Die sleutelverskil tussen elektrolitiese reduksie en raffinering is dat die elektrolitiese reduksiemetode grafietelektrodes van dieselfde grootte gebruik, terwyl die elektrolitiese raffineringsmetode onsuiwer metaal as die anode gebruik en 'n katode wat van dieselfde metaal met hoë suiwerheid gemaak is.
Elektrolitiese reduksie en verfyning is twee belangrike industriële metodes wat ons kan gebruik om 'n metaal te suiwer. In elektrolitiese reduksie kan ons metale in lae oksidasietoestande reduseer, wat maklike ekstraksie moontlik maak. In die elektrolitiese raffineringsmetode sal die metaal van onsuiwer anode op die katode neerslaan, wat ons in staat stel om die metaal uit die katode te onttrek.
Wat is elektrolitiese reduksie?
Die elektrolitiese reduksie is die proses om metale deur elektrolise te verminder. In hierdie proses gebruik ons twee grafietelektrodes van dieselfde grootte as anode en katode. Die proses behels die reduksie van oksiede, hidroksiede en chloriede van metale (wat in 'n saamgesmelte toestand is) elektries. Hier kan ons hierdie metale by die katode onttrek. Die voorbeelde vir metale wat ons deur hierdie metode kan verkry, sluit in natrium, magnesium, kalsium en aluminium. Met hierdie metode kan ons metale met 'n hoë suiwerheid verkry. Ons kan egter nie metale met lae reaktiwiteit met hierdie tegniek onttrek nie. Dit is omdat hulle minder stabiele oksiede vorm.
Figuur 01: Toestel vir elektrolitiese reduksie van natrium
Gewoonlik werk die meeste ekstraksietegnieke nie op metale wat boaan die aktiwiteitsreeks is nie. Die beste metode vir hul ekstraksie is die elektrolitiese reduksie omdat hulle hoogs elektropositief is, en ons kan nie koolstof as 'n reduseermiddel gebruik om hulle te verminder nie.
Wat is elektrolitiese raffinering?
Elektrolitiese raffinering is die proses van ekstraksie van metale (metale wat ons van enige raffineringsmetode kan verkry) deur elektrolise te gebruik. In hierdie metode is die anode 'n onsuiwer metaalblok waaruit ons die metaal gaan onttrek terwyl die katode 'n blok van dieselfde metaal met hoë suiwerheid is. Boonop is die elektrolitiese oplossing 'n waterige oplossing van die sout van daardie spesifieke metaal (die metaal wat ons gaan onttrek). Dan kan ons 'n elektriese stroom deur hierdie elektrolitiese sel stuur. Dit sal die ontbinding van die metaal van die anode veroorsaak en uiteindelik op die katode neerslaan. Daarom kan ons die suiwer metaal van die katode versamel. Voorbeelde sluit in goudraffinering, silwerraffinering, koperraffinering, ens.
Wat is die verskil tussen elektrolitiese reduksie en verfyning?
Die elektrolitiese reduksie is die proses om metale deur elektrolise te reduseer, terwyl elektrolitiese raffinering die proses is van ekstraksie van metale deur elektrolise te gebruik. Die sleutelverskil tussen elektrolitiese reduksie en raffinering is dat die elektrolitiese reduksiemetode grafietelektrodes van dieselfde grootte gebruik, terwyl die elektrolitiese raffineringsmetode 'n onsuiwer metaal as die anode gebruik en 'n katode wat van dieselfde metaal met hoë suiwerheid gemaak is.
Boonop verminder elektrolitiese reduksie die oksiede, hidroksied en chloriede van metale elektries, en ons kan uiteindelik suiwer metaal verkry deur ekstraksie. In elektrolitiese raffinering, by die aanwending van elektriese stroom, los onsuiwer metaal in die anode egter op in die elektrolitiese oplossing en slaan dit neer op die katode.
Infografika hieronder wys meer inligting oor die verskil tussen elektrolitiese reduksie en verfyning.
Opsomming – Elektrolitiese reduksie vs raffinering
Die elektrolitiese reduksie is die proses om metale deur elektrolise te reduseer, terwyl elektrolitiese raffinering die proses is van ekstraksie van metale deur elektrolise te gebruik. Die sleutelverskil tussen elektrolitiese reduksie en raffinering is dat die elektrolitiese reduksiemetode grafietelektrodes van dieselfde grootte gebruik, terwyl die elektrolitiese raffineringsmetode die onsuiwer metaal as die anode gebruik en 'n katode wat van dieselfde metaal met hoë suiwerheid gemaak is.
