Die sleutelverskil tussen gesamentlike en stapsgewyse reaksies is dat gesamentlike reaksies enkelstap-reaksies is, terwyl stapsgewyse reaksies meerstap-reaksies is.
Die terme gesamentlike en stapsgewyse reaksies val onder die veld van fisiese chemie waar die tempo van reaksies bepaal word deur die verandering in die reaktant- en produkhoeveelhede met tyd te gebruik. Alle chemiese reaksies wat ons ken, kan in twee verskillende groepe gekategoriseer word as gesamentlike reaksies en stapsgewyse reaksies, afhangende van die meganisme van die reaksie.
Wat is gesamentlike reaksies?
Gesamentlike reaksies is chemiese reaksies wat net een stap behels. Dit beteken; alle enkelstap-reaksies val onder die kategorie van gesamentlike reaksies. Daarom vind bindingsbreek- en bindingsvormende reaksies gelyktydig plaas om die produkte te vorm. Met ander woorde, daar is geen reaktiewe tussenprodukte of onstabiele hoë-energie komplekse wat tydens hierdie tipe chemiese reaksies gevorm word nie.
Figuur 01: 'n Voorbeeld van 'n gesamentlike reaksie (bevat 'n onstabiele intermediêre)
Oor die algemeen is gesamentlike reaksies nie afhanklik van die oplosmiddelpolariteit nie, en die meganisme van die reaksie word as 'n gesamentlike meganisme genoem. Enkele algemene voorbeelde vir hierdie tipe reaksies sluit in perisikliese reaksies, SN2-reaksies en sommige herrangskikkingsreaksies soos Claisen-herrangskikking.
Wat is stapsgewyse reaksies?
Stapsgewyse reaksies is meervoudige-stap-reaksies. Daarom is daar op of meer chemiese tussenprodukte in hierdie reaksies. Hierdie tussenprodukte is gewoonlik hoogs reaktief as gevolg van hoë energie wat hulle onstabiel maak. Stapsgewyse reaksies bevat tipies twee of meer elementêre reaksies.
Figuur 02: 'n Voorbeeld van 'n stapsgewyse reaksie
In teenstelling met stapsgewyse reaksies, vind die bindingsbreek en bindingsvorming in die stapsgewyse reaksies plaas in verskillende stappe (nie in 'n enkele stap nie). Daarom kan die reaktante nie direk in produkte omskakel nie. Die "algehele reaksie" in 'n stapsgewyse reaksie wat die omskakeling van reaktante in produkte gee. Ons kan die algehele reaksie kry deur al die stappe in die stapsgewyse reaksie akkuraat te balanseer. Nietemin is daar een elementêre reaksie in 'n stapsgewyse reaksie wat die tempo van die reaksie bepaal. Dit is die stadigste reaksie van die reaksiereeks, en dit mag of mag nie reaktante of produkte betrokke hê nie (dit mag slegs tussenprodukte van die reaksie bevat).
Wat is die verskil tussen gesamentlike en stapsgewyse reaksies?
Die terme gesamentlike en stapsgewyse reaksies val onder die veld van fisiese chemie waar die tempo van reaksies bepaal word deur die verandering in die reaktant- en produkhoeveelhede met tyd te gebruik. Die belangrikste verskil tussen gesamentlike en stapsgewyse reaksies is dat gesamentlike reaksies enkelstapreaksies is, terwyl stapsgewyse reaksies meerstapsreaksies is. Die tempo-bepalende stap van 'n gesamentlike reaksie is self 'n gesamentlike reaksie. Maar in stapsgewyse reaksies is die stadigste elementêre reaksie die tempobepalende stap.
Boonop is daar geen reaksie-tussenmiddels in gesamentlike reaksies nie omdat die reaktante direk in die produkte omskakel. In stapsgewyse reaksies is daar egter een of meer intermediêre verbindings wat hoogs onstabiel is as gevolg van die hoë energievlak van die verbinding. Die algehele reaksie van 'n stapsgewyse reaksie gee die omskakeling van die reaktante in produkte.
Infografika hieronder verskaf meer besonderhede oor die verskil tussen gesamentlike en stapsgewyse reaksies.
Opsomming – Gesamentlike teenoor stapsgewyse reaksies
Al die chemiese reaksies wat ons ken, kan in twee groepe gekategoriseer word as gesamentlike reaksies en stapsgewyse reaksies. Die sleutelverskil tussen gesamentlike en stapsgewyse reaksies is dat gesamentlike reaksies enkelstapreaksies is, terwyl stapsgewyse reaksies meerstapsreaksies is.
