings, as twee elemente met mekaar bind en meer as een chemiese verbinding vorm, dan het die verhouding tussen die massas van die tweede element wat kombineer met 'n vaste massa van die eerste element verhoudings van klein heelgetalle.
Die wet van konstante samestellings en wet van veelvuldige proporsies is teorieë in fisiese chemie wat gebruik word om stoïgiometrie in chemie te verduidelik. Stoïgiometrie is die maatstaf van die relatiewe hoeveelhede reaktante en produkte in 'n chemiese reaksie.
Wat is die wet van konstante samestelling?
Die wet van konstante samestelling bepaal dat monsters van 'n verbinding altyd dieselfde proporsie elemente volgens massa sal bevat. Ons kan hierdie wet ook noem as die wet van bepaalde proporsies. Hierdie wet beskryf dat 'n gegewe verbinding altyd dieselfde elemente in dieselfde verhoudings volgens massa sal bevat.
Byvoorbeeld, of dit nou kraanwater of seewater is, 'n watermolekule sal altyd waterstof- en suurstofelemente in die volgende verhoudings bevat. Die chemiese formule van 'n watermolekule is H2O, en die molêre massa van hierdie molekule is 18 g/mol. Daarom bevat een mol water 18 g H2O. Die verhouding tussen H en O in die watermolekule is 2:1. Gevolglik is die massafraksie van waterstof in water=(2g / 18g) x 100%=11.11% en die massafraksie van suurstof=(16g/18g) x 100%=88.89%. Hierdie breuke is konstant en verander nie volgens die bron van water en die metode van skeiding nie.
Die wet van konstante samestelling hang af van die feit dat enige atoom van dieselfde element (atome met dieselfde atoomgetal) soortgelyk aan mekaar is. Met inagneming van die bogenoemde voorbeeld, is die aanname dat enige waterstofatoom soortgelyk is aan 'n ander waterstofatoom en omgekeerd. Maar daar kan ook 'n paar uitsonderings wees. Bv. die isotopiese samestelling van 'n element kan wissel na gelang van die bron. Daarom toon stoïgiometrie variasies na gelang van die bron van elemente.
Wat is die wet van veelvuldige proporsies?
Die wet van veelvuldige verhoudings bepaal dat wanneer twee elemente met mekaar kombineer om meer as een verbinding te vorm, dan is die gewigte van een element wat kombineer met 'n vaste gewig van die ander in 'n verhouding van klein heelgetalle.
Ons kan hierdie wet ook D alton se wet noem, want die wet is in 1803 deur John D alton ontwikkel. Kom ons verstaan hierdie wet deur 'n voorbeeld te gebruik.
Oksiede van stikstof bestaan uit stikstof- en suurstofatome. Ons kan vyf verskillende stikstofoksiede identifiseer wat bestaan: N2O, NO, N2O3, NO2 en N2O5 Oorweging van die massaverhoudings van N en O in hierdie oksiede verbindings, kombineer 14 gram stikstofatoom met onderskeidelik 8, 16, 24, 32 en 40 gram suurstof volgens die massaverhouding. As ons hierdie getalle as klein, heelgetalle neem, dan kan die verhoudings gegee word as 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 en 1:5.
Wat is die verskil tussen wet van konstante samestelling en wet van veelvuldige proporsies?
Volgens die wet van konstante samestelling bestaan dieselfde proporsie monsters altyd uit dieselfde proporsie elemente volgens massa, terwyl volgens die wet van veelvuldige proporsies, as twee elemente met mekaar bind en meer as een chemikalie vorm verbindings, dan het die verhouding tussen die massas van die tweede element wat kombineer met 'n vaste massa van die eerste element verhoudings van klein heelgetalle. So, dit is die sleutelverskil tussen wet van konstante samestelling en wet van veelvuldige proporsies.
Opsomming – Wet van konstante samestelling vs wet van veelvuldige proporsies
Volgens die wet van konstante samestelling bestaan dieselfde proporsie monsters altyd uit dieselfde proporsie elemente volgens massa, terwyl volgens die wet van veelvuldige proporsies, as twee elemente met mekaar bind en meer as een chemikalie vorm verbindings, dan het die verhouding tussen die massas van die tweede element wat kombineer met 'n vaste massa van die eerste element verhoudings van klein heelgetalle. Dit is dus die verskil tussen wet van konstante samestelling en wet van veelvuldige proporsies.
