Die sleutelverskil tussen benseen en sikloheksaan is dat die benseen 'n aromatiese verbinding is, terwyl die sikloheksaan 'n nie-aromatiese verbinding is.
Die wetenskaplike, Kekule, het die benseenstruktuur in 1872 gevind. As gevolg van die aromatisiteit verskil benseen van ander alifatiese verbindings. Dit is dus 'n aparte studierigting in organiese chemie. Aan die ander kant, hoewel sikloheksaan 'n soortgelyke vorm as benseen het, is dit nie aromaties nie. Sikloheksaan is 'n versadigde alkaan, wat ander eienskappe as benseen het.
Wat is Benseen?
Benseen het net koolstof- en waterstofatome wat gerangskik is om 'n planêre struktuur te gee. Dit het die molekulêre formule van C6H6. Die struktuur en van die belangrike eienskappe is soos volg.
- Benzeen is 'n kleurlose vloeistof met 'n soet reuk.
- Dit is vlambaar en verdamp vinnig wanneer dit blootgestel word.
- Nuttig as oplosmiddel, want dit kan baie nie-polêre verbindings oplos.
- Dit is effens oplosbaar in water.
- Delokalisering van pi-elektrone.
Struktuur van Benseen
Die struktuur van benseen is uniek in vergelyking met ander alifatiese koolwaterstowwe. Daarom het benseen unieke eienskappe. Al die koolstofstowwe in benseen het drie sp2 verbasterde orbitale. Twee sp2 gehibridiseerde orbitale van koolstof oorvleuel met sp2 gehibridiseerde orbitale van aangrensende koolstofstowwe aan weerskante. Ander sp2 gehibridiseerde orbitaal oorvleuel met die s-orbitaal van waterstof om 'n σ-binding te vorm.
Die elektrone in p-orbitale van koolstof oorvleuel ook met die p-elektrone van koolstofatome aan beide kante wat pi-bindings vorm. Hierdie oorvleueling van elektrone vind plaas in al die ses koolstofatome en produseer dus 'n stelsel pi-bindings wat oor die hele koolstofring versprei. Ons sê dus dat hierdie elektrone gedelokaliseer word. Die delokalisering van die elektrone beteken dat daar nie afwisselende dubbel- en enkelbindings is nie. Daarom is al die C-C-bindingslengtes dieselfde, en die lengte is tussen enkel- en dubbelbindingslengtes. As gevolg van die delokalisering is benseenring stabiel, dus huiwerig om addisiereaksies te ondergaan, anders as ander alkene.
Figuur 01: Stok en bal-model vir benseen
Die bronne van benseen sluit natuurlike produkte of verskeie gesintetiseerde chemikalieë in. Dit kom natuurlik voor in petrochemikalieë soos ru-olie of petrol. Wat die sintetiese produkte betref, is benseen teenwoordig in sommige plastiek, smeermiddels, kleurstowwe, sintetiese rubber, skoonmaakmiddels, dwelms, sigaretrook en plaagdoders. Benseen word vrygestel by verbranding van bogenoemde materiale. Daarom bevat motoruitlaat en fabrieksemissies ook benseen. Bowenal is dit kankerverwekkend, so blootstelling aan hoë vlakke van benseen kan kanker veroorsaak.
Wat is sikloheksaan?
Sikloheksaan is 'n sikliese molekule met die formule van C6H12 Alhoewel dit 'n soortgelyke aantal koolstofstowwe soos benseen het, is sikloheksaan 'n versadigde molekule. Daar is dus geen dubbelbindings tussen koolstofstowwe soos in benseen nie. Dit is ook 'n kleurlose vloeistof met 'n sagte soet reuk.
Figuur 02: Bal-en-stokmodel vir sikloheksaan
Verder kan ons hierdie verbinding produseer deur die reaksie tussen benseen en waterstof. Aangesien dit 'n sikloalkaan is, is dit ietwat onreaktief. Dit is ook nie-polêr en hidrofobies. Daarom is dit nuttig as 'n nie-polêre oplosmiddel in die laboratoriumtoepassings. Boonop is sikloheksaan een van die mees stabiele sikloalkane, omdat die totale ringvervorming daarvan minimaal is. Dit produseer dus die minste hoeveelheid hitte wanneer dit verbrand word in vergelyking met ander sikloalkane.
Wat is die verskil tussen benseen en sikloheksaan?
Benzeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6 en 'n vlakke struktuur, terwyl sikloheksaan 'n sikliese molekule met die formule is van C6H12 Die sleutelverskil tussen benseen en sikloheksaan is dat benseen 'n aromatiese verbinding is, terwyl sikloheksaan 'n nie-aromatiese verbinding is. Dit is omdat daar geen dubbelbindings tussen koolstofatome in die sikloheksaanring is nie. Nog 'n belangrike verskil tussen benseen en sikloheksaan is dat die benseen 'n onversadigde molekule is terwyl sikloheksaan 'n versadigde molekule is. Dit is omdat benseen koolstofatome in die ring het met sp2 hibridisasie, terwyl sikloheksaan koolstofatome in die ring het met sp3 hibridisasie.
Die onderstaande infografika van verskil tussen benseen en sikloheksaan toon meer verskille tussen die twee.
Opsomming – Benseen vs Sikloheksaan
Benseen en sikloheksaan is albei sesledige ringstrukture. Maar hulle verskil van mekaar volgens die chemiese binding tussen koolstofatome; dus die geometrie van die molekules. Aangesien die binding tussen koolstofatome die aromatisiteit van molekules bepaal, kan ons beklemtoon dat die sleutelverskil tussen benseen en sikloheksaan as; benseen is 'n aromatiese verbinding terwyl sikloheksaan 'n nie-aromatiese verbinding is.
