Radical vs Ion
Radikale en ione is reaktiewe spesies. Albei word vervaardig uit 'n neutrale atoom of 'n molekule wat meer stabiel is as 'n ioon of 'n radikaal.
Radikaal
Radikaal is 'n spesie (atoom, molekule) met 'n ongepaarde elektron. Met ander woorde, hulle het 'n oopdop-konfigurasie, en as gevolg hiervan is radikale hoogs onstabiel, wat lei tot 'n hoë reaktiwiteit. Daarom is hulle van korte duur. Wanneer radikale met 'n ander spesie bots, is hulle geneig om op 'n manier te reageer wat lei tot paring van hul ongepaarde elektron. Hulle kan dit doen deur 'n atoom van 'n ander molekule te verkry. Daardie atoom sal die radikaal 'n elektron gee om met sy ongepaarde elektron te paar. As gevolg hiervan word 'n ander radikaal egter gevorm (die spesie wat die atoom aan die vorige radikaal geskenk het, sal nou 'n radikale word). Nog 'n manier waarop 'n radikale kan reageer, is deur te kombineer met 'n verbinding wat 'n meervoudige binding bevat om 'n nuwe groter radikaal te produseer. Wanneer 'n kovalente binding gehomoliseer word (die twee elektrone wat deelneem om die binding te maak word gelykop verdeel tussen die twee atome sodat een atoom net een elektron kry), word radikale gevorm. Energie moet voorsien word om homolise van kovalente bindings te veroorsaak. Dit word op twee maniere gedoen, deur verhitting of deur met lig te bestraal. Byvoorbeeld, peroksiede produseer suurstofradikale wanneer hulle aan hitte onderwerp word. Normaalweg, wanneer radikale gevorm word, ondergaan hulle 'n ketting van reaksies wat meer en meer radikale produseer. 'n Kettingreaksie van 'n radikale kan in drie dele verdeel word as inisiasie, voortplanting en beëindiging. Om 'n radikale reaksie (terminasie) te stop, moet twee radikale saamgevoeg word om 'n kovalente binding terug te vorm. Radikale reaksies is belangrik in baie industriële prosesse. Radikale word gebruik om plastiek of polimere soos politeen te vervaardig. Hulle is ook belangrik vir die verbrandingsprosesse waardeur die brandstof in energie omgeskakel word. In lewende sisteme word radikale altyd as tussenprodukte in metabolisme geproduseer. Radikale word egter as skadelik in lewende sisteme beskou. Hulle kan veroudering, kanker, aterosklerose, ens. veroorsaak. Daarom is radikale in terme van medisyne ook belangrik.
Ion
Ione is gelaaide spesies met 'n positiewe of 'n negatiewe lading. Positief gelaaide ione staan bekend as katione en negatief gelaaide ione staan bekend as anione. Wanneer 'n katioon gevorm word, gee 'n elektron van die atoom uit. Wanneer 'n anioon gevorm word, word 'n elektron na die atoom verkry. Daarom is daar in 'n ioon 'n ander aantal elektrone as die protone. Ione kan -1 of +1 ladings hê, wat ons as monovalent noem. Net so is daar tweewaardige, driewaardige, ens gelaaide ione. Aangesien katione en anione teenoorgestelde ladings het, word hulle met elektrostatiese kragte na mekaar aangetrek, wat ioniese bindings vorm. Katione word gewoonlik deur metaalatome gevorm, en die anione word deur nie-metaalatome gevorm. Sodium is byvoorbeeld 'n groep 1-metaal en vorm dus 'n +1-gelaaide katioon. Chloor is 'n nie-metaal en het die vermoë om 'n -1 gelaaide anioon te vorm.
Wat is die verskil tussen Radikaal en Ion?
• Ioon is 'n spesie wat 'n ekstra elektron verkry het of 'n elektron uitgegee het. Radikaal is 'n spesie met 'n ongepaarde elektron.
• Ione het 'n positiewe of 'n negatiewe lading. Radikale kan 'n positiewe, negatiewe lading of geen lading hê nie.
