Die sleutelverskil tussen waterstof- en helium-emissiespektra is dat die helium-emissiespektrum (plu. spektra) meer lyne het as dié van die waterstof-emissiespektrum (plu. spektra).
Die emissiespektrum van 'n chemiese element of verbinding is die reeks lyne wat die golflengtes van elektromagnetiese straling verteenwoordig wat deur daardie chemiese element uitgestraal word terwyl die oorgang van 'n elektron van 'n hoë energievlak na 'n lae energievlak is.
Wat is waterstofemissiespektra?
Die waterstof-emissiespektrum is 'n spektrum wat geproduseer word deur die vrystelling van lig deur waterstofatome in opgewekte toestande. Daar, wanneer ons 'n straal wit lig deur 'n monster waterstofgas laat beweeg, absorbeer die atome energie. Daarna word die elektron in die waterstofatoom opgewonde tot 'n hoër energievlak. Aangesien dit egter onstabiel is om in 'n hoë energievlak te woon, is hierdie elektrone geneig om terug te keer na die grondvlak (energievlak waarop hulle voorheen bestaan het) en 'n foton uitstraal as elektromagnetiese straling wat 'n energie het gelykstaande aan die energieverskil tussen hierdie hoër en laer energievlakke.
Figuur 01: Waterstof-emissiespektrum
Boonop is die hoeveelheid energie op elke energievlak 'n vaste waarde. Daarom sal die oorgang altyd 'n foton met dieselfde energie produseer. Ons kan die emissiespektrum as gekleurde lig op 'n swart agtergrond waarneem. Die aantal lyne wat ons hier kan waarneem, is egter minder as dié van die helium-emissiespektrum.
Wat is Helium Emission Spectra?
Die helium-emissiespektrum is 'n spektrum wat geproduseer word deur die uitstraal van lig deur heliumatome in opgewekte toestande. Dit het meer lyne in vergelyking met waterstofemissiespektrum. Dit is hoofsaaklik omdat die heliumatoom meer elektrone as 'n waterstofatoom het. Daarom word meer elektrone opgewonde wanneer ons 'n wit ligstraal deur 'n heliummonster laat beweeg, en dit veroorsaak die vrystelling van meer spektrale lyne.
Figuur 02: Helium-emissiespektrum
Anders as in waterstof, is daar elektron-elektronafstotings en verskillende nuklei-elektron-aantreklikhede in die heliumatoom. Daarom kom verskillende spektra (anders as waterstof) uit met verskillende golflengtes vir die heliumatoom.
Wat is die verskil tussen waterstof- en helium-emissiespektra?
Die waterstof-emissiespektrum is 'n spektrum wat geproduseer word deur die vrystelling van lig deur waterstofatome in opgewekte toestande. Aan die ander kant is die helium-emissiespektrum 'n spektrum wat geproduseer word deur die uitstraling van lig deur heliumatome in opgewekte toestande. En die belangrikste verskil tussen waterstof- en helium-emissiespektra is dat die helium-emissiespektrum meer lyne het as dié van die waterstofemissiespektrum. Dit is hoofsaaklik omdat waterstof een elektron per atoom het terwyl helium twee elektrone per atoom het.
Verder is 'n beduidende verskil tussen waterstof- en helium-emissiespektra dat daar geen effek van elektron-elektronafstotings op waterstofemissiespektra is nie as gevolg van die teenwoordigheid van 'n enkele elektron in waterstofatoom terwyl elektron-elektronafstotings die helium beïnvloed emissiespektra as gevolg van die teenwoordigheid van twee elektrone.
Opsomming – Waterstof vs Helium-emissiespektra
Die emissiespektrum is 'n spektrum wat 'n reeks lyne op 'n swart agtergrond toon. Hier produseer die uitstraling van lig deur waterstofatome in opgewekte toestande die waterstofemissiespektrum. Terwyl die emissie van lig deur heliumatome in opgewekte toestande die helium emissiespektrum produseer. Die sleutelverskil tussen waterstof- en helium-emissiespektrum is dat die helium-emissiespektrum meer lyne het as dié van die waterstofemissiespektrum.
