Die sleutelverskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies is dat endotermiese reaksies energie van die omringende omgewing absorbeer, terwyl eksotermiese reaksies energie aan die omringende omgewing vrystel.
Energie is die vermoë om werk te doen. In 'n sisteem kan energie werk doen; dit kan verander in ander vorme soos hitte, klank, lig, ens. Wanneer die energie van 'n stelsel verander as gevolg van 'n temperatuurverskil tussen die stelsel en die omgewing, sê ons dat energie as hitte oorgedra is. 'n Endotermiese reaksie is 'n proses waarin energie van sy omgewing na die sisteem verkry word, terwyl 'n eksotermiese reaksie 'n proses is wat energie van die sisteem na die omgewing vrystel.
Wat is endotermiese reaksies?
'n Endotermiese reaksie is 'n proses waarin energie uit sy omgewing verkry word, in die vorm van hitte. As die omgewing nie hitte verskaf nie, vind die reaksie nie plaas nie. Tydens hierdie reaksie word die reaksiehouer koud omdat dit hitte van die omringende omgewing absorbeer en sodoende die temperatuur verlaag.
Om 'n chemiese binding te breek, het dit energie nodig. In endotermiese reaksies is die bindingsbreekenergie van reaktante hoër as die totale bindingsvormingsenergie van die produkte. Daarom is die entalpieverandering 'n positiewe waarde, en die reaksie is nie spontaan nie. Daarom, vir endotermiese reaksies, moet ons energie van buite verskaf.
Byvoorbeeld, wanneer ammoniumchloried in water opgelos word, word die beker koud omdat die oplossing energie van die buite-omgewing absorbeer. Fotosintese is 'n endotermiese reaksie wat in die natuurlike omgewing plaasvind. Vir fotosintese verskaf die sonlig die vereiste energie.
Wat is eksotermiese reaksies?
'n Eksotermiese reaksie is 'n proses wat energie aan die omgewing vrystel, gewoonlik in die vorm van hitte. Daarbenewens kan energie ook in ander vorme vrystel soos klank, lig, ens. Aangesien die energie tydens die reaksie vrygestel word, bevat die produkte minder energie as die reaktante. Daarom word die entalpieverandering (∆H) negatief.
In hierdie tipe reaksie word energie vrygestel tydens bindingsvorming. As die totale bindingsvormingsenergie hoër is as bindingsbreekenergie tydens die reaksie, dan is dit eksotermies. As die energie as hitte vrygestel word, gaan die omringende temperatuur op, so die reaksie kan soms plofbaar wees. Eksotermiese reaksies is spontaan. 'n Buite-energietoevoer is nie nodig vir eksotermiese reaksies nie, aangesien dit die vereiste energie produseer soos die reaksie voortduur. Om die reaksie te begin, kan 'n aanvanklike energietoevoer egter nodig wees.
As ons hierdie vrygestelde energie kan vasvang, kan ons dit vir baie nuttige werk gebruik. Byvoorbeeld, die energie wat vrygestel word uit die verbranding van brandstof is nuttig in die bestuur van 'n voertuig of 'n masjien. Boonop is alle verbrandingsreaksies eksotermies.
Wat is die verskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies?
Endotermies en eksotermies is terme wat verband hou met hitte-oordrag in termodinamiese stelsels. Die belangrikste verskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies is dat endotermiese reaksies energie uit die omliggende omgewing absorbeer, terwyl eksotermiese reaksies energie aan die omliggende omgewing vrystel. Verder is die entalpieverandering in 'n endotermiese proses positief terwyl die entalpieverandering in 'n eksotermiese proses negatief is. Wanneer die finale produk oorweeg word, het die produk van endotermiese reaksie hoër energie in vergelyking met die energie van die reaktante, terwyl die produkte in eksotermiese reaksies laer energie as reaktante se energie het.
Opsomming – Endotermiese vs eksotermiese reaksies
Endotermies en eksotermies is terme wat verband hou met hitte-oordrag in termodinamiese stelsels. Die sleutelverskil tussen endotermiese en eksotermiese reaksies is dat endotermiese reaksies energie van die omringende omgewing absorbeer, terwyl eksotermiese reaksies energie aan die omringende omgewing vrystel.
