Die sleutelverskil tussen borasien en benseen is dat die borasien drie booratome en drie stikstofatome in die ringstruktuur bevat, terwyl die benseen ses koolstofatome in die ringstruktuur bevat.
Beide borasien en benseen het soortgelyke strukture met 'n sesledige ring, en hierdie twee verbindings is iso-elektronies. Dit beteken dat beide borasien en benseen dieselfde aantal elektrone of dieselfde elektroniese struktuur het. Hulle het egter heeltemal verskillende chemiese en fisiese eienskappe omdat die ringe van hierdie verbindings uit verskillende atome bestaan.
Wat is Borazine?
Borasien is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule B3H6N3Dit is 'n sikliese verbinding met 'n sesledige ringstruktuur. Dit wil sê, dit het drie B-H-eenhede en drie N-H-eenhede in 'n afwisselende patroon. Ons kan dus sy chemiese formule skryf as (BH3)(NH3). Hierdie struktuur is ook iso-elektronies met die benseenring. Soos benseen, is dit ook 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Daarom noem ons dit soms as "anorganiese benseen".
Figuur 01: Chemiese struktuur van Borazine
Verder is die molêre massa van borasien 80,50 g/mol. Die smeltpunt en kookpunte is −58 °C en 53 °C onderskeidelik. Dit het ook 'n aromatiese reuk. Boonop is dit 'n sintetiese verbinding wat ons uit diboraan en ammoniak in 'n 1:2 verhouding kan vervaardig.
Die chemiese reaksie betrokke by hierdie proses is soos volg:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Bo alles, as ons borasien by water voeg, sal dit hidroliseer om boorsuur, ammoniak en waterstofgas te gee. Boonop is hierdie verbinding termies baie stabiel as gevolg van sy lae standaard entalpieverandering van formasie; −531 kJ/mol. Ook, in vergelyking met benseen, is borasien baie meer reaktief. Dit kan byvoorbeeld met waterstofchloried reageer terwyl benseen nie kan nie.
Volgens die X-straal-kristallografiese bepalings is die bindingslengtes in die ringstruktuur van borasien gelyk. Dit kan egter nie 'n perfekte seshoek vorm nie, want die afwisselende patroon van stikstof en boor gee verskillende bindingshoeke en dus 'n duidelike molekulêre simmetrie.
Wat is Benseen?
Benzeen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6 Dit het 'n sesledige ringstruktuur met alle lede van koolstof atome. Hier is elkeen van hierdie koolstofatoom aan 'n waterstofatoom geheg. Aangesien hierdie verbinding slegs koolstof- en waterstofatome bevat, is dit 'n koolwaterstof. Bowenal kom hierdie verbinding natuurlik voor as 'n bestanddeel van ru-olie.
Figuur 02: Verskeie voorstellings van benseen
As ons na hul eienskappe kyk, is die molêre massa van benseen 78,11 g/mol. Die smeltpunt en kookpunte is onderskeidelik 5,53 °C en 80,1 °C. Dit is ook 'n kleurlose vloeistof by kamertemperatuur. Verder is dit 'n aromatiese koolwaterstof. As gevolg hiervan het dit 'n aromatiese reuk. Verder, volgens die X-straaldiffraksiebepalings, het al die bindings tussen die ses koolstofatome soortgelyke lengtes. Daarom het dit 'n intermediêre struktuur. Ons noem dit 'n "hibriede struktuur", want volgens die bindingsvorming moet daar afwisselende enkelbindings en dubbelbindings tussen die koolstofatome wees. Vervolgens is die werklike benseenstruktuur 'n resultaat van verskeie resonansiestrukture van die benseenmolekule.
Wat is die ooreenkomste tussen borasien en benseen?
- Albei is sikliese strukture.
- Albei, borasien en benseen, het ook 'n ring met ses lede.
- Boonop het albei gelyke bindingslengtes tussen die atome van die ring.
- Verder is albei kleurlose vloeistowwe by kamertemperatuur.
- Albei is ook iso-elektronies.
Wat is die verskil tussen borasien en benseen?
Borasien is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule B3H6N3 terwyl Benseen is 'n organiese verbinding met die chemiese formule C6H6 Daarom is die belangrikste verskil tussen borasien en benseen dat die borasien drie booratome en drie stikstofatome in die ringstruktuur terwyl benseen ses koolstofatome in die ringstruktuur bevat. In borasien is die boor- en stikstofatome in 'n afwisselende patroon. As gevolg hiervan is die borasienmolekule nie 'n perfekte seshoek nie, maar benseen het slegs koolstofatome in die ring. Dit kan dus 'n perfekte seshoek vorm. Daarom kan ons dit as nog 'n verskil tussen borasien en benseen beskou.
Bo alles, 'n beduidende verskil tussen borasien en benseen is dat die borasien 'n sintetiese verbinding is, terwyl die benseen natuurlik in ru-olie as 'n hoofbestanddeel voorkom. Ons kan ook 'n verskil tussen borasien en benseen identifiseer op grond van hul reaktiwiteit ook. In vergelyking is borasien meer reaktief as benseen.
Opsomming – Borazine vs Benzeen
Borasien en benseen is iso-elektronies; wat beteken dat hulle dieselfde aantal elektrone of dieselfde elektroniese struktuur het. Maar hulle is twee verskillende verbindings. En die belangrikste verskil tussen borasien en benseen is dat die borasien drie booratome en drie stikstofatome in ringstruktuur bevat, terwyl die benseen ses koolstofatome in die ringstruktuur bevat.
