Die sleutelverskil tussen molekulêre meetkunde en elektrongeometrie is dat molekulêre meetkunde bepaal word deur die kovalente bindings van die molekule, terwyl elektrongeometrie bepaal word deur die elektronpare wat die sentrale atoom van 'n molekule omring.
Molekulêre meetkunde en elektrongeometrie is belangrike terme in algemene chemie en vorm die basis vir die bepaling van die eienskappe van chemiese verbindings.
Wat is molekulêre meetkunde?
Molekulêre meetkunde is die molekulêre struktuur van 'n verbinding gegee in die 3D-rangskikking van atome. Met ander woorde, dit is die 3D strukturele rangskikking van die atome in 'n spesifieke molekule. Die bestudering en identifisering van hierdie ruimtelike rangskikking van atome kan ons help om die polariteit van die verbinding, reaktiwiteit, fase van materie, kleur, magnetisme en biologiese aktiwiteit te bepaal.
Molekulêre meetkunde toon die vorm van die molekule, binding, lengtes, bindingshoeke, torsiehoeke en ander geometriese parameters wat die posisie van elke atoom kan bepaal. Tipies hang die bindingshoeke tussen atome slegs swak af van die res van die molekule.
Figuur 01: Watermolekule
Daar is verskeie verskillende metodes om molekulêre meetkunde te bepaal, insluitend spektroskopiese metodes soos diffraksiemetodes, IR-, mikrogolf- en Raman-spektroskopie. Hierdie metodes kan ons voorsien van besonderhede oor molekulêre meetkunde deur gebruik te maak van vibrasie- en rotasie-absorbansie wat deur die spektroskopiese tegniek opgespoor word. Boonop kan ons die molekulêre geometrie van kristallyne vaste stowwe kry deur gebruik te maak van X-straalkristallografie, neutrondiffraksie en elektrondiffraksie. Hierdie bepaling word gedoen op grond van die afstand tussen kerne en die konsentrasie van die elektrondigtheid. Boonop kan die posisie van atome in die molekule bepaal word deur die aard van die chemiese bindings waardeur dit aan die naburige atome verbind is.
Wat is elektronmeetkunde?
Elektronmeetkunde is die rangskikking van elektronpare om 'n sentrale atoom. Met ander woorde, elektrongeometrie is die 3D-struktuur van elektronpare (óf bindende of nie-bindende elektronpare) rondom 'n sentrale atoom. Gewoonlik is 'n eensame elektronpaar of 'n nie-bindende elektronpaar 'n paar valenselektrone wat nie tussen atome in 'n kovalente binding gedeel word nie. 'n Bindingselektronpaar kan beskryf word as 'n paar elektrone wat aan 'n chemiese binding deelneem.
Aangesien elektrone negatief gelaai is, word elektronpare rondom 'n sentrale atoom deur mekaar afgestoot, wat hierdie elektronpare op so 'n manier rondom 'n spesifieke atoom laat rangskik dat die afstotings wat hulle ondervind minimaal is. Daarom neem bindingshoeke effens dienooreenkomstig af.
Figuur 02: Elektronpare om koolstofatoom in 'n metaanmolekule.
Verder, as al die elektronpare rondom 'n atoom bindingselektronpare is, dan is die molekulêre geometrie en elektrongeometrie rondom hierdie atoom dieselfde. Byvoorbeeld, 'n metaanmolekule het vier bindings rondom die sentrale koolstofatoom, en al die elektrone rondom dit is bindingselektrone. Daarom is die molekulêre meetkunde en elektrongeometrie van hierdie molekule viervlakkig.
Wat is die verskil tussen molekulêre meetkunde en elektronmeetkunde?
Molekulêre meetkunde en elektrongeometrie is belangrike terme in basiese chemiese beginsels en is verantwoordelik vir die bepaling van die chemiese eienskappe van molekules. Molekulêre meetkunde is die molekulêre struktuur van 'n verbinding wat in die 3D-rangskikking van atome gegee word, terwyl elektrongeometrie gedefinieer kan word as die rangskikking van elektronpare rondom 'n sentrale atoom. Die sleutelverskil tussen molekulêre meetkunde en elektrongeometrie is dat molekulêre meetkunde bepaal word deur die kovalente bindings van die molekule, terwyl elektrongeometrie bepaal word deur die elektronpare wat die sentrale atoom van 'n molekule omring.
Opsomming – Molekulêre Meetkunde vs Elektron Meetkunde
Molekulêre meetkunde en elektrongeometrie bepaal die eienskappe van 'n chemiese verbinding. Die sleutelverskil tussen molekulêre meetkunde en elektrongeometrie is dat molekulêre meetkunde bepaal word deur die kovalente bindings van die molekule, terwyl elektrongeometrie bepaal word deur die elektronpare wat die sentrale atoom van 'n molekule omring.
