Smelting vs. Oplossing
Smelting en oplos is teoreties fisiese en chemiese verskynsels, maar dit kom elke dag reg voor ons oë voor. Het jy nie ys sien smelt tot water nie? Het jy nie gesien hoe 'n koppie koffie gemaak word nie? Wel, dit is onderskeidelik smelt- en oplosprosesse wat ons elke dag aanskou. Daar is egter altyd die neiging om te dink albei beteken dieselfde ding, want op die ou end word iets in 'n vloeistof verander soos ons waarneem.
Smelting
Smelting is 'n faseverandering. Daar is 3 hooffases waarin materie kan bestaan. Dit is vaste, vloeistof en gas. Wanneer 'n vaste stof sy eie vloeistof word, word hierdie verskynsel "smelting" of samesmelting genoem. Vir 'n stof om te smelt, moet energie voorsien word. Hierdie energie kan óf as hitte óf druk verskaf word. Die temperatuur waarteen 'n vaste stof vloeibaar word, word "smeltpunt" genoem. Aangesien die faseverandering in ewewig is; dit wil sê dit kan op beide maniere gebeur, dit is ook die "vriespunt" vir die omgekeerde reaksie.
Wat smelt? Wanneer 'n stof as 'n vaste stof bestaan, het dit 'n kristalstruktuur of 'n baie rigiede struktuur. NaCl (sout) bestaan byvoorbeeld in 'n roosterstruktuur waar elke Na+ omring word deur 6 Cl– ione en elke Cl – ioon word omring deur 6 Na+ ione. Vir hierdie stof om 'n vloeistof te wees moet hierdie kristalstruktuur breek en dit verg baie energie, wat 'n baie hoë smeltpunt aandui. Stowwe wat maklik in 'n minder geordende vloeibare toestand ingebreek kan word, het laer smeltpunte.
Ontbind
Oplossing, aan die ander kant, is nie 'n faseverandering nie. Dit is eenvoudig wanneer 'n stof met 'n vloeistof gemeng word en in 'n vloeibare medium gestabiliseer word. Die stof, wat opgelos word, word 'n "opgeloste stof" genoem en die medium waarin dit opgelos word, word 'n "oplosmiddel" genoem wat saam 'n "oplossing" maak. Wat gebeur in ontbinding? As ons weer NaCl as voorbeeld neem, het ons gesien dat dit nogal moeilik is om dit te smelt. Maar om NaCl op te los, sê in water, is relatief maklik. Dit is omdat wanneer die ione Na+ en Cl- in die vloeibare medium geskei word, bedek watermolekules elkeen hiervan deur "hidrasie-sfere" om hulle te maak. Dit stabiliseer hul bestaan in die vloeibare medium. Soos vroeër genoem, is oplos nie noodwendig 'n vaste stof wat in 'n vloeistof gestabiliseer is nie, maar dit kan 'n ander vloeistof, of selfs 'n gas wees. Wanneer alkoholiese drank gebruik word, word dit met 'n ander vloeibare koeldrank gemeng, waar 'n vloeistof in 'n ander opgelos word, en in koeldrank is ons bewus daarvan dat CO2 gas in water opgelos word.
Wat is die verskil tussen Smelt en Oplos?
• Smelt is 'n faseverandering (vaste stof-vloeistof) maar oplos nie.
• Om stof te smelt moet energie voorsien word as hitte of druk, maar om dit op te los is oor die algemeen nie noodsaaklik nie (sommige stowwe benodig energie om op te los).
• Vir 'n stof om te smelt moet dit "smeltpunt"-temperatuur bereik, maar vir oplos is daar nie so 'n vereiste nie.
• Gesmelte stof is die suiwer vloeibare vorm van die vaste stof wat gesmelt is, maar 'n oplossing is altyd 'n mengsel van twee of meer.
