Die sleutelverskil tussen allotrope en isotope is dat allotrope op die molekulêre vlak beskou word, terwyl isotope op die atoomvlak beskou word.
Daar is ongeveer 118 elemente in die periodieke tabel volgens hul atoomgetal. 'n Element is 'n chemiese stof wat slegs uit 'n enkele tipe atome bestaan; daarom is hulle rein. Allotrope is verskillende vorme van dieselfde verbinding terwyl isotope verskillende vorme van dieselfde element is.
Wat is Allotropes?
Allotrope is verskillende vorme van dieselfde element in die molekulêre vlak. Hulle toon verskillende fisiese eienskappe. Onder al die chemiese elemente is koolstof, suurstof, swael en fosfor die belangrikste elemente wat allotrope het. Koolstof het 'n groot aantal allotrope. Die agt allotrope van koolstof verskil grootliks van mekaar. Diamant is byvoorbeeld die sterkste allotroop van koolstof, terwyl grafiet minder sterk is. Koolstof nanobuise, fullereen en amorfe koolstof is 'n paar ander allotrope van koolstof.
Figuur 1: Allotropes of Carbon
Vir die element suurstof is daar twee algemene allotrope soos O2 en O3. O2 is volop as O3. Normaalweg, in die natuur, is sommige allotrope meer volop as ander as gevolg van hul stabiliteit. Fosfor het drie allotrope soos rooi, wit en swart fosfor. Van hierdie is rooi en wit fosfor die algemeenste. Allotrope verskil van mekaar as gevolg van die atoomrangskikking, die aantal atome, ens.
Wat is isotope?
Isotope is verskillende vorme van atome van dieselfde chemiese element. Hulle verskil van mekaar aangesien hulle 'n verskillende aantal neutrone het. Aangesien die neutrongetal verskil, verskil hul massagetal ook.
Die isotope van dieselfde element het egter dieselfde aantal protone en neutrone. Verskillende isotope is in verskillende hoeveelhede teenwoordig, en ons kan dit gee as 'n persentasiewaarde wat relatiewe oorvloed genoem word. Waterstof het byvoorbeeld drie isotope as protium, deuterium en tritium. Hulle aantal neutrone en relatiewe oorvloede is soos volg.
Figuur 2: Verskillende isotope van die chemiese element waterstof
Die aantal neutrone wat 'n kern kan hou, verskil van element tot element. Onder hierdie isotope is slegs sommige stabiel. Suurstof het byvoorbeeld drie stabiele isotope, en tin het tien stabiele isotope. Meeste van die tyd het eenvoudige elemente dieselfde neutrongetal as die protongetal. Maar in swaar elemente is daar meer neutrone as protone. Die aantal neutrone is belangrik om die stabiliteit van die kerne te balanseer. Wanneer die kerne te swaar is, word hulle onstabiel; daarom word daardie isotope radioaktief. Byvoorbeeld, 238U straal straling uit en verval na baie kleiner kerne. Isotope kan verskillende eienskappe hê as gevolg van hul verskillende massas. Byvoorbeeld, hulle kan verskillende draaie hê; dus verskil hul KMR-spektra. Hulle elektrongetal is egter soortgelyk, wat aanleiding gee tot soortgelyke chemiese gedrag.
Wat is die verskil tussen allotrope en isotope?
Allotrope is verskillende vorme van dieselfde element in die molekulêre vlak. Isotope is verskillende vorme van atome van dieselfde chemiese element. Die belangrikste verskil tussen allotrope en isotope is dat allotrope op die molekulêre vlak beskou word, terwyl isotope op die atoomvlak beskou word. Boonop is 'n verdere verskil tussen allotrope en isotope dat die allotrope van mekaar verskil op die manier waarop atome gerangskik is terwyl isotope van mekaar verskil in die aantal neutrone.
Die onderstaande infografika toon meer besonderhede oor die verskil tussen allotrope en isotope.
Opsomming – Allotrope vs Isotopes
Alhoewel die terme allotroop en isotoop soortgelyk klink, is hulle volgens hul betekenisse baie van mekaar onderskei. Die sleutelverskil tussen allotrope en isotope is dat allotrope op die molekulêre vlak beskou word, terwyl isotope op die atoomvlak beskou word.
