Sleutelverskil – Piruvaat vs Pirodruivensuur
Die terme Piruvaat en Piruvic acid word gereeld uitruilbaar gebruik; daar is egter 'n duidelike verskil tussen hulle: Pirodruivensuur is 'n suur, wat aandui dat dit 'n waterstofioon kan vrystel en met 'n positief gelaaide natrium- of kaliumioon kan bind om sodoende 'n suursout, ook bekend as piruvaat, te vorm. Met ander woorde, piruvaat is 'n sout of ester van pirodruivensuur. Dit is die sleutelverskil tussen piruvaat en pirodruivensuur en beide stowwe word in biologiese en metaboliese weë gebruik, maar is nou onderling verbind.
Wat is Pirodruivensuur?
Piruviensuur speel 'n beduidende rol in die menslike metabolisme. Energie word byvoorbeeld aan lewende selle verskaf deur sellulêre aërobiese respirasie of pirodruivensuur word gefermenteer om melksuur deur fermentasie te produseer. Pirodruivensuur is 'n vloeistof van aard, en dit is kleurloos en het 'n reuk soortgelyk aan asynsuur. Dit is 'n swak suur, en dit word in water opgelos. Die chemiese formule van pirodruivensuur is (CH3COCOOH), en dit word beskou as die eenvoudigste vorm van die alfa-ketosure met 'n karboksielsuur en 'n ketoon funksionele groep. Boonop is pirodruivensuur 'n karboksielsuur wat nie so sterk soos anorganiese sure soos soutsuur is nie.
Wat is Pyruvaat?
Pyruvaat is die gekonjugeerde basis van piruviensuur en die chemiese formule daarvan is CH3COCOO−Met ander woorde, piruvaat is die anioon wat uit pirodruivensuur vervaardig word. Die sleutelverskil tussen pirodruivensuur en pirovaat is dat die waterstofatoom op die karboksielsuurgroep gedisassosieer is, of dit is verwyder. Dit verskaf 'n negatief gelaaide karboksilaatgroep aan die piruvaat. As gevolg van die swak suurheid van pirodruivensuur, dissosieer dit maklik in water en vorm daardeur pirovaat. Piruvaat is 'n belangrike chemiese verbinding in menslike metabolisme en biochemie. Piruvaat is betrokke by die metabolisme van glukose en staan ook bekend as glikolise. In die glikolise-proses word een molekule glukose in twee molekules piruvaat afgebreek, wat dan in verdere reaksies gebruik word om energie te produseer.
Wat is die verskil tussen Piruvaat en Pirodruivensuur?
Piruvaat en pirodruivensuur kan wesenlik verskillende chemiese effekte en sommige funksionele eienskappe hê. Hierdie verskille word hier bespreek.
Definisie van Piruvaat en Pirodruivensuur
Pirruviensuur: Pirodruivensuur is 'n gelerige organiese suur.
Piruvaat: Piruvaat is 'n sout of ester van piruviensuur.
kenmerke van piruvaat en pirodruivensuur
Chemiese formule en molekulêre struktuur
Piruvenezuur: CH3COCOOH
Pyruvate: CH3COCOO−
Pirruviensuur: Pirodruivensuur het dieselfde aantal elektrone as protone. Piruvaat: Piruvaat het meer elektrone as protone. Pirruviensuur: Pirodruivensuur kan uit melksuur gesintetiseer word. Piruvaat: Piruvaat is die anioon wat uit piruviensuur gesintetiseer word. Wanneer pirodruivensuur in water opgelos word, is dit geneig om 'n piruvaatioon en 'n proton te dissosieer en te sintetiseer. Pirruviensuur: Pirodruivensuur is 'n swak organiese suur. Piruvaat: Piruvaat is die gekonjugeerde basis van piruviensuur. Pirruviensuur: Pirodruivensuur het karboksielsuur (COOH) funksionele groep. Piruvaat: Piruvaat word 'n karboksilaatanioon genoem wat COO- bevat. Pirruviensuur: Pirodruivensuur het 'n neutrale lading. Piruvaat: Piruvaat het 'n negatiewe lading. Pirruviensuur: Pirodruivensuur het die vermoë om 'n proton op te gee. Piruvaat: Piruvaat kan nie 'n proton prysgee nie. Piruvinezuur: Pirodruivensuur is die minder dominante vorm in 'n sellulêre omgewing in vergelyking met piruvaat. Piruvaat: Piruvaat is die meer dominante vorm in 'n sellulêre omgewing in vergelyking met piruviensuur. Pirruviensuur: Pirodruivensuur het 'n intra-molekulêre waterstofbinding. Piruvaat: Piruvaat het nie 'n intra-molekulêre waterstofbinding nie.
Proton- en Elektronbalans
Sintese
Acidity
Carboxylic Functional Group
Charge
Vermoë om 'n proton te gee
Dominante vorm
Intra-molekulêre waterstofbinding
