Die sleutelverskil tussen ysterglukonaat en yster(II)sulfaat is dat ysterglukonaat meer in ons liggame opgeneem word as yster(II)sulfaat.
Yster is 'n metaal in die d-blok met die simbool Fe. Dit is die vierde mees algemene element in die aardkors. Yster het oksidasietoestande wat wissel van -2 tot +8. Onder hierdie is +2 en die +3 vorms die algemeenste. +2 Oksidasievorm van yster staan bekend as yster en +3 vorm staan bekend as yster. Hierdie ione is in die vorm van ioniese kristalle, wat met verskeie anione gevorm word. Yster is nodig vir biologiese stelsels vir verskeie doeleindes. Byvoorbeeld, by mense word yster as 'n chelaatvormende middel in hemoglobien aangetref. Dit is ook belangrik vir die chlorofilsintese in plante. Dus, wanneer daar 'n tekort aan ioon is, toon biologiese stelsels verskeie siektes. Ysterglukonaat en ystersulfaat is twee ioniese verbindings wat as ysterhoudende aanvullings gegee kan word om ystertekorte in lewende sisteme te oorkom.
Wat is ysterhoudende glukonaat?
Ysterglukonaat is 'n ystersout van glukonsuur. Die karboksielsuurgroep van die glukonsuur reageer met yster om hierdie sout te produseer. Twee glukonaat-ione tree in wisselwerking met die yster-ioon wanneer hierdie sout geproduseer word. Dit het die molekulêre formule van C12H24FeO14 Die molêre massa van die verbinding is 448,15. Ysterhoudende glukonaat het die volgende struktuur.
Dit is 'n vaste stof wat 'n ligte geel tot bruin/swart voorkoms en 'n effense karamelreuk het. Ysterhoudende glukonaat is oplosbaar in water. Dit word gebruik as 'n ysteraanvulling vir die liggaam. In die mark word ysterhoudende glukonaat onder handelsname soos Fergon, Ferralet en Simron bemark. Vir siektes soos hipochromiese anemie, wat veroorsaak word as gevolg van die gebrek aan yster in die liggaam, kan ysterglukonaat gegee word. Verder word ysterhoudende glukonaat as 'n voedselbymiddel gebruik.
Wat is ystersulfaat?
Ysterhoudende sulfaat is 'n ioniese verbinding met die chemiese formule FeSO4 Dit kan in verskillende krist altipes bestaan, afhangende van die aantal watermolekules wat aangeheg is. Dit het watervrye, monohidraat, tetrahidraat, pentahidraat, heksahidraat en heptahidraat vorms. Onder hierdie is die blougroen kleur heptahidraatvorm die algemeenste. Monohidraat-, pentahidraat- en heksahidraatvorms is relatief skaars. Benewens blougroen kleurkristalle, is ander vorme van ystersulfaat meestal witkleurige kristalle.
Wanneer dit verhit word, verloor die gehidreerde kristalle water en word watervrye vaste stowwe. By verdere verhitting word dit ontbind in swaeldioksied, swaweltrioksied en yster(III)oksied (rooibruin kleur). Hulle is reuklose kristalle. Ysterhoudende sulfaat los maklik in water op en ysterioon vorm die heksa-akwa-kompleks, [Fe(H2O)6]2 +Ysterhoudende sulfaat word gebruik om toestande van ystertekorte soos ystertekortanemie te behandel. Dit word ook by plante gevoeg. In toestande soos ysterchlorose, waar plantblare geel word, word 'n ligte kleur ysteragtig gegee. Boonop word dit as 'n voorloper gebruik om ander verbindings te sintetiseer. Aangesien dit 'n reduksiemiddel is, word dit ook vir redoksreaksies gebruik.
Wat is die verskil tussen ysterhoudende glukonaat en ysterhoudende sulfaat?
In ysterhoudende glukonaat word die ysterhoudende anioon gekombineer met 'n organiese anioon. In ystersulfaat is die anioon anorganies. Ysterhoudende glukonaat is 'n groot verbinding in vergelyking met ysterhoudende sulfaat. Ysterhoudende sulfaat is volop in die natuur in vergelyking met ysterhoudende glukonaat. Wanneer dit as 'n aanvulling gegee word, word ysterglukonaat meer in ons liggame opgeneem as ystersulfaat.
Opsomming – Ysterhoudende Glukonaat vs Ysterhoudende Sulfaat
Ysterglukonaat is 'n ystersout van glukonsuur en ystersulfaat is 'n ioniese verbinding met die chemiese formule FeSO4 Dit is ysteraanvullings wat gebruik word om ystertekort te behandel of te voorkom. Die sleutelverskil tussen ysterglukonaat en ysterhoudende sulfaat is dat ysterglukonaat meer in ons liggame opgeneem word as ysterhoudende sulfaat.
Beeld met vergunning:
1. "Ysterhoudende glukonaat" Deur Edgar181 - Eie werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. “Fe(H2O)6SO4” Deur Smokefoot – Eie werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
