Sleutelverskil – Ioniese vs kovalente verbindings
Baie verskille kan opgemerk word tussen ioniese en kovalente verbindings gebaseer op hul makroskopiese eienskappe soos oplosbaarheid in water, elektriese geleiding, smeltpunte en kookpunte. Die hoofrede vir hierdie verskille is die verskil in hul bindingspatroon. Daarom kan hul bindingspatroon beskou word as die sleutelverskil tussen ioniese en kovalente verbindings. (Verskil tussen ioniese en kovalente bindings) Wanneer ioniese bindings gevorm word, word elektron(e) deur 'n metaal geskenk en geskenkte elektron(e) word deur 'n nie-metaal aanvaar. Hulle vorm 'n sterk binding as gevolg van die elektrostatiese aantrekking. Kovalente bindings word tussen twee nie-metale gevorm. In kovalente binding deel twee of meer atome elektrone om aan die oktetreël te voldoen. Oor die algemeen is ioniese bindings sterker as kovalente bindings. Dit lei tot die verskille in hul fisiese eienskappe.
Wat is ioniese verbindings?
Ioniese bindings word gevorm wanneer twee atome 'n groot verskil in hul elektronegatiwiteitswaardes het. In die proses van bindingsvorming verloor die minder elektronegatiewe atoom elektron(e) en meer elektronegatiewe atoom kry daardie elektron(e). Die gevolglike spesies is dus teenoorgestelde gelaaide ione en vorm 'n binding as gevolg van die sterk elektrostatiese aantrekkingskrag.
Ioniese bindings word tussen metale en nie-metale gevorm. Oor die algemeen het metale nie baie valenselektrone in die buitenste dop nie; nie-metale het egter nader aan agt elektrone in die valensieskil. Daarom is nie-metale geneig om elektrone te aanvaar om aan die oktetreël te voldoen.
Voorbeeld van ioniese verbinding is Na+ + Cl–à NaCl
Natrium(metaal) het net een valenselektron en chloor (nie-metaal) het sewe valenselektrone.
Wat is kovalente verbindings?
Kovalente verbindings word gevorm deur elektrone tussen twee of meer atome te deel om aan die "oktetreël" te voldoen. Hierdie bindingstipe word algemeen gevind in nie-metaalverbindings, atome van dieselfde verbinding of nabygeleë elemente in die periodieke tabel. Twee atome met byna dieselfde elektronegatiwiteitswaardes ruil (skenk/ontvang) nie elektrone uit hul valensieskil nie. In plaas daarvan deel hulle elektrone om oktetkonfigurasie te bereik.
Voorbeelde van kovalente verbindings is Metaan (CH4), Koolstofmonoksied (CO), Jodiummonobromied (IBr)
Kovalente binding
Wat is die verskil tussen ioniese en kovalente verbindings?
Definisie van ioniese verbindings en kovalente verbindings
Ioniese verbinding: Ioniese verbinding is 'n chemiese verbinding van katione en anione wat deur ioniese bindings in 'n roosterstruktuur bymekaar gehou word.
Kovalente verbinding: Kovalente verbinding is 'n chemiese binding wat gevorm word deur die deling van een of meer elektrone, veral elektronpare, tussen atome.
Eienskappe van ioniese en kovalente verbindings
Fisiese Eienskappe
Ioniese verbindings:
Alle ioniese verbindings bestaan as vaste stowwe by kamertemperatuur.
Ioniese verbindings het 'n stabiele kristalstruktuur. Daarom het hulle hoër smeltpunte en kookpunte. Die aantrekkingskragte tussen positiewe en negatiewe ione is baie sterk.
| Ioniese verbinding | Voorkoms | Smeltpunt |
| NaCl – Natriumchloried | Wit kristallyne vaste stof | 801°C |
| KCl – Kaliumchloried | Wit of kleurlose glasagtige kristal | 770°C |
| MgCl2– Magnesiumchloried | Wit of kleurlose kristallyne vaste stof | 1412 °C |
Kovalente verbindings:
Kovalente verbindings bestaan in al drie vorme; as vaste stowwe, vloeistowwe en gasse by kamertemperatuur.
Hulle smelt- en kookpunte is relatief laag in vergelyking met die ioniese verbindings.
| Kovalente verbinding | Voorkoms | Smeltpunt |
| HCl-waterstofchloried | 'n kleurlose gas | -114,2°C |
| CH4 -metaan | 'n kleurlose gas | -182°C |
| CCl4 – Koolstoftetrachloried | 'n kleurlose vloeistof | -23°C |
Geleiding
Ioniese verbindings: Vaste ioniese verbindings het nie vrye elektrone nie; daarom gelei hulle nie elektrisiteit in vaste vorm nie. Maar wanneer ioniese verbindings in water opgelos word, maak hulle 'n oplossing wat elektrisiteit gelei. Met ander woorde, waterige oplossings van ioniese verbindings is goeie elektriese geleiers.
Kovalente verbindings: Nóg suiwer kovalente verbindings nóg opgeloste vorms in water gelei nie elektrisiteit nie. Daarom is kovalente verbindings swak elektriese geleiers in alle fases.
Oplosbaarheid
Ioniese verbindings: Die meeste van die ioniese verbindings is oplosbaar in water, maar hulle is onoplosbaar in nie-polêre oplosmiddels.
Kovalente verbindings: Die meeste van die kovalente verbindings is oplosbaar in nie-polêre oplosmiddels, maar nie in water nie.
Hardheid
Ioniese verbindings: Ioniese vastestowwe is harder en broser verbindings.
Kovalente verbindings: Oor die algemeen is kovalente verbindings sagter as ioniese vastestowwe.
Image Courtesy: “Covalent bond waterstof” deur Jacek FH – Eie werk. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” deur Rhannosh – Eie werk. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
