pH vs Suurheid
Suurheid en pH is twee nouverwante terme in chemie. pH is 'n mees algemene term wat in laboratoriums gebruik word. Dit word geassosieer met suurmeting en basaliteitsmetings.
Acidity
Sure word op verskeie maniere deur verskeie wetenskaplikes gedefinieer. Arrhenius definieer 'n suur as 'n stof wat H3O+ ione in die oplossing skenk. Bronsted- Lowry definieer 'n basis as 'n stof wat 'n proton kan aanvaar. Lewis suur definisie is baie algemeen as die bogenoemde twee. Daarvolgens is enige elektronpaarskenker 'n basis. Volgens die Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definisie moet 'n verbinding 'n waterstof hê en die vermoë om dit as 'n proton te skenk om 'n suur te wees. Maar volgens Lewis kan daar molekules wees wat nie waterstof besit nie, maar as 'n suur kan optree. Byvoorbeeld, BCl3 is 'n Lewissuur, omdat dit 'n elektronpaar kan aanvaar. 'n Alkohol kan 'n Bronsted-Lowry-suur wees, want dit kan 'n proton skenk; volgens Lewis sal dit egter 'n basis wees. Ongeag die bogenoemde definisies, identifiseer ons gewoonlik 'n suur as 'n protonskenker. Sure het 'n suur smaak. Lemmetjiesap, asyn is twee sure wat ons by ons huise teëkom. Hulle reageer met basisse wat water produseer, en met metale om H2 te vorm; verhoog dus metaalkorrosietempo. Suurheid is die toestand om 'n suur te wees. Dit hou verband met die mate van suur (sterk of swak suur).
pH
pH is 'n skaal wat gebruik kan word om die suurheid of basiteit in 'n oplossing te meet. Die skaal het getalle van 1 tot 14. pH 7 word as 'n neutrale waarde beskou. Daar word gesê dat suiwer water pH 7 het. In die pH-skaal word 1-6 sure voorgestel. Sure kan in twee gekategoriseer word, gebaseer op hul vermoë om te dissosieer en protone te produseer. Sterk sure soos HCl, HNO3 word heeltemal geïoniseer in 'n oplossing om protone te gee. Swak sure soos CH3COOH is gedeeltelik gedissosieer en gee minder hoeveelhede protone. Daar word gesê dat 'n suur met pH 1 baie sterk is, en namate die pH-waarde toeneem, neem suurheid af. Die pH-waardes van meer as 7 dui dus op basaliteit. Soos die basaliteit toeneem, sal pH-waarde ook toeneem en sterk basisse sal pH-waarde 14 hê.
pH-skaal is logaritmies. Dit kan soos hieronder geskryf word in verhouding tot die H+ konsentrasie in die oplossing.
pH=-log [H+]
In 'n basiese oplossing is daar nie enige H+s nie. Daarom, in 'n situasie soos daardie, kan van -log [OH–] waarde pOH bepaal word.
Sedert, pH + pOH=14
Daarom kan pH-waarde van 'n basiese oplossing ook bereken word. Daar is pH-meters en pH-papiere in laboratoriums, wat gebruik word om pH-waardes direk te meet. pH-vraestelle sal benaderde pH-waardes gee, terwyl pH-meters meer akkurate waardes as pH-vraestelle gee.
Wat is die verskil tussen suurheid en pH?
• pH meet die totale [H+] in 'n oplossing en dit is 'n kwantitatiewe meting van suur. Suurheid gee 'n kwalitatiewe aanduiding van die graad van sure teenwoordig in 'n oplossing.
• Soos die pH-waarde toeneem, neem suurheid af, en omgekeerd.
• pH meet ook die basaliteit, nie net suur nie.
