Die sleutelverskil tussen redoks- en nie-redoksreaksies is dat in redoksreaksies die oksidasietoestand van sommige chemiese elemente van een toestand na 'n ander toestand verander, terwyl, in nie-redoksreaksies, die oksidasietoestande van chemiese elemente nie verander nie.
Redoks- en nie-redoksreaksies is twee hooftipes chemiese reaksies. Hierdie twee groepe verskil van mekaar na gelang van die veranderinge wat gebeur met die oksidasietoestande van die chemiese elemente waaruit die reaktante gemaak is.
Wat is redoksreaksies?
Redoksreaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin oksidasie- en reduksie-halfreaksies gelyktydig plaasvind. In hierdie reaksie beskou ons oksidasie en reduksie as komplementêre prosesse. Hier is oksidasie die verlies van elektrone of die toename in die oksidasietoestand terwyl reduksie die wins van elektrone of afname in oksidasietoestand is. Die term "redoks" is 'n kort vorm van reduksie-oksidasieprosesse.
Tydens 'n redoksreaksie word die chemiese verbinding/reaktant wat die reduksie ondergaan die oksideermiddel genoem terwyl die verbinding wat oksidasie ondergaan die reduseermiddel genoem word. Dit is omdat die oksideermiddel veroorsaak dat die ander verbinding oksidasie ondergaan en omgekeerd.
In 'n redoksreaksie, wat eintlik gebeur, is die oordrag van elektrone tussen twee reaktante deur halfreaksies. Ons kan hierdie elektronoordrag maklik identifiseer deur die oksidasietoestande van chemiese elemente waar te neem. Tydens die elektronoordrag neem die oksidasietoestand toe as elektrone verlore gaan omdat dit ongebalanseerde protone in atome laat, en die oksidasietoestand neem af wanneer elektrone verkry word omdat elektrone negatiewe ladings van subatomiese deeltjies is. Daar is verskillende tipes redoksreaksies, soos ontbindingsreaksies, kombinasiereaksies, verplasingsreaksies en disproporsioneringsreaksies.
Wat is nie-redokse-reaksies?
Nnonredoksreaksies is chemiese reaksies waar geen verandering in oksidasietoestande van chemiese elemente plaasvind nie. Daarom het hierdie chemiese reaksies nie halfreaksies vir oksidasie en reduksie soos in redoksreaksies nie. Met ander woorde, daar is elektronoordragte wat plaasvind tydens die vordering van die chemiese reaksie.
Figuur 02: NaOH- en HCl-neutralisasiereaksie
Algemene voorbeelde van nie-redoksreaksies sluit neutralisasiereaksies en dubbelverplasingsreaksies in.
Wat is die verskil tussen Redoks- en Nieredoks-reaksies?
Redoks- en nie-redoksreaksies is twee verskillende tipes chemiese reaksies. Die belangrikste verskil tussen redoks- en nie-redoksreaksies is dat in redoksreaksies die oksidasietoestand van sommige chemiese elemente van een toestand na 'n ander toestand verander, terwyl die oksidasietoestande van chemiese elemente in nie-redoksreaksies nie verander nie. Boonop het redoksreaksies oksidasiehalfreaksies en reduksiehalfreaksies terwyl geen spesifieke halfreaksies in nieredoksreaksies waargeneem kan word nie. Ontbindingsreaksies, verplasingsreaksies, disproporsioneringsreaksies, ens. is voorbeelde van redoksreaksies terwyl neutralisasiereaksies, dubbelverplasingsreaksies, ens. voorbeelde van nieredoksreaksies is.
Die volgende infografika tabelle die verskille tussen redoks- en nieredoksreaksies.
Opsomming – Redoks vs nie-redoksreaksies
Redoks- en nie-redoksreaksies is twee verskillende tipes chemiese reaksies. Die sleutelverskil tussen redoks- en nie-redoksreaksies is dat in redoksreaksies die oksidasietoestand van sommige chemiese elemente van een toestand na 'n ander toestand verander, terwyl die oksidasietoestande van chemiese elemente in nie-redoksreaksies nie verander nie.
