Die sleutelverskil tussen kob altchloried en kalsiumchloried is dat kob altchloried 'n kob altkatioon het wat aan 'n chloriedanioon gebind is, en dit is hemelblou van kleur, terwyl kalsiumchloried 'n kalsiumkatioon het wat aan 'n chloriedanioon gebind is en dit is wit van kleur.
Kob altchloried is 'n sout van kob alt, terwyl kalsiumchloried 'n anorganiese verbinding is met die chemiese formule CaCl2. Hierdie twee verbindings is ioniese verbindings met verskillende chemiese en fisiese eienskappe. Hulle is ook anders in voorkoms.
Wat is kob altchloried?
Kob altchloried kan beskryf word as 'n sout van kob alt. Dit is 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CoCl2. Die gehidreerde vorm van hierdie verbinding is 'n heksahidraatverbinding wat een kob altchloried-soutmolekule het wat na ses watermolekules aangetrek word.
CoCl2 6H2O is kob altchloried-heksahidraat wat kob altchloried-latmolekules het wat na ses watermolekules aangetrek word. Hierdie gehidreerde vorm het 'n roosrooi kleur, en dit is 'n kristallyne verbinding. Die molêre massa van hierdie verbinding is 237,93 g/mol. Sy digtheid is ongeveer 1,924 g/cm3.
Anhidriese kob altchloried is die watervrye vorm van kob altchloried sout. Dit het geen water vir kristallisasie nie. Dit het 'n lugblou kleur. Die molêre massa van hierdie verbinding is 129,84 g/mol. Sy smeltpunt is 735◦C. Die verbinding het 'n seskantige geometrie.
Wat is kalsiumchloried?
Kalsiumchloried kan beskryf word as 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaCl2. Dit is 'n chloriedsout van kalsium. Dit is waarneembaar dat hierdie stof bestaan as 'n witkleurige kristallyne vaste stof by kamertemperatuur. Verder is kalsiumchloried materiaal hoogs wateroplosbaar.
Kalsiumchloried is algemeen bekend as 'n gehidreerde stof; die aantal watermolekules wat met een kalsiumchloriedmolekule geassosieer word, kan 0, 1, 2, 4 of 6 wees. Gewoonlik is hierdie hidrate belangrik as ontdooimiddels en as stofbeheermiddels. Boonop is 'n watervrye CaCl2-stof bruikbaar as 'n droogmiddel vanweë die higroskopiese aard daarvan.
Ons kan kalsiumchloried uit kalksteen voorberei as 'n neweproduk van die Solvay-proses. Die Solvay-proses is die metode om natriumkarbonaat te vervaardig, waar kalsiumchloried saam met natriumkarbonaat vorm. Die reaksie behels natriumchloried en kalsiumkarbonaat (van kalksteen). Ons kan egter ook hierdie stof maak uit die suiwering van pekeloplossing.
Kalsiumchloried word tipies as 'n nie-giftige verbinding beskou. As gevolg van sy higroskopiese eienskap, kan die watervrye vorm van hierdie verbinding egter gevaarlik wees. Dit kan as 'n irritasie vir die vel optree deur die klam vel uit te droog.
Wat is die verskil tussen kob altchloried en kalsiumchloried?
Kob altchloried kan beskryf word as 'n sout van kob alt. Kalsiumchloried kan beskryf word as 'n anorganiese verbinding met die chemiese formule CaCl2. Die belangrikste verskil tussen kob altchloried en kalsiumchloried is dat kob altchloried 'n kob alt-katioon het wat aan 'n chloriedanioon gebind is, en dit is hemelblou van kleur, terwyl kalsiumchloried 'n kalsiumkation het wat aan 'n chloriedanioon gebind is en dit wit van kleur is.
Die onderstaande infografika bied die verskille tussen kob altchloried en kalsiumchloried in tabelvorm aan vir vergelyking langs mekaar.
Opsomming – Kob altchloride vs Kalsiumchloried
Alhoewel die terme kalsiumchloried en kob altchloried soortgelyk klink, is dit twee heeltemal verskillende verbindings. Die sleutelverskil tussen kob altchloried en kalsiumchloried is dat kob altchloried 'n kob altkatioon het wat aan 'n chloriedanioon gebind is, en dit het 'n hemelblou kleur, terwyl kalsiumchloried 'n kalsiumkatioon het wat aan 'n chloriedanioon gebind is en dit wit is.
