Die sleutelverskil tussen oksidasie en reduksie is dat oksidasie na die verlies van elektrone verwys terwyl reduksie na die wins van elektrone verwys.
Chemiese reaksies tussen verskillende verbindings word redoksreaksies genoem as die oksidasietoestande van reaktante verskil van dié van produkte. Redoks is kort vir reduksie-oksidasie, wat in enige chemiese reaksie plaasvind. Terwyl oksidasies verwys na die verlies van elektrone, is reduksies waar die herwinning van elektrone plaasvind. Hierdie reaksies kan eenvoudig of kompleks wees, afhangende van die proses en die betrokke atome.
Wat is oksidasie?
Oksidasie kan beskryf word as 'n toename in oksidasiegetal. Daarom kan oksidasie gedefinieer word as die verlies van elektrone van 'n atoom, molekule of 'n ioon. Hierdie verlies aan elektrone veroorsaak dat die oksidasietoestand van die chemiese spesie verhoog word. Aangesien 'n oksidasiereaksie elektrone vrystel, behoort daar 'n elektronaanvaarende spesie te wees. Daarom is die oksidasiereaksie 'n halfreaksie van 'n hoofreaksie. Die oksidasie van 'n chemiese spesie word gegee as die verandering van sy oksidasietoestande. Oksidasietoestand is 'n getal met 'n positiewe (+) of negatiewe (-) simbool, wat die verlies of wins van elektrone deur 'n spesifieke atoom, molekule of 'n ioon aandui.
Figuur 01: 'n Voorbeeld van die twee halwe reaksies: Oksidasie en Reduksie
In die verlede is die term oksidasie die definisie gegee “die byvoeging van suurstof tot 'n verbinding.” Dit was omdat suurstof op daardie stadium die enigste bekende oksideermiddel was. Hierdie definisie is egter nie meer akkuraat nie aangesien daar baie meer oksidasiereaksies is wat plaasvind in die afwesigheid van suurstof. Byvoorbeeld, die reaksie tussen Magnesium (Mg) en Soutsuur (HCl) behels geen suurstof nie, maar dit is 'n redoksreaksie wat die oksidasie van Mg in Mg insluit2+
Wat is vermindering?
Reduksie kan beskryf word as 'n afname in oksidasiegetal. Daarom kan ons reduksie definieer as die wins van elektrone vanaf 'n atoom, 'n molekule of 'n ioon. Hierdie aanwins van elektrone veroorsaak dat die oksidasietoestand van die chemiese spesies verlaag word. Aangesien 'n reduksiereaksie elektrone verkry, behoort daar 'n elektronskenkende spesie te wees. Daarom is die reduksiereaksie 'n halfreaksie van 'n hoofreaksie. Die reduksie van 'n chemiese spesie word gegee as die verandering van sy oksidasietoestande.
In die verlede is die term reduksie die definisie gegee “die verwydering van suurstof uit 'n verbinding.” Dit was omdat suurstof op daardie stadium die enigste bekende oksideermiddel was. Hierdie definisie is egter nie meer akkuraat nie aangesien daar baie meer oksidasiereaksies is wat plaasvind in die afwesigheid van suurstof.
Wat is die verskil tussen oksidasie en reduksie?
Reduksie en oksidasie is chemiese prosesse betrokke by elke chemiese reaksie. Dit is twee teenoorgestelde reaksies. Die belangrikste verskil tussen oksidasie en reduksie is dat oksidasie verwys na die verlies van elektrone terwyl reduksie verwys na die wins van elektrone. Terwyl oksidasie die waarde van positiewe (+) teken verhoog, verhoog reduksie die waarde van negatiewe (-) teken.
Opsomming – Oksidasie vs Reduksie
Reduksie en oksidasie is chemiese prosesse betrokke by elke chemiese reaksie. Die sleutelverskil tussen oksidasie en reduksie is dat oksidasie verwys na die verlies van elektrone terwyl reduksie na die wins van elektrone verwys.
