Die sleutelverskil tussen fluorofoor en chromofoor is dat fluorofoor 'n fluoresserende chemiese verbinding is, terwyl chromofoor nie 'n fluoresserende verbinding is nie. Dit is 'n deel van 'n chemiese verbinding wat verantwoordelik is vir die kleur in daardie molekule.
Daar is baie toepassings van fluorofore as gevolg van die vermoë daarvan om lig weer uit te straal op opwekkings wat plaasvind as gevolg van 'n ligbron. Sommige toepassings sluit in die gebruik as 'n kleurstof of vlekmiddel, as 'n substraat vir ensieme, as 'n naspoor in vloeistowwe, ens.
Wat is Fluorofoor?
'n Fluorofoor is 'n fluoresserende chemiese verbinding wat weer lig kan uitstraal op opwekkings wat plaasvind as gevolg van 'n ligbron. Hierdie verbindings kry hierdie eienskap as gevolg van die teenwoordigheid van verskeie aromatiese groepe, wat met mekaar gekombineer word of planêre/sikliese molekules met verskeie pi-bindings (dubbelbindings). Hierdie verbindings kan ligenergie (van 'n sekere golflengte) absorbeer en kan hierdie energie as 'n langer golflengte weer uitstraal.
Die golflengtes wat deur hierdie verbindings geabsorbeer word, hang af van die chemiese struktuur van die fluorofoor. Gewoonlik is hierdie verbindings klein, organiese verbindings, maar daar kan ook groter verbindings wees. Bv: proteïene soos groen fluoresserende proteïen.
Figuur 01: Fluoresensie onder UV-straling
Voorbeelde van Flurofore
'n paar algemene voorbeelde vir fluorofore is soos volg:
- Xanteen-derivate soos fluoresceïne
- Sianine
- Naftaleenderivate
- Coumarien-afgeleides
- Pirene-afgeleide instrumente soos kaskadeblou
- Antraseen-afgeleides
Wat is Chromofoor?
Chromofoor is 'n deel van 'n molekule, wat verantwoordelik is vir die kleur van daardie molekule. Hierdie gebied van molekules het 'n energieverskil tussen twee afsonderlike molekulêre orbitale wat binne die golflengtegebied van die sigbare spektrum val. Dan, wanneer sigbare lig hierdie gebied tref, absorbeer dit die lig. Dit veroorsaak die opwekking van elektrone van 'n grondtoestand na 'n opgewekte toestand. Daarom is die kleur wat ons sien die kleur wat nie deur die chromofoor geabsorbeer word nie.
In biologiese molekules is 'n chromofoor 'n gebied wat konformasieveranderinge van die molekule ondergaan wanneer dit deur lig getref word. Gekonjugeerde pi-stelsels dien dikwels as chromofore. 'n Gekonjugeerde pi-stelsel het enkelbindings en dubbelbindings in 'n afwisselende patroon. Hierdie sisteme kom dikwels in aromatiese verbindings voor.
Wat is die verskil tussen fluorofoor en chromofoor?
'n Fluorofoor is 'n fluoresserende chemiese verbinding wat weer lig kan uitstraal op opwekkings wat plaasvind as gevolg van 'n ligbron. Chromofoor is 'n deel van 'n molekule wat verantwoordelik is vir die kleur van daardie molekule. Dit is die hoofverskil tussen fluorofoor en chromofoor.
Opsomming – Fluorofoor vs Chromofoor
Fluorofore en chromofore is die chemiese spesies wat verantwoordelik is vir sigbare effekte in verbindings. Die verskil tussen fluorofoor en chromofoor is dat fluorofoor 'n fluoresserende chemiese verbinding is terwyl chromofoor nie 'n fluoresserende verbinding is nie.
