Die sleutelverskil tussen karbotermiese en metallotermiese reduksie is dat in karbotermiese reduksie, die reduseermiddel koolstof is, terwyl, in metallotermiese reduksie, die reduseermiddel 'n metaal is.
Karbotermiese reduksie en metallotermiese reduksie is baie belangrike reaksies in die verkryging van suiwer metaal. Hierdie reaksies word hoofsaaklik in industriële prosesse toegepas.
Wat is kooltermiese reduksie?
Karbotermiese reduksiereaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin die reduksie van stowwe soos metaaloksied in die teenwoordigheid van koolstof plaasvind. Hier is koolstof geneig om as die reduseermiddel op te tree. Gewoonlik vind hierdie tipe chemiese reaksies by baie hoë temperature plaas. Hierdie karbotermiese reduksiereaksies is baie belangrik in die produksie van die elementêre vorms van baie elemente. Ons kan maklik die vermoë van metale om aan karbotermiese reaksies deel te neem, met behulp van Ellingham-diagramme voorspel.
Ellingham-diagram is 'n grafiek wat die temperatuurafhanklikheid van die stabiliteit van verbindings toon. Oor die algemeen is hierdie ontleding nuttig om die gemak van reduksie van metaaloksiede en sulfiede te verhoog. Die naam kom van sy ontdekking deur Harold Ellingham in 1944.
Figuur 01: 'n Ellingham-diagram
Karbotermiese reduksiereaksies kan soms koolstofmonoksied en selfs koolstofdioksied produseer. Ons kan die omskakeling van die reaktante in die produkte beskryf met betrekking tot die entropieverandering. In hierdie reaksie word twee vaste verbindings (metaaloksied en koolstof) in 'n nuwe vaste verbinding (metaal) en 'n gas (koolstofmonoksied of koolstofdioksied) omgeskakel. Laasgenoemde reaksie het hoë entropie.
Daar is baie toepassings van karbotermiese reduksiereaksies, insluitend ysterertssmelting as die belangrikste toepassing. Hier word ystererts verminder in die teenwoordigheid van koolstof as die reduseermiddel. Hierdie reaksie gee ystermetaal en koolstofdioksied as produkte. Nog 'n belangrike voorbeeld is die Leblanc-proses waar natriumsulfaat met koolstof reageer, wat natriumsulfied en koolstofdioksied gee.
Wat is metallotermiese reduksie?
Metallotermiese reduksiereaksie is 'n tipe chemiese reaksie wat uitgevoer word om 'n teikenmetaal of -legering uit voermateriaal soos oksiede of chloriede te verkry deur 'n metaal as 'n reduseermiddel te gebruik. Die meeste van die reaktiewe metale word deur hierdie reduksieproses verkry. Bv. titaanmetaal.
'n Algemene voorbeeld van hierdie tipe reaksie is die suiwering van niobiummetaal. In hierdie reduksiereaksie word niobiumoksied deur aluminiummetaal gereduseer om niobiummetaal en aluminiumoksied te gee. Dit is 'n eksotermiese reaksie waar oksied onsuiwerhede slak, en ons kan dit verwyder uit die gesmelte niobium metaal.
Wat is die verskil tussen kooltermiese en metallotermiese reduksie?
Karbotermiese reduksie en metallotermiese reduksie is baie belangrike reaksies in die verkryging van 'n suiwer metaal. Karbotermiese reduksiereaksie is 'n tipe chemiese reaksie waarin die reduksie van stowwe soos metaaloksied plaasvind in die teenwoordigheid van koolstof. 'n Metallotermiese reduksiereaksie, aan die ander kant, is 'n tipe chemiese reaksie wat uitgevoer word om 'n teikenmetaal of -legering uit voermateriaal soos oksiede of chloriede te kry deur 'n metaal as 'n reduseermiddel te gebruik. Die belangrikste verskil tussen karbotermiese en metallotermiese reduksie is dat in karbotermiese reduksie die reduseermiddel koolstof is, terwyl in metallotermiese reduksie die reduseermiddel 'n metaal is.
Infografika hieronder som die verskille op tussen karbotermiese en metallotermiese reduksie in tabelvorm.
Opsomming – Karbotermiese vs Metallotermiese Reduksie
Karbotermiese reduksie en metallotermiese reduksie is baie belangrike reaksies in die verkryging van 'n suiwer metaal. Die sleutelverskil tussen karbotermiese en metallotermiese reduksie is dat in karbotermiese reduksie, die reduseermiddel koolstof is, terwyl, in metallotermiese reduksie, die reduseermiddel 'n metaal is.
