Die sleutelverskil tussen koolstof en diamant is dat koolstof 'n chemiese element is, terwyl diamant 'n allotroop van koolstof is.
Koolstof is 'n chemiese element met die atoomgetal 6 en die chemiese simbool C. Dit kom in die natuur voor in verskillende strukture, wat ons allotrope van koolstof noem. Hierdie strukture bevat slegs koolstof as die chemiese element maar die ruimtelike rangskikking van die koolstofatome verskil van mekaar. Diamant is ook 'n soort allotroop. Die fisiese eienskappe van allotrope verskil ook van mekaar.
Wat is koolstof?
Koolstof is 'n chemiese element met die atoomgetal 6 en die chemiese simbool C. Dit is 'n nie-metaal wat as 'n p-blokelement in die periodieke tabel van elemente geleë is. Volgens die elektronkonfigurasie van koolstof ([He] 2s2 2p2), kan 'n koolstofatoom vier kovalente chemiese bindings vorm. Boonop het hierdie element isotope (atome van dieselfde element met verskillende getalle neutrone). Die volopste en stabielste isotoop van koolstof is 12C terwyl 13C 'n stabiele maar minder volop isotoop is; 14C, aan die ander kant, is 'n radioaktiewe isotoop.
Figuur 01: Allotropes of Carbon
Allotrope van koolstof is die verskillende strukturele vorms van koolstof wat slegs koolstofatome het, maar verskillende ruimtelike rangskikkings. Dit is die natuurlike vorms van koolstof. Die mees algemene voorbeelde is diamant en grafiet. Alhoewel beide hierdie strukture slegs uit koolstofatome bestaan, het hulle verskillende fisiese eienskappe as gevolg van die verskille in ruimtelike rangskikking. Diamant is byvoorbeeld deursigtig terwyl grafiet ondeursigtig is. Verder word 'n paar ander chemiese feite oor koolstof soos volg gelys:
- Atoomnommer is 6
- Massanommer is 12,011
- Groep 14 en Periode 2
- p-blokelement
- Reaktiewe niemetaal
- By standaard temperatuur en druk kom dit in vaste toestand voor
- sublimasiepunt is 3642 °C
- Drievoudige punt is 4600 K, 10, 800 kPa
- Mees algemene oksidasietoestand is +4
Wat is Diamond?
Diamant is 'n allotroop van koolstof. Dit is 'n soliede vorm van koolstof wat 'n driedimensionele vorm het. Boonop heg elke koolstofatoom aan vier ander koolstofatome via kovalente chemiese binding. En hierdie kristalstruktuur word "diamant kubieke" struktuur genoem. Verder, onder alle natuurlike materiale, het hierdie verbinding die hoogste hardheid en termiese geleidingsvermoë. Daarom is diamant algemeen in nywerhede vir sny- en poleergereedskap.
Figuur 02: Diamant vs Grafiet
'n paar belangrike feite oor diamant is soos volg:
- Val tot die kategorie van inheemse minerale
- Herhalende eenheid is koolstof
- Formulemassa is 12,01 g/mol
- Kleur is tipies geel, bruin of grys tot kleurloos
- Fraktuur is onreëlmatig/ongelyk
- Boonop is sy mineraalstreep kleurloos
Wat is die verskil tussen koolstof en diamant?
Koolstof is 'n chemiese element met atoomgetal 6 en chemiese simbool C terwyl diamant die sterkste allotroop van koolstof is. Die belangrikste verskil tussen koolstof en diamant is dat koolstof 'n chemiese element is, terwyl diamant 'n allotroop van koolstof is. Boonop hang die voorkoms van koolstof af van die tipe allotroop, bv. grafiet het 'n donker kleur en is ondeursigtig terwyl diamant deursigtig is en tipies geel, bruin of grys tot kleurloos lyk. Alhoewel die meeste allotrope van koolstof 'n laer sterkte het, is diamant die sterkste materiale wat natuurlik op aarde voorkom.
Die volgende tabel toon die verskil tussen koolstof en diamant.
Opsomming – Koolstof vs Diamant
Koolstof het baie algemene allotrope terwyl die sterkste struktuur onder hulle diamant is. Die sleutelverskil tussen koolstof en diamant is dus dat koolstof 'n chemiese element is, terwyl diamant 'n allotroop van koolstof is.
