Isotoop vs Ion
Atome is die klein boublokkies van alle bestaande stowwe. Daar is variasies tussen verskillende atome. Daar is ook variasies binne dieselfde elemente. Isotope is voorbeelde vir verskille binne 'n enkele element. Boonop is atome skaars stabiel onder natuurlike toestande. Hulle vorm verskeie kombinasies tussen hulle of met ander elemente om te bestaan. Wanneer hierdie kombinasies gevorm word, kan hulle ione produseer.
Isotopes
Atome van dieselfde element kan verskillend wees. Hierdie verskillende atome van dieselfde element word isotope genoem. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle verskillende aantal neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone en neutrone. Verskillende isotope kom in verskillende hoeveelhede voor, en dit word gegee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope as protium, deuterium en tritium. Hulle aantal neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.
1H – geen neutrone nie, relatiewe oorvloed is 99,985%
2H- een neutron, relatiewe oorvloed is 0.015%
3H- twee neutrone, relatiewe oorvloed is 0%
Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meeste van die tyd het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal. Maar in die swaar elemente is meer neutrone daar as die protone. Die aantal neutrone is belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel en daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, 238 U straal straling uit en verval tot baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Hulle kan byvoorbeeld verskillende draaie hê, dus hul KMR-spektra verskil. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot 'n soortgelyke chemiese gedrag.
'n Massaspektrometer kan gebruik word om inligting oor isotope te kry. Dit gee die aantal isotope wat 'n element het, hul relatiewe oorvloede en massas.
Ion
Die meeste van die atome (behalwe edelgasse) is nie stabiel van aard nie omdat hulle nie heeltemal gevulde valensdoppies het nie. Daarom probeer die meeste atome om die valensiedop te voltooi deur die edelgaskonfigurasie te verkry. Atome doen dit op drie maniere.
- Deur elektrone te kry
- Deur elektrone te skenk
- Deur elektrone te gebruik
Ione word geproduseer as gevolg van die eerste twee metodes (verkry en skenk van elektrone). Gewoonlik is elektropositiewe atome, wat in s-blok en d-blok is, geneig om ione te vorm deur elektrone te skenk. Op hierdie manier produseer hulle katione. Die meeste ektronegatiewe atome wat in die p-blok is hou daarvan om elektrone te verkry en negatiewe ione te vorm. Gewoonlik is negatiewe ione groter in vergelyking met die atoom en positiewe ione is kleiner. Ione kan 'n enkele lading hê, of veelvuldige ladings. Byvoorbeeld, groep I-elemente maak +1 katione, en groep II-elemente maak +2 katione. Maar daar is elemente in die d-blok wat +3, +4, +5 ione kan maak, ens. Aangesien daar 'n verandering in die aantal elektrone is wanneer 'n ioon gevorm word, is die aantal protone nie gelyk aan die aantal elektrone nie. in 'n ioon. Anders as die bogenoemde poliatomiese ione, kan daar ook poliatomiese en molekulêre ione wees. Wanneer elementêre ione van molekules verlore gaan, word poliatomiese ione gevorm (byvoorbeeld: ClO3–, NH4 +).
Wat is die verskil tussen isotope en ioon?
• Isotope is verskillende atome van dieselfde element. Hulle verskil deur verskillende aantal neutrone te hê. Ione verskil van die atoom as gevolg van die aantal elektrone. Ione kan meer of minder elektrone hê as die ooreenstemmende atoom.
• Ione is gelaaide spesies, maar isotope is neutraal.
• Isotope van elemente kan deelneem aan die vorming van ione.
