Die sleutelverskil tussen yster(II)fumaraat en yster(II)sulfaat is dat in yster(II)fumaraat, die ysterhoudende anioon met 'n organiese anioon gekombineer word, terwyl die anioon in yster(II)sulfaat anorganies is.
Yster is 'n d-blokmetaal met die simbool Fe. Dit is een van die mees algemene elemente wat die aarde vorm en kom in groot hoeveelhede by die binne- en buitenste kern van die aarde voor. Yster het oksidasietoestande wat wissel van -2 tot +8. +2 en die +3 vorms is die algemeenste onder hierdie. +2 oksidasievorm van yster staan bekend as yster terwyl +3 vorm bekend staan as yster. Hierdie ione is in die vorm van ioniese kristalle, wat met verskeie anione gevorm word. Verder is ysterhoudende fumaraat en ystersulfaat twee ioniese verbindings wat ons as ysterhoudende aanvullings gebruik om ystertekorte in lewende sisteme te oorkom.
Wat is ysterhoudende fumaraat?
Ysterhoudende fumaraat of yster(II)fumaraat is die sout van fumaarsuur. Die chemiese formule van hierdie verbinding is C4H2FeO4,en dit het 'n molêre massa van 169,9 g/mol. Volgende is die struktuur van ysterhoudende fumaraat.
Figuur 01: Chemiese struktuur van ysterhoudende fumaraat
Ysterhoudende fumaraat is 'n rooi-oranje poeier. Dit is baie nuttig as 'n ysteraanvulling. Dit het 32,87% yster per molekule. Dit is belangrik in die behandeling van ystertekortanemie. As ons dit egter in groot hoeveelhede inneem, sal daar newe-effekte wees soos lomerigheid, erge naarheid of maagpyn, braking, bloederige diarree.
Wat is ystersulfaat?
Ysterhoudende sulfaat is 'n ioniese verbinding met die chemiese formule FeSO4 Dit kan in verskillende krist altipes bestaan, afhangende van die aantal watermolekules wat aangeheg is. Dit het 'n watervrye vorm (geen aangehegte watermolekules), sowel as monohidraat (een watermolekule), tetrahidraat (vier watermolekules), pentahidraat (vyf watermolekules), heksahidraat (ses watermolekules) en heptahidraat (sewe watermolekules) vorms. Onder hierdie is die blougroen kleur heptahidraatvorm algemeen. Monohidraat-, pentahidraat- en heksahidraatvorms is relatief skaars. Benewens blougroen kleurkristalle, is ander vorme van ystersulfaat meestal witkleurkristalle. Wanneer dit verhit word, verloor die gehidreerde kristalle water en word watervrye vaste stof. By verdere verhitting ontbind dit in swaeldioksied, swaweltrioksied en yster(III)oksied (rooibruin kleur). Hulle is reuklose kristalle.
Figuur 02: Voorkoms van die heptahidraatvorm van ystersulfaat
Ysterhoudende sulfaat los maklik in water op; in daardie geval vorm ysterhoudende ioon die heksaakwa-kompleks, [Fe(H2O)6]2+Boonop is hierdie verbinding nuttig in die behandeling van toestande van ystertekorte soos ystertekortanemie. Dit kan ook by plante gevoeg word, d.w.s. in toestande soos ysterchlorose waar plantblare geel word, 'n ligte kleur yster word gegee. Daarbenewens is dit belangrik as 'n voorloper om ander verbindings te sintetiseer. Boonop kan ons dit as 'n reduksiemiddel in redoksreaksies gebruik.
Wat is die verskil tussen ysterhoudende fumaraat en ysterhoudende sulfaat?
Beide ysterhoudende fumaraat en ystersulfaat is belangrik as ysteraanvullings. Die belangrikste verskil tussen yster(II)fumaraat en yster(II)sulfaat is dat yster(II)fumaraat ysterhoudende anioon gekombineer word met 'n organiese anioon, terwyl die anioon in yster(II)sulfaat anorganies is. Ysterhoudende fumaraat verskyn as 'n rooi-oranje poeier terwyl die hidrate vorms van ysterhoudende sulfaat verskillende kleure het. Die mees algemene vorm van ystersulfaat is egter die heptahidraatvorm, en dit verskyn in blougroen kleur.
Opsomming – Ysterhoudende Fumaraat vs Ysterhoudende Sulfaat
Beide ysterhoudende fumaraat en ystersulfaat is belangrik as ysteraanvullings. Die sleutelverskil tussen yster(II)fumaraat en yster(II)sulfaat is dat, in yster(II)fumaraat, die ysterhoudende anioon met 'n organiese anioon gekombineer word, terwyl die anioon in yster(II)sulfaat anorganies is.
