Verskil tussen uraan en plutonium

2024 Outeur: Alex Aldridge | [email protected]. Laas verander: 2023-12-17 13:31

Uranium vs Plutonium

Uranium en plutonium is radioaktiewe elemente in die aktiniedreeks.

Uranium

Die simbool van uraan is U, en dit is die 92^nd element in die periodieke tabel. Dit het dus 92 elektrone en 92 protone. Elektronkonfigurasie van uraan kan geskryf word as [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² Dit het ses valenselektrone, wat in s, d en f orbitale is. Uraan is in die aktiniedreeks. Dit is 'n silwerwit soliede kleur. Uraan word beskou as 'n metaal chemiese element. Uraan is hard, smeebaar en rekbaar. Alhoewel dit as 'n metaal beskou word, is dit 'n swak elektriese geleier. Maar dit is sterk elektropositief. Boonop is uraan effens paramagneties. Uraan het 'n baie hoë digtheid, wat ongeveer 19,1 g·cm^{−3 is. Uraan, synde 'n metaal, reageer met die meeste van die nie-metaalelemente en hul verbindings. Die reaktiwiteit neem toe met temperatuur. Sterk sure soos soutsuur en salpetersure reageer ook met uraan en los dit op. Wanneer dit aan lug blootgestel word, vorm uraan 'n uraanoksiedlaag, wat donker van kleur is (dit gebeur wanneer uraan in klein deeltjies is).}

Uranium het ses isotope wat wissel van U-233 tot U-238. Hulle het dus 141 tot 146 neutrone, maar mees algemene isotope is U-238 en U-235. Dit is bekend dat uraan 'n radioaktiewe metaal is. Wanneer dit verval, straal dit alfa-deeltjies uit, en die radioaktiwiteit van uraan is baie stadig. Die halfleeftyd van U-238 is dus ongeveer 4,47 miljard jaar, en die halfleeftyd van U-235 is ongeveer 7,4 miljoen jaar. Uraan is natuurlik teenwoordig op aarde in erts, maar teenwoordig in baie klein konsentrasies, en dit word onttrek en omgeskakel na uraandioksied of ander chemiese vorms, sodat dit in die nywerhede gebruik kan word. Aangesien dit stadig verval, word uraan gebruik om die ouderdom van die aarde te bepaal. U-235 het die vermoë om 'n kernkettingreaksie te begin. Dit is splytbaar. Wanneer dit dus met neutrone gebombardeer word, word die U-235-kerne in twee kleiner kerne verdeel en stel bindingsenergie en meer kerne vry. As gevolg van hierdie kettingreaksie kan 'n ontploffing plaasvind. Uraan word dus in kernreaktors, in kernkragsentrales en atoombomme gebruik.

Plutonium

Die chemiese simbool van plutonium is Pu. Die atoomgetal daarvan is 94. Plutonium is 'n transuraniese radioaktiewe element in die aktiniedreeks. Dit is 'n soliede metaal met 'n silwergrys voorkoms. Die elektroniese konfigurasie van plutonium is [Rn] 5f⁶ 7s^{2, en dit toon vier oksidasietoestande. Plutonium het ses allotrope. By kamertemperatuur is alfavorm die mees algemene en stabiele allotroop van plutonium. Dit is hard en bros. Alhoewel dit 'n metaal is, is dit nie 'n goeie hitte- of elektrisiteitsgeleier nie. Plutonium reageer met nie-metale soos halogene, koolstof, silikon, ens. Wanneer dit aan lug blootgestel word, oksideer dit vinnig, en die oksiedlaag is dowwe grys van kleur. Kookpunt van plutonium is buitengewoon hoog, wat ongeveer 3228 °C is. Smeltpunt is 639,4 °C, wat relatief laag is. Onder die plutonium-isotope is Pu-239 die splytbare isotoop. Hierdie isotoop word dus in kernwapens en ander plofstof gebruik. Dit word ook gebruik om krag en hitte op te wek.}

Wat is die verskil tussen Uraan en Plutonium?

• Atoomgetal van uraan is 92, en dié van plutonium is 94.

• Plutonium het ses f-elektrone, terwyl uraan net drie het.

• Plutonium-isotope het 'n baie laer lewenstye in vergelyking met uraan-isotope.

• Plutonium kan kunsmatig deur uraan verkry word.