Die sleutelverskil tussen silikon en koolstof is dat die koolstof 'n nie-metaal is terwyl die silikon 'n metalloïed is.
Koolstof en silikon, albei is in dieselfde groep (groep 14) van die periodieke tabel. Gevolglik het hulle vier elektrone in die buitenste energievlak. Hulle kom in twee oksidasietoestande voor, +2 en +4. En albei bestaan as reuse-molekulêre roosters.
Wat is silikon?
Silicon is die element met atoomgetal 14, en dit is ook in groep 14 van die periodieke tabel, net onder koolstof. Dit het die chemiese simbool Si. Sy elektronkonfigurasie is 1s2 2s2 2p6 3s23p2Silikon kan vier elektrone verwyder en 'n +4 gelaaide katioon vorm, of dit kan hierdie elektrone deel om vier kovalente bindings te vorm.
Figuur 01: Gesuiwerde silikon
Ons kan silikon as 'n metalloïed karakteriseer omdat dit beide metaal- en nie-metaaleienskappe het. Silikon is 'n harde en inerte metalloïde vaste stof. Die smeltpunt van silikon is 1414 oC, en die kookpunt is 3265 oC. Kristalagtige silikon is baie bros. Dit bestaan baie selde as suiwer silikon in die natuur. Dit kom hoofsaaklik voor as die oksied of silikaat. Aangesien 'n buitenste oksiedlaag silikon beskerm, is dit minder vatbaar vir chemiese reaksies. dit vereis hoë temperature om te oksideer. In teenstelling hiermee reageer silikon met fluoor by kamertemperatuur. Silikon reageer nie met sure nie, maar reageer met gekonsentreerde alkalieë.
Boonop is daar baie industriële gebruike van silikon. Silikon is 'n halfgeleier, dus nuttig in rekenaars en elektroniese toestelle. Silikonverbindings soos silika of silikate is baie belangrik in keramiek-, glas- en sementbedrywe.
Wat is koolstof?
Koolstof is oral. Daar is miljoene verbindings wat koolstof bevat. Ons kan dus sê dat koolstof die raamwerk vir ons liggaam is. Een rede hiervoor is die vermoë van koolstof om vier kovalente bindings met 'n groot aantal elemente te vorm. Hierdie verbindings is stabiel en kan as kettings of ringe voorkom. Koolstofatome is klein, en dit laat twee koolstofatome toe om nader te kom sodat elektrone in p-orbitale kan oorvleuel en veelvuldige bindings vorm.
Figuur 02: Grafiet en diamant
Koolstof het die atoomgetal ses, en dit is 'n nie-metaal in groep 14 in die periodieke tabel. Die elektronkonfigurasie van Koolstof is 1s2 2s2 2p2 Koolstof is 'n swart/grys kleur soliede. As suiwer koolstof is die mees algemene vorme grafiet, steenkool en diamant. In grafiet vorm seskantige koolstofatome lae. Daar is 'n klein gaping tussen die lae, en elektrone delokaliseer binne die lae. As gevolg hiervan het grafiet elektriese geleidingsvermoë. Diamant is die hardste mineraal wat ons ken. So, hierin heg elke koolstof aan vier ander koolstofstowwe met kovalente bindings, en hierdie eenheid herhaal om diamante te vorm. Daarom het diamant 'n rigiede tetraëdriese netwerk. Diamant is 'n goeie termiese geleier, en dit het spesiale optiese eienskappe.
Wat is die verskil tussen silikon en koolstof?
Silicon is die element met atoomgetal 14, en dit is ook in groep 14 van die periodieke tabel, net onder koolstof, terwyl koolstof die element met atoomgetal 6 is, en dit is ook in die groep 14 van die periodieke tafel, net bokant silikon. Die verskil tussen silikon en koolstof is egter dat die koolstof 'n nie-metaal is terwyl die silikon 'n metalloïed is.
Verder het koolstof en silikon dieselfde algemene elektronkonfigurasie as s2, p2 Maar daar is 'n verskil tussen silikon en koolstof. In silikon versprei die elektrone na die 3de energievlak, terwyl dit in koolstof slegs na die 2de energievlak is. Hierdie verskil kom voor as gevolg van koolstof in die 2de periode, maar silikon in die 3de. Silikonatoom is groter as die koolstofatoom. Boonop is 'n ander verskil tussen silikon en koolstof dat die silikon minder reaktief is as koolstof. Ook kom suiwer koolstofverbindings in die natuur voor soos diamant, grafiet en steenkool. Maar suiwer silikonverbindings word skaars gevind. Hulle bestaan as oksiede of silikate.
Die onderstaande inligtingsgrafika som die verskil tussen silikon en koolstof in tabelvorm op.
Opsomming – Silicon vs Carbon
Silicon en koolstof is twee belangrike chemiese elemente. Daar is 'n paar verskille tussen hulle soos hierbo gegee. Die belangrikste verskil tussen silikon en koolstof is dat koolstof 'n nie-metaal is, terwyl silikon 'n metalloïed is.
