Die sleutelverskil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dat koolstof 12 6 neutrone in sy atoomkern het, terwyl koolstof 14 8 neutrone het.
Koolstof 12 en Koolstof 14 is isotope van die koolstofatoom. Koolstofatoom het altyd 6 protone. Dit het gewoonlik ook 6 neutrone, en daarom noem ons dit koolstof 12. Maar soms is daar 8 neutrone in plaas van 6, wat is wanneer dit koolstof 14 word. In chemiese reaksies tree koolstof 12 en koolstof 14 op soortgelyke wyse op. Oor die algemeen word koolstof in C 12-toestand gevind, maar soms is dit ook beskikbaar as C 14.
Wat is koolstof 12?
Koolstof 12 is die algemeenste natuurlike koolstofisotoop, met massa 12. Dit is die basis vir die aanvaarde skaal van atoommassa-eenhede. Die oorvloed van hierdie koolstof is ongeveer 99%.
Figuur 1: Koolstofatoom
Verder bestaan hierdie koolstofatoom uit 6 protone, 6 elektrone en 6 neutrone. Ons kan die koolstof 12 wetenskaplik as 12C aandui. Sy isotopiese massa is 12 u.
Wat is koolstof 14?
Koolstof 14 is 'n algemene isotoop van koolstof. Ons noem dit "radiokoolstof" aangesien dit 'n radioaktiewe koolstofisotoop is. Die atoomkern van hierdie atoom bevat 6 protone, 6 elektrone en 8 neutrone. Sy isotopiese massa is 14 u. Koolstof 14 is boonop baie skaars, en die oorvloed daarvan is ongeveer 1 deel per triljoen.
Figuur 2: Radioaktiewe verval van koolstof 14
Aangesien C 14 'n onstabiele isotoop van die koolstofatoom is, ondergaan dit radioaktiewe verval. En dit is 'n proses wat plaasvind vir elke onstabiele isotoop en is 'n natuurlike proses. Dit is 'n unieke eienskap van C 14 en word gebruik vir die bepaling van voorwerpe wat duisende jare oud is en word op groot skaal in argeologie gebruik. Die halfleeftyd van C 14 is 5730 jaar.
Wat is die verskil tussen koolstof 12 en koolstof 14?
C 12 en C 14 is isotope van die koolstofatoom. Die belangrikste verskil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dat koolstof 12 6 neutrone in sy atoomkern het, terwyl koolstof 14 8 neutrone het. Aangesien die gewig van protone en neutrone dieselfde is, met 8 neutrone, is C 14 20% swaarder as C 12. Verder, aangesien beide C 12 en C 14 dieselfde aantal protone het, is hul atoomgetal dieselfde, maar hulle atoomgewigte verskil as gevolg van die verskillende aantal neutrone. Dit is dus 'n beduidende verskil tussen C 12 en C 14.
Boonop tree C 12 en C 14 ook anders op wanneer dit by kernreaksies kom. 'n Verdere verskil tussen C 12 en C 14 is ook dat C 12 volop in die aardkors voorkom terwyl C 14 skaars is. Boonop is C 12 'n stabiele isotoop van koolstof terwyl C 14 'n onstabiele isotoop van die koolstofatoom is en radioaktiewe verval ondergaan.
Opsomming – Koolstof 12 vs. Koolstof 14
Koolstof 12 en Koolstof 14 is isotope van die koolstofatoom. Koolstofatoom het altyd 6 protone, maar die aantal neutrone kan verskil. Byvoorbeeld, koolstof 12 en koolstof 14 is verskillende isotope van koolstof met verskillende getalle neutrone. Die belangrikste verskil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dus dat koolstof 12 6 neutrone in sy atoomkern het, terwyl koolstof 14 8 neutrone het.
