Die sleutelverskil tussen suurstof en koolstofdioksied is dat suurstof 'n diatomiese molekule is met twee suurstofatome terwyl koolstofdioksied 'n triatomiese molekuul is met een koolstofatoom en twee suurstofatome.
Suurstof- en koolstofdioksiedgasse is twee belangrike bestanddele in die aarde se atmosfeer. Dit is as gevolg van die belangrikheid daarvan vir lewende organismes. Net so het ons suurstof nodig vir asemhaling, en koolstofdioksied vrystel tydens die proses van asemhaling. Ons het hierdie ingeasemde suurstof nodig om energie (ATP) binne lewende selle te produseer uit die proses bekend as sellulêre respirasie. Aan die ander kant gebruik plante koolstofdioksied vir fotosintese om koolhidrate te produseer. Dus, plante betrek die handhawing van die suurstof, koolstofdioksiedbalans in die atmosfeer.
Wat is suurstof?
Suurstofgas is 'n diatomiese gas met twee suurstofatome wat via 'n dubbelbinding aan mekaar gebind is. Hierdie twee suurstofatome bind met mekaar deur kovalente chemiese binding. Die suurstofmolekule is dus 'n molekulêre verbinding (of 'n kovalente verbinding). By standaard temperatuur en druk bestaan hierdie verbinding in die gasvormige toestand.
Verder bevat ons atmosfeer ongeveer 21% van hierdie gas. En dit is kleurloos en reukloos. Dit is baie belangrik vir lewe op aarde, want ons gebruik hierdie gas vir sellulêre asemhaling. Boonop is die suurstofatome noodsaaklike komponente in biologiese sisteme wat in bio-molekules soos koolhidrate, proteïene en nukleïensure ingesluit is.
Figuur 01: Diatomiese suurstofmolekule
Fotosintese, aan die ander kant, is 'n belangrike proses waarin plante die energie van sonlig gebruik om koolhidrate en suurstof uit water en koolstofdioksied te produseer. 'n Allotroop van suurstof, osoon, maak 'n laag by die boonste atmosfeer wat ons teen skadelike UV-strale kan beskerm.
In kort, daar is verskeie gunstige eienskappe van hierdie gas; dit los maklik in water op, wat dit makliker maak om deur die menslike liggaam deur liggaamsvloeistowwe te vervoer. Boonop kan ons suurstofgas met 'n hoë suiwerheid verkry uit fraksionele distillasie van vloeibare lug. Hierdie gas reageer met al die elemente om oksiede te vorm, behalwe inerte gasse. Daarom is dit 'n goeie oksideermiddel. Suurstof is ook noodsaaklik vir verbranding. Suurstof is nuttig in hospitale, sweiswerk en in baie ander industrieë.
Wat is koolstofdioksied?
Koolstofdioksied is 'n triatomiese molekule met een koolstofatoom en twee suurstofatome. Elke suurstofatoom vorm 'n dubbelbinding met koolstof. Die molekule het dus 'n lineêre geometrie. Die molekulêre gewig van koolstofdioksied is 44 g mol-1 Die chemiese formule is CO2,en dit is 'n kleurlose gas. Verder, by die oplossing in water, vorm dit koolsuur. Nog belangriker, hierdie gas is digter as lug. Die konsentrasie koolstofdioksied is 0,03% in die atmosfeer.
Figuur 02: Triatomiese molekule van koolstofdioksied
Die hoeveelheid koolstofdioksied in die atmosfeer balanseer egter die inhoud daarvan in die atmosfeer deur die koolstofsiklus. Die bronne van hierdie gas wat dit na die atmosfeer vrystel, sluit in sommige natuurlike prosesse soos asemhaling, vulkaanuitbarsting, en ook deur menslike aktiwiteite soos fossielbrandstof wat in voertuie en fabrieke verbrand. Boonop verwyder die proses van fotosintese koolstofdioksied uit die lug, en sodoende word dit op die langtermyn as karbonate neergesit.
Die menslike inmenging (fossielbrandstofverbranding, ontbossing) veroorsaak 'n wanbalans in die koolstofsiklus, wat die CO2 gasvlak verhoog. Wêreldwye omgewingsprobleme soos suurreën, kweekhuiseffek, aardverwarming het as gevolg daarvan gelei. Hierdie gas is nuttig om koeldrank te maak, in die bakkerybedryf, as 'n brandblusser, ens.
Wat is die verskil tussen suurstof en koolstofdioksied?
Suurstofgas is 'n diatomiese gas met twee suurstofatome wat aan mekaar gebind is via 'n dubbelbinding, terwyl koolstofdioksied 'n triatomiese molekule is met een koolstofatoom en twee suurstofatome. Die belangrikste verskil tussen suurstof en koolstofdioksied is dus dat suurstof 'n diatomiese molekule is met twee suurstofatome, terwyl koolstofdioksied 'n triatomiese molekule is met een koolstofatoom en twee suurstofatome. Verder is die chemiese formule van suurstofgas O2 terwyl die chemiese formule van koolstofdioksiedgas CO2 is.
Daarbenewens is nog 'n belangrike verskil tussen suurstof- en koolstofdioksiedgasse dat die suurstofinhoud in lug relatief baie hoog is (21%) as die inhoud van koolstofdioksied (0,03%). As nog 'n belangrike verskil tussen hierdie twee gasse, kan ons die rol van elke gas in die respirasieproses neem; ons asem suurstofgas in terwyl ons koolstofdioksiedgas uitasem.
Opsomming – Suurstof vs Koolstofdioksied
Suurstof en koolstofdioksied is gasvormige komponente in lug van die atmosfeer. Die belangrikste verskil tussen suurstof en koolstofdioksied is dat suurstof 'n diatomiese molekule is met twee suurstofatome, terwyl koolstofdioksied 'n triatomiese molekule is met een koolstofatoom en twee suurstofatome.
