Die sleutelverskil tussen radikaal en valensie is dat radikaal 'n chemiese spesie is wat 'n ongepaarde elektron het, terwyl valensie 'n chemiese konsep is wat die vermoë van 'n chemiese element beskryf om met 'n ander chemiese element te kombineer.
'n Radikaal is 'n baie reaktiewe chemiese spesie omdat dit 'n ongepaarde elektron het. Valensie is die samevoegingskrag van 'n element, veral soos gemeet aan die aantal waterstofatome waarmee dit kan verplaas of kombineer.
Wat is Radikaal?
Radikaal is 'n chemiese spesie wat 'n ongepaarde elektron het. Die ongepaarde elektron is 'n valenselektron. Dit beteken; dit is in die buitenste dop van die atoom. 'n Radikaal kan 'n atoom, molekule of 'n ioon wees. Aangesien die teenwoordigheid van 'n ongepaarde elektron onstabiel is, is die radikale baie reaktiewe chemiese spesies. Daarom het hierdie chemiese spesies 'n baie kort leeftyd.
Figuur 01: Hydroxyl Radical
Verder kan radikale op verskillende maniere genereer. Die tipiese metode is redoksreaksies. Ander belangrike metodes sluit in ioniserende straling, hitte, elektriese ontladings, elektrolise, ens. Hierdie radikale is tussenprodukte van baie chemiese reaksies.
Wat is Valency?
Valency is die samevoegingskrag van 'n element, veral soos gemeet aan die aantal waterstofatome waarmee dit kan verplaas of kombineer. Dit is 'n chemiese konsep wat die reaktiwiteit van 'n chemiese element meet. Dit kan egter net die konnektiwiteit van atome beskryf, maar dit beskryf nie die geometrie van 'n verbinding nie.
Ons kan die valensie van 'n chemiese element bepaal deur die posisie van daardie element in die periodieke tabel waar te neem. Die periodieke tabel het al die chemiese elemente volgens die aantal elektrone in die buitenste dop van die atoom. Die aantal elektrone in die buitenste dop bepaal ook die valensie van die atoom. Byvoorbeeld, groep 1-elemente in die periodieke tabel het een buitenste elektron. Daarom het hulle een elektron vir die verplasing of die kombinasie met 'n waterstofatoom; dus is die valensie 1.
Figuur 02: Periodieke Tabel
Verder kan ons die valensie bepaal deur die chemiese formule van 'n verbinding te gebruik. Hier is die basis van hierdie metode die oktetreël. Volgens die oktetreël is 'n atoom geneig om sy buitenste dop te voltooi deur óf die dop met elektrone op te vul óf deur die ekstra elektrone te verwyder. Byvoorbeeld, as ons die verbinding NaCl oorweeg, is die valensie van Na 1 omdat dit een elektron wat dit in die buitenste dop het, kan verwyder. Net so is die valensie van Cl ook 1 omdat dit geneig is om een elektron te kry om sy oktet te voltooi.
Ons moet egter nie verwar word met die terme oksidasiegetal en valensie nie, want oksidasiegetal beskryf die lading wat 'n atoom saam met hom kan dra. Byvoorbeeld, die valensie van stikstof is 3, maar die oksidasiegetal kan wissel van -3 tot +5.
Wat is die verskil tussen radikaal en valentheid?
Die sleutelverskil tussen radikaal en valensie is dat radikaal 'n chemiese spesie is wat 'n ongepaarde elektron het, terwyl valensie 'n chemiese konsep is wat die vermoë van 'n chemiese element beskryf om met 'n ander chemiese element te kombineer. Wat elektrone betref, is die verskil tussen radikaal en valensie dat radikaal een ongepaarde elektron het, terwyl die valensie van 'n chemiese element die elektrone in die buitenste dop beskryf.
Opsomming – Radikaal vs Valency
Die sleutelverskil tussen radikaal en valensie is dat radikaal 'n chemiese spesie is wat 'n ongepaarde elektron het, terwyl valensie 'n chemiese konsep is wat die vermoë van 'n chemiese element beskryf om met 'n ander chemiese element te kombineer.
