Die sleutelverskil tussen hidrogenering en reduksie is dat hidrogenering 'n katalisator vereis, terwyl reduksie nie 'n katalisator benodig nie, tensy dit hidrogenering is. Hidrogenering is 'n vorm van reduksiereaksie waarin molekulêre waterstof met 'n bestaande molekule kombineer. Daarom hou hidrogenering en reduksie mekaar in verband.
'n Verlaging kan 'n afname in oksidasiegetal, verlies aan suurstof of byvoeging van waterstof wees. Maar sommige reduksiereaksies behels nie suurstof of waterstof as reaktante nie. Daarom is die mees aanvaarbare definisie vir reduksie 'n afname in oksidasiegetal. Benewens die bogenoemde sleutelverskil, is daar 'n paar ander verskille tussen hierdie twee chemiese reaksies soos die komponente van die chemiese reaksie; molekules met dubbel- of drievoudige bindings kan hidrogenering ondergaan terwyl enige molekule met atome met hoër oksidasiegetalle reduksiereaksies kan ondergaan.
Wat is hidrogenering?
Hydrogenering is 'n chemiese reaksie wat die byvoeging van molekulêre waterstof by 'n chemiese spesie insluit. Verder vind hierdie reaksie gewoonlik in die teenwoordigheid van 'n katalisator plaas; nikkel, palladium, platinum of hul oksiede. Dit is nuttig om 'n chemiese verbinding óf te verminder óf te versadig. Hidrogenering kan 'n molekule op twee maniere beïnvloed;
- versadiging van 'n verbinding wat dubbel- of drievoudige bindings bevat
- Dissosiasie van 'n molekule
Byna al die onversadigde verbindings is in staat om met molekulêre waterstof te reageer.
Figuur 01: Hidrogenering van Alkene gee Alkane
Hierdie chemiese reaksie is nuttig in baie industriële doeleindes vir die sintese van verskillende verbindings soos hidrogenering is nuttig in die petroleumbedryf vir die vervaardiging van verskillende petrochemikalieë.
Wat is vermindering?
Reduksie is die afname in oksidasiegetal van 'n chemiese spesie. Hierdie reaksie is 'n halfreaksie van 'n redoksreaksie ('n redoksreaksie het twee chemiese reaksies wat parallel aan mekaar plaasvind; oksidasie en reduksie). 'n Reduksiereaksie verlaag die oksidasiegetal terwyl oksidasiereaksie die oksidasiegetal verhoog.
Figuur 02: Vermindering van Chelidonic Suur
Soms is reduksie die verwydering van suurstof of byvoeging van waterstof tot 'n chemiese spesie. Boonop vind hierdie tipe reaksie op drie hoofmaniere plaas; verminder die oksidasiegetal van 'n positiewe waarde na 'n negatiewe waarde, van nul na negatiewe waarde of van negatiewe na verdere negatiewe waarde. 'n Algemene voorbeeld vir 'n reduksiereaksie is die afname van die oksidasiegetal van Koper (II) na koper (0).
Wat is die verskil tussen hidrogenering en reduksie?
Hydrogenering is 'n chemiese reaksie wat die byvoeging van molekulêre waterstof by 'n chemiese spesie insluit. Reduksie is die afname in oksidasiegetal van 'n chemiese spesie. Hidrogenering en reduksiereaksies hou verband met mekaar omdat hidrogenering 'n vorm van reduksie is.
Daar is egter 'n paar verskille tussen hierdie twee chemiese prosesse soos hieronder gegee. Byvoorbeeld, hidrogenering vereis in wese 'n katalisator vir die voortgang van die reaksie, terwyl reduksie nie 'n katalisator benodig nie, tensy dit hidrogenering is. En ook vind hidrogenering plaas met onversadigde molekules terwyl reduksie plaasvind met enige chemiese spesie met 'n hoër oksidasiegetal.
Opsomming – Hidrogenering vs Reduksie
Hydrogenering en reduksie is belangrike chemiese reaksies wat baie toepassings in nywerhede het. Hidrogenering is 'n vorm van reduksie. Die verskil tussen hidrogenering en reduksie is dat hidrogenering 'n katalisator vereis terwyl reduksie nie 'n katalisator vereis tensy dit hidrogenering is nie.
