Die sleutelverskil tussen waterstof en suurstof is dat die waterstof 'n baie ligte gas is, terwyl die suurstof 'n swaar gas is.
Ons is almal bewus van die belangrikheid van suurstofgas vir alle lewensvorme, veral mense. Dit is een gas wat alle lewensvorme ondersteun. Daar is nog 'n gas, wat ons as waterstof noem wat vir ons ewe belangrik is. Daar is baie verskille tussen waterstof en suurstof. Maar die grootste voordeel vir ons is in die chemie tussen hierdie twee gasse, aangesien dit lei tot die vorming van water wat vir ons 'n noodsaaklikheid is. Kom ons vergelyk die twee gasse op grond van hul eienskappe.
Wat is waterstof?
Waterstof is die volopste materiaal op aarde en neem byna 75% van die massa van alle materie op. Ons kan waterstofgas as 'n diatomiese gas klassifiseer omdat dit twee waterstofatome het. Aangesien dit baie lig is, is hierdie gas skaars in die aarde se atmosfeer omdat dit die swaartekrag van die aarde ontsnap. Die meeste van die waterstof op die aarde is in die vorm van elementêre waterstof. Die oorgrote meerderheid is in die vorm van koolwaterstowwe en water.
Die molêre massa van die waterstofgasmolekule is 2,016 g/mol. Dit is 'n kleurlose, reuklose, smaaklose en hoogs vlambare gas. Hierdie gas vorm as 'n produk van sommige tipes anaërobiese metabolisme reaksies en ook sommige mikroörganismes kan hierdie gas produseer. Die eerste produksie van waterstofgas is egter teen die vroeë 16th eeu aangeteken deur die reaksie tussen metale en sure. Later het wetenskaplikes gevind dat hierdie gas water vorm wanneer dit in die lug verbrand word, wat daartoe lei dat hierdie gas waterstof genoem word (wat "watervormer" beteken). In moderne tegnologie produseer ons hierdie gas op industriële skaal deur middel van stoomhervorming van aardgas of in laboratoriums deur elektrolise van water.
Figuur 01: Waterstofgas
Daar is boonop twee hooftoepassings van hierdie gas;. Dit is; in fossielbrandstofverwerking (in hidrokraking) en in ammoniakproduksie tydens die kunsmisproduksie. Verder is daar 'n paar bekommernisse oor die waterstofgas aangesien dit brosheid van metale kan veroorsaak wat die ontwerpe van metaalbevattende strukture soos pypleidings kan verander. Hierdie gas is nie baie reaktief onder standaardtoestande nie, maar dit kan verbindings vorm met die meeste elemente soos hoogs elektronegatiewe elemente, dit wil sê halogene.
Wat is suurstof?
Suurstof is die derde mees volopste element in die atmosfeer, na waterstof en helium. Dit maak ongeveer 50% van die aarde se massa uit en maak byna 90% van die wêreld se oseane uit. In die atmosfeer van die aarde neem suurstof 21% van volume en 23% per gewig op. Ook, suurstofgasmolekule het twee atome suurstof. Dit is dus 'n diatomiese gas. Die molêre massa van hierdie gas is 31,998 g/mol. Boonop is hierdie gasvorm die mees stabiele vorm van elementêre suurstof.
Figuur 02: Suurstofgas help in die verbranding van ander materiale
Boonop, tydens die proses van fotosintese, produseer organismes soos sianobakterieë, alge en plante suurstofgas as 'n neweproduk. Hierdie geproduseerde suurstof is belangrik vir die asemhaling van ander lewende organismes. Dit is 'n kleurlose, reuklose en smaaklose gas. Dit is onbrandbaar, maar dit ondersteun aktief die verbranding van ander materiale.
Wat is die ooreenkomste tussen waterstof en suurstof?
- Beide waterstof en suurstof is gasvormige verbindings by standaardtoestande.
- Albei is ook diatomiese molekules van aard.
- Verder is albei volop in die aarde se atmosfeer.
- Boonop is hulle albei reaktiewe gasse, en hul reaksie produseer water wat noodsaaklik is vir ons oorlewing.
Wat is die verskil tussen waterstof en suurstof?
Waterstof is die mees volopste materiaal op aarde en neem byna 75% van die massa van alle materie op, terwyl suurstof die derde mees volopste element in die atmosfeer is, na waterstof en helium. Beide hierdie gasse kom in hul gasvormige toestand voor by standaard temperatuur- en druktoestande. Waterstofgas is egter skaars in ons atmosfeer omdat dit die swaartekrag ontsnap as gevolg van sy liggewig. Daarteenoor is suurstof volop in ons atmosfeer; ongeveer 12% van lug is suurstof. Daarom is die oorvloed een verskil tussen waterstof en suurstof. Verder is 'n ander verskil tussen waterstof en suurstof dat die waterstofgas hoogs vlambaar is terwyl suurstofgas nie-vlambaar is nie. Maar suurstofgas help die verbranding van ander materiale.
Bo alles, die belangrikste verskil tussen waterstof en suurstof is dat die waterstof 'n baie ligte gas is terwyl die suurstof 'n swaar gas is. Verder word verdere verskille in die infografika van die verskil tussen waterstof en suurstof getoon.
Opsomming – Waterstof vs Suurstof
Chemiese elemente van waterstof en suurstof kom in hul gasvormige toestand voor as diatomiese molekules by die standaard druk- en temperatuurtoestande. Die sleutelverskil tussen waterstof en suurstof is dat die waterstof 'n baie ligte gas is, terwyl die suurstof 'n swaar gas is.
