Die sleutelverskil tussen Q-koolstof en diamant is dat Q-koolstof (of gebluste koolstof) 'n ewekansige struktuur het, terwyl diamant 'n diamant-kubieke kristalstruktuur het.
Q koolstof en diamant is allotrope van koolstof. Allotrope is verskillende strukturele vorms van dieselfde chemiese element. Die ander algemene allotroop van koolstof is grafiet. Boonop word diamant as die hardste materiaal op aarde beskou. Volgens die jongste navorsing het Q-koolstof egter diamant as die hardste stof vervang.
Wat is Q Carbon?
Q koolstof (uitgebluste koolstof) is 'n allotroop van koolstof. Die materiaal is in 2015 ontdek. Dit is 'n ferromagnetiese, elektries geleidende materiaal. Verder gloei hierdie materiaal wanneer ons dit aan lae vlakke van energie blootstel. In vergelyking met diamant, is dit goedkoop om te maak. Volgens sommige onlangse navorsing is Q-koolstof harder as diamant.
Verder het hierdie materiaal 'n ewekansige amorfe struktuur, en dit het sp2 gehibridiseerde koolstofatome en sp3 gehibridiseerde koolstofatome as wel. Verder behels sy produksieproses die smelt van koolstof (met behulp van nanosekonde laserpulse) en vinnig blus. Soms gee dit 'n mengsel van Q-koolstof en diamant.
Eienskappe van Q Carbon
- Nie-kristallyne struktuur
- Gemengde sp2 en sp3 binding
- Unieke hardheid
- Gelei elektrisiteit
- Gelei hitte
- Kleiner bandlengte as dié van diamant
- Ferromagnetic
- Kan halfgeleier of metaalagtig wees
- Gloed selfs teen lae energievlakke
Wat is Diamond?
Diamant is 'n allotroop van koolstof en word beskou as die hardste materiaal wat natuurlik op aarde voorkom. Sy struktuur is kristallyn, en dit het 'n diamant kubieke kristalstruktuur. Boonop het dit die hoogste termiese geleidingsvermoë van enige natuurlike materiaal. Diamant vorm teen baie hoë temperature en druk in die mantel van die Aarde (100 myl onder van die oppervlak).
Figuur 01: Diamante
Properties of Diamond
- Meestal bruin of geel van kleur, maar die juweliersbedryf verkies kleurlose diamant
- Perfekte oktaëdriese splitsing in 4 rigtings
- Bevat sp3 gehibridiseerde koolstofatome
- In vergelyking met ingenieursmateriaal, is taaiheid swak.
- Besonder hoë opbrengssterkte
- Uitstekende elektriese isolators
- lipofiel en hidrofobies
- By kamertemperatuur reageer diamant nie met enige chemiese reagens nie
Wat is die verskil tussen Q-koolstof en diamant?
Q koolstof is uitgebluste koolstof, wat 'n allotroop van koolstof is, terwyl diamant, ook 'n allotroop van koolstof, beskou word as die hardste materiaal wat natuurlik op aarde voorkom. Die belangrikste verskil tussen Q-koolstof en diamant is dat Q-koolstof 'n ewekansige struktuur het, terwyl diamant 'n diamant-kubieke kristalstruktuur het. Hierdie strukture maak Q-koolstof die hardste materiaal; intussen is diamant die hardste materiaal wat natuurlik op aarde voorkom.
'n Opmerklike verskil tussen Q-koolstof en diamant is dat die Q-koolstof 'n sintetiese allotroop is terwyl diamant natuurlik voorkom. Verder, in Q-koolstof, kan beide sp2 en sp3 gehibridiseerde koolstofatome gesien word terwyl, in diamant, slegs sp 3 gehibridiseerde koolstofatome is teenwoordig. Dus, ons kan dit ook as 'n verskil tussen Q Carbon en diamant neem. Wanneer ons die vorming oorweeg, vir Q-koolstof, moet ons eers koolstof smelt (met behulp van nanosekonde-laserpulse) en vinnig blus om Q-koolstof te vorm, terwyl diamant by baie hoë temperature en druk in die mantel van die aarde vorm (100 myl onder van die oppervlak).
Opsomming – Q Carbon vs Diamond
In kort, Q-koolstof en diamant is allotrope van die chemiese element koolstof. Die belangrikste verskil tussen Q-koolstof en diamant is dat Q-koolstof 'n ewekansige struktuur het, terwyl diamant 'n diamant-kubieke kristalstruktuur het. Boonop is Q Carbon harder as diamant, maar diamant is die hardste materiaal wat natuurlik op aarde voorkom.
