Die sleutelverskil tussen endergonies en eksergonies is dat endergoniese reaksies nie-spontaan en ongunstig is, terwyl eksergoniese reaksies spontaan en gunstig is.
Energie is die vermoë om werk te doen. In 'n sisteem kan energie werk doen en energie kan verander word na ander vorme soos hitte, klank, lig, ens. Wanneer die energie van 'n stelsel verander as gevolg van 'n temperatuurverskil tussen die sisteem en die omgewing, sê ons dat energie is as hitte oorgedra. 'n Chemiese reaksie kan as 'n sisteem beskou word. 'n Chemiese reaksie is 'n proses waar een of meer verbindings deur 'n reeks veranderinge in 'n nuwe stel verbindings omgeskakel word.
Wanneer die reaksie voortgaan, kan daar 'n energie-oordrag van die omgewing na die sisteem wees of omgekeerd. Sommige van hierdie reaksies is spontaan, en sommige is nie. Al die reaksies wat in die omgewing plaasvind is nie spontaan nie, maar ons sien hierdie nie-spontane reaksies vind natuurlik plaas. Dit is omdat nie-spontane reaksies gepaardgaan met die spontane reaksies en hulle word gedryf deur die energie van die spontane reaksies.
Wat is Endergonic?
Die woord “ender” is afgelei van die woord “endo” wat “binne” beteken. Daarom beteken endergonies om energie in die vorm van werk te absorbeer. Daarom, in 'n endergoniese reaksie, verskaf die omgewing energie aan die sisteem. Verder sal die produkte hoër energie as die reaktante hê. 'n Endergoniese reaksie word as niespontaan of ongunstig beskou. As hierdie energie-oordrag by konstante druk en temperatuur plaasvind, sal die standaard Gibbs vrye energie positief wees. Dus is die ewewigskonstante vir 'n endergoniese reaksie minder as een.
Fotosintese is 'n endergoniese reaksie wat in die natuurlike omgewing plaasvind. Vir fotosintese word energie deur sonlig verskaf. In die menslike liggaam, wanneer endergoniese reaksies plaasvind, word die energie deur die ATP verskaf. Gevolglik word endergoniese reaksies met ATP-hidrolisereaksies gekoppel.
Wat is Eksergonies?
Eksergonies beteken om energie in die vorm van werk vry te stel. In hierdie reaksies word energie van die sisteem na buite vrygestel. Eksergoniese reaksies is gunstig en spontaan.
Aangesien die energie tydens die reaksie vrygestel word, bevat die produkte minder energie as die reaktante. Daarom word die entalpieverandering (∆H) negatief. Verder, as die oordrag by konstante druk en temperatuur uitgevoer word, sal standaard Gibbs vrye energie 'n negatiewe waarde wees.
Wat is die verskil tussen endergonies en eksergonies?
Endergonies beteken om energie in die vorm van werk te absorbeer, terwyl eksergonies beteken om energie in die vorm van werk vry te stel. Die belangrikste verskil tussen endergoniese en eksergoniese is dat endergoniese reaksies nie-spontaan en ongunstig is, terwyl eksergoniese reaksies spontaan en gunstig is. Die standaard Gibbs vrye energie sal positief wees in endergoniese reaksies, in teenstelling met eksergoniese reaksies. In eksergoniese reaksies bevat die produkte minder energie as die reaktante, maar in endergoniese reaksies bevat produkte hoër energie as die reaktante.
Opsomming – Endergonies vs Exergonic
Endergonies beteken om energie in die vorm van werk te absorbeer, terwyl eksergonies beteken om energie in die vorm van werk vry te stel. Die sleutelverskil tussen endergonies en eksergonies is dat endergoniese reaksies nie-spontaan en ongunstig is, terwyl eksergoniese reaksies spontaan en gunstig is.
Beeld met vergunning:
1. "Endergonic" Deur J3hoang - Eie werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" Deur J3hoang - Eie werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
