Radioisotoop vs Isotoop
Atome is die klein boublokkies van alle bestaande stowwe. Daar is variasies tussen verskillende atome. Daar is ook variasies binne dieselfde elemente. Isotope is voorbeelde vir verskille binne 'n enkele element. Daar is verskille binne die isotope van dieselfde element as gevolg van die wisselende aantal neutrone. Al die isotope van dieselfde element sal egter 'n soortgelyke chemiese gedrag hê.
Isotopes
Atome van dieselfde element kan verskillend wees. Hierdie verskillende atome van dieselfde element word isotope genoem. Hulle verskil van mekaar deurdat hulle verskillende getalle neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook. Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone en neutrone. Verskillende isotope kom in verskillende hoeveelhede voor en dit word gegee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope as protium, deuterium en tritium. Hulle aantal neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.
1H – geen neutrone nie, relatiewe oorvloed is 99,985%
2H- een neutron, relatiewe oorvloed is 0.015%
3H- twee neutrone, relatiewe oorvloed is 0%
Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meeste van die tyd het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal. Maar in die swaar elemente is meer neutrone daar as die protone. Die aantal neutrone is belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel; daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, 238 U straal straling uit en verval tot baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Hulle kan byvoorbeeld verskillende draaie hê, dus hul KMR-spektra verskil. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot 'n soortgelyke chemiese gedrag.
'n Massaspektrometer kan gebruik word om inligting oor isotope te kry. Dit gee die aantal isotope wat 'n element het, hul relatiewe oorvloede en massas.
Radio-isotope
Radio-isotoop is 'n isotoop met radioaktiwiteit. Radioaktiwiteit is die spontane kerntransformasie wat lei tot die vorming van nuwe elemente. Met ander woorde, radioaktiwiteit is die vermoë om straling vry te stel. Daar is 'n groot aantal radioaktiewe elemente. In 'n normale atoom is die kern stabiel. In die kerne van radioaktiewe elemente is daar egter 'n wanbalans van neutrone tot protone-verhouding; dus is hulle nie stabiel nie. Om stabiel te word, sal hierdie kerne deeltjies uitstraal, en hierdie proses staan bekend as radioaktiewe verval. Uraan het byvoorbeeld twee isotope soos U-235 en U-238. Van hierdie twee is U-238 stabiel, maar U-235 isotoop is radioaktief en dit word in atoombomme en kernsplytingsreaktore gebruik. Radio-isotope is ook belangrik in mediese diagnose en behandeling.
Wat is die verskil tussen isotoop en radio-isotoop?
• Radioisotoop is 'n isotoop met radioaktiwiteit.
• Normale isotope is stabiel, en radio-isotope is nie stabiel nie.
• Radio-isotope het 'n leeftyd, en hulle verval voortdurend en verander in 'n ander vorm.
• Isotope van dieselfde element kan verskillende radioaktiwiteite hê aangesien die aantal neutrone daarin verskil.
