Die sleutelverskil tussen veelvuldigheid en bindingsorde is dat veelvuldigheid verwys na die aantal moontlike oriëntasies van die spin van energievlak, terwyl bindingsorde na 'n meting van die aantal elektrone in chemiese bindings verwys.
Multiplisiteit en bindingsorde is eienskappe van chemiese verbindings. Die konsep van veelheid is belangrik in kwantumchemie, terwyl die konsep van bindingsorde belangrik is in molekulêre dinamika.
Wat is veelvuldigheid?
Multiplisiteit verwys na die aantal moontlike oriëntasies van die draai van energievlak. Hierdie konsep is nuttig in spektroskopie en kwantummeganika. Die vergelyking vir die meting van die veelvoud is 2S+1 waar “S” verwys na die totale spin-hoekmomentum. Die waardes wat ons vir die veelvoud kan kry, sluit 1, 2, 3, 4 in… ons kan dit noem as enkels, dubbeltjies, drielinge, kwartette, ens.
Multiplisiteit word gemeet relatief tot orbitale hoekmomentum. Dit beteken; dit word gemeet relatief tot die aantal byna gedegenereerde energievlakke, wat verskil van mekaar volgens die spin-baan-interaksie-energie. Stabiele organiese verbindings het byvoorbeeld volledige elektrondoppe wat geen ongepaarde elektrone het nie. Daarom het hierdie molekules enkelvoudige grondtoestand.
Wat is verbandbestelling?
Bindorde verwys na 'n meting van die aantal elektrone in chemiese bindings. Die konsep van bandorde is deur Linus Pauling ontwikkel. Dit is nuttig as 'n aanduiding van die stabiliteit van 'n chemiese binding. Hoër die waarde van bindingsorde, sterker die chemiese binding. As daar geen teenbindende orbitale is nie, is die bindingsorde gelyk aan die aantal bindings tussen twee atome van 'n molekule. Dit is omdat die bindingsorde dan gelyk is aan die aantal bindingselektrone gedeel deur twee (chemiese bindings het twee elektrone per binding). Die vergelyking vir die berekening van bindingsorde in 'n spesifieke molekule is soos volg:
Bindorde=(aantal bindingselektrone – aantal teenbindende elektrone)/2
Volgens bogenoemde vergelyking, as die bindingsorde nul is, is die twee atome nie met mekaar gebind nie. Byvoorbeeld, die bindingsorde vir distikstofmolekule is 3. Boonop het die iso-elektroniese spesies gewoonlik dieselfde bindingsorde. Afgesien daarvan is die konsep van bindingsorde nuttig in molekulêre dinamika en bindingsordepotensiale.
Wat is die verskil tussen veelvuldigheid en verbandorde?
Die konsep van veelheid is belangrik in kwantumchemie, terwyl die konsep van bindingsorde belangrik is in molekulêre dinamika. Die sleutelverskil tussen veelvuldigheid en bindingsorde is dat veelvuldigheid verwys na die aantal moontlike oriëntasies van die spin van energievlak, terwyl bindingsorde na 'n meting van die aantal elektrone in chemiese bindings verwys.
Die vergelyking vir die bepaling van veelheid is 2S+1 waar S die totale spin-hoekmomentum is. Die vergelyking vir die bepaling van bindingsorde is (bindingselektrone + antibindingselektrone)/2. Boonop word die veelheid gemeet as 'n relatiewe waarde (wat relatief is tot die orbitale hoekmomentum). Maar die bindingsorde is 'n spesifieke waarde vir 'n spesifieke chemiese binding. Gewoonlik, as die bindingsorde nul is, beteken dit dat daar geen chemiese binding is nie.
Infografika hieronder som die verskil tussen veelvuldigheid en verbandorde op.
Opsomming – Veelvoud teen verbandbestelling
Die konsep van veelheid is belangrik in kwantumchemie, terwyl die konsep van bindingsorde belangrik is in molekulêre dinamika. Die sleutelverskil tussen veelvuldigheid en bindingsorde is dat veelvuldigheid verwys na die aantal moontlike oriëntasies van die spin van energievlak, terwyl bindingsorde na 'n meting van die aantal elektrone in chemiese bindings verwys.
