Die sleutelverskil tussen suurstof en osoon is dat die suurstof 'n diatomiese gasvormige molekule van suurstofelement is, terwyl osoon 'n triatomiese suurstofmolekule is.
Suurstofgas en osoon is die mees bekende allotrope van suurstofelemente. Suurstof is 'n uiters belangrike gas vir lewende organismes; vir hul asemhaling. Osoon beskerm ook lewe op aarde wanneer dit in die boonste atmosfeer is, maar by die onderste atmosfeer is dit skadelik.
Wat is suurstof?
Suurstof is 'n chemiese element met atoomgetal 8, wat in groep 16 van die periodieke tabel voorkom. Dit het die elektronkonfigurasie 1s2 2s2 2p4Suurstof het drie groot isotope; 16O, 17O, 18O. Onder hierdie is 16O die volopste isotoop. Boonop het die suurstofatoom agt elektrone, en dit kan nog twee elektrone van 'n ander atoom verkry om 'n -2-gelaaide anioon te vorm. Alternatiewelik kan twee suurstofatome vier elektrone deel om kovalente binding te vorm wat die diatomiese molekule gee (O2).
Die molekulêre gewig van O2 is 32 g mol-1 Dit is 'n kleurlose, reuklose, smaaklose gas. Daar is ongeveer 21% suurstof in die aardatmosfeer. Verder is dit swak oplosbaar in water en is dit effens swaarder as lug. Suurstof het ook magnetiese eienskappe. Wanneer suurstofgas by -183°C kondenseer, word dit 'n blouerige kleur vloeistof.
Figuur 01: Vir sweisdoeleindes het ons suurstof nodig om 'n suurstof-asetileenvlam te produseer
Hierdie gas reageer ook met al die elemente om oksiede te vorm, behalwe inerte gasse. Daarom is dit 'n goeie oksideermiddel. Suurstof is noodsaaklik in asemhaling van lewende organismes. Ons gebruik hierdie gas in hospitale, sweiswerk en in baie ander nywerhede.
Wat is osoon?
Die drie-atomiese vorm van suurstof is osoon, en dit is 'n algemene vorm van suurstof. Sodra ons die naam osoon hoor, dink ons aan die osoonlaag. Die osoonlaag is teenwoordig in die stratosfeer op die hoër atmosferiese vlak, en dit absorbeer skadelike UV-straling, wat dit dus beperk om na die aardoppervlak te kom.
Osoon is egter skadelik by laer atmosferiese vlakke. Dit dien as 'n lugbesoedeling (verantwoordelik vir fotochemiese rookmis) en kan respiratoriese siektes by mense en diere veroorsaak. Verder beskadig dit die plante ook. Osoon is dus minder stabiel as suurstofgas; breek in meer stabiele suurstofgas.
Figuur 02: Hibriedstruktuur van osoongasmolekule
Die osoongas is 'n ligblou kleurgas met 'n skerp reuk. Dit is meer oplosbaar in nie-polêre oplosmiddels en minder oplosbaar in water. Boonop bind twee suurstofatome in die osoon saam met 'n dubbelbinding, en daar is 'n datiefbinding tussen een suurstofatoom met 'n ander suurstofatoom.
Dit toon egter resonansiestabilisering; dus is die werklike struktuur van hierdie molekule 'n hibriede struktuur. Daar is die O-O-bindingslengte soortgelyk tussen drie atome. Die sentrale suurstofatoom het sp2 hibridisasie met een alleenpaar. Boonop het die osoon gebuigde geometrie. Dit is ook 'n polêre molekule. En aangesien dit 'n sterk oksideermiddel is, is osoon hoogs reaktief. Boonop vorm hierdie gas uit die suurstof wanneer daar sonlig is.
Wat is die verskil tussen suurstof en osoon?
Suurstof is 'n chemiese element met die atoomgetal 8 en simbool O en osoon is 'n gasvormige verbinding met chemiese formule O3 Oor die algemeen, wanneer ons suurstof sê, verwys ons na die suurstofgas. Die belangrikste verskil tussen suurstof en osoon is dus dat die suurstofgas 'n diatomiese gasvormige molekule van suurstofelement is, terwyl die osoon 'n triatomiese gasvormige suurstofmolekule is. Boonop is daar ook 'n verskil tussen suurstof en osoon in hul kleure. Dit is; die suurstof is 'n kleurlose gas, maar osoon is 'n ligblou gas.
Verder is nog 'n beduidende verskil tussen suurstof en osoon dat die osoongas by laer atmosferiese vlakke skadelik kan wees, maar suurstof is nie 'n skadelike gas nie. Boonop kom suurstofgas in die atmosfeer in baie groter hoeveelhede as osoon voor. Afgesien daarvan is osoon minder stabiel as suurstof. Daarom is die oksidasievermoë van osoon hoër as dié van suurstof.
Die onderstaande infografika oor die verskil tussen suurstof en osoon toon die verskille in tabelvorm.
Opsomming – Suurstof vs osoon
Suurstof en osoon is die twee belangrikste gasvormige verbindings van die chemiese element suurstof. Die sleutelverskil tussen suurstof en osoon is dat die suurstof 'n diatomiese gasvormige molekule van suurstofelement is, terwyl die osoon 'n triatomiese suurstofmolekule is.
