Die sleutelverskil tussen ioniese en molekulêre verbindings is dat die ioniese verbindings elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione het, terwyl die molekulêre verbindings slegs kovalente chemiese bindings tussen die atome het.
Chemiese elemente kan met mekaar verbind om chemiese verbindings te vorm. Die elemente bind saam via chemiese bindings wat ioniese of kovalente eienskappe het. As die verbindings ioniese bindings het, noem ons hulle as ioniese verbindings, en as hulle kovalente bindings het, dan is hulle molekulêre verbindings. Die belangrikste verskil tussen ioniese en molekulêre verbindings lê dus in die chemiese binding tussen atome.
Wat is ioniese verbindings?
Ioniese verbindings is die chemiese verbindings wat katione en anione het wat deur ioniese binding aan mekaar bind. Gevolglik is daar elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione. Die verbinding het egter 'n algehele neutrale lading omdat die totale lading van katione geneutraliseer word deur die totale lading van anione. Hierdie ione kan óf monoatomies óf poliatomies wees.
Gewoonlik is die ioniese verbindings wat waterstofioon (H+) as die katioon bevat, "sure". Daarteenoor is basiese ione soos hidroksiedioon (OH–) in basisse teenwoordig. As daar geen waterstofione of hidroksiedione in die ioniese verbinding is nie, noem ons dit as 'n "sout".
Figuur 01: Ioniese verbinding van natriumchloried, wat 'n sout is
Sommige ioniese verbindings soos soute vorm uit suur-basis neutralisasiereaksies. sommige verbindings vorm deur verdamping van die oplosmiddel, presipitasiereaksies, vastestofreaksies, bevriesing, elektronoordragreaksies tussen metale en niemetale, ens. Tipies het hierdie verbindings hoë smelt- en kookpunte. Meeste van die kere is hulle hard en bros. In hul vaste toestand is byna al die ioniese verbindings elektriese isoleerders, en hulle kan hoogs geleidend word wanneer dit in 'n oplosmiddel soos water opgelos word, want dan kan die katione en anione vrylik beweeg.
Wat is molekulêre verbindings?
Molekulêre verbindings is chemiese verbindings wat atome bevat wat aan mekaar gebind is via kovalente chemiese bindings. Daarom vorm hierdie verbindings wanneer atome hul ongepaarde elektrone met mekaar deel. Die atome betrokke by hierdie elektrondeling het soortgelyke elektronegatiwiteitswaardes.
Figuur 02: 'n Diagram van 'n triatomiese molekule met kovalente bindings tussen die drie atome
Tipies het molekulêre verbindings relatief lae smelt- en kookpunte omdat die atome nie sterk aan mekaar geheg is nie. Net so is hierdie verbindings sag en relatief buigsaam. In vergelyking met ioniese verbindings is hierdie molekulêre verbindings hoogs vlambaar. Dit is omdat byna al die vlambare stowwe molekulêre verbindings is wat uit koolstof- en waterstofatome bestaan. Anders as ioniese verbindings, kan hulle nie elektrisiteit gelei wanneer dit in 'n oplosmiddel opgelos word nie, want daar is geen beskikbare ione om te skei nadat dit opgelos is nie.
Wat is die verskil tussen ioniese en molekulêre verbindings?
Ioniese verbindings is die chemiese verbindings wat katione en anione het wat via ioniese binding aan mekaar bind, terwyl molekulêre verbindings chemiese verbindings is wat atome bevat wat aan mekaar gebind is via kovalente chemiese bindings. Die verskil tussen ioniese en molekulêre verbindings lê dus in die aard van chemiese binding. Dit is; die sleutelverskil tussen ioniese en molekulêre verbindings is dat die ioniese verbindings elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione het, terwyl die molekulêre verbindings slegs kovalente chemiese bindings tussen die atome het.
As nog 'n belangrike verskil tussen ioniese en molekulêre verbindings, is die ioniese verbindings hard en bros terwyl molekulêre verbindings sag en relatief buigsaam is. Dit is hoofsaaklik omdat die atome van ioniese verbindings styf bymekaar gehou word deur ioniese bindings, terwyl atome in molekulêre verbindings relatief los aan mekaar heg. Boonop is die smelt- en kookpunte van ioniese verbindings baie hoog in vergelyking met dié van molekulêre verbindings.
Opsomming – Ioniese vs molekulêre verbindings
Ioniese verbindings het ioniese bindings terwyl molekulêre verbindings kovalente bindings het. Gevolglik is die sleutelverskil tussen ioniese en molekulêre verbindings dat die ioniese verbindings elektrostatiese aantrekkingskragte tussen katione en anione het, terwyl die molekulêre verbindings slegs kovalente chemiese bindings tussen die atome het.
